Сильная, одноосновная кислота.

Получение:

1. Лабораторный способ	KNO3 + H2SO4(конц) –^t^à KHSO4 + HNO3­
2. Промышленный способ. Осуществляется в три стадии:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO:	4NH3 + 5O2 –^500,Ptà 4NO + 6H2O
b) Окисление кислородом воздуха NO до NO2	2NO + O2 = 2NO2
c) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода	4NO2 + О2 + 2H2O ⇄ 4HNO3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

	1. Очень сильная кислота. Диссоциирует в водном растворе практически нацело:	HNO3 ⇄ H^+ + NO3^-
	2. Реагирует с основными оксидами	CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H^+= Cu^2++ H2O
	3. Реагирует с с основаниями	HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O H^+ + OH^- = H2O
	4. Вытесняет слабые кислоты из их солей	2HNO3 + Na2CO3 =2NaNO3 + H2O+CO2­ 2H^+ + СO3^2- = H2O + CO2­
	СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
	1. Разлагается на свету и при нагревании	4HNO3 –^t^^,h^à 2H2O + 4NO2­ + O2­
	2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
	3. При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород!	металл + HNO3 à нитрат металла + вода + газ (или соль аммония)
	HNO3с металлами
концентрированная	разбавленная
↓	↓	↓	↓	↓
Fe, Al, Cr- пассивирует (без нагревания) Au, Pt – не реагирует.	с тяжелыми металлами NO2	со щелочными и щел.зем. металлами N2O	с малоактивными металлами и сред-ней активности NO	со щелочными и щел.зем. металлами, а также Sn и Fe N2(cред. разб) NH4NO3(оч.разб)
	Cu, Ag, Zn,	Mg(при любой конц), Са, Sr и Ва	Li, Be, Cu, Ag, Mn, Fe, Co, Ni	Са(оч.разб), Sr и Ва(оч.разб),Al, Zn, Fe,
	4. С неметаллами: Азотная кислота превращается в NO (или в NO2); неметаллы окисляются до соответствующих высших кислот:	S+ 6HNO3(конц) =H2SO4 +6NO2 + 2H2O S+ 2HNO3 = H2SO4 + 2NO B+ 3HNO3(конц)= H3BO3 + 3NO2 3P+ 5HNO3 + 2H2O =5NO + 3H3PO4 3С+ 4HNO3 = 3СО2 + 4NO + 2H2O
	5. Окисляет сложные вещества	ZnS + 8HNO3(конц) = ZnSO4+8NO2 +4H2O 6HCl + 2HNO3 = 2NO + Cl2 + 4H2O

НИТРАТЫ Твердые кристаллические вещества. Большинство очень хорошо растворимы в воде. При нагревании разлагаются.

Водные растворы не обладают окислительно-восстановительными свойствами, расплавы – сильные окислители: 2KNO₃ + S + 3C à K₂S + N₂ + 3CO₂

РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ

1. Щелочные металлы, кроме лития.	KNO3 –^tà КNO2 + O2 нитрит металла + кислород
2. От магния до меди + литий + щелочноземельные	Mg(NO3) 2–^tà MgO + NO2 + O2 оксид металла + NO2 + O2
3. После меди	AgNO3 –^tàAg + NO2 + O2 металл + NO2 + O2
4. Нитрат аммония и нитрит аммония	NH4NO3 –^tà N2O­ + 2H2O­ NH4NO2 –^tà N2­ + 2H2O­

Особые случаи:

Fe(NO₃) ₂ –tà Fe₂O₃ + NO₂ + O₂ - образуется оксид железа (III)

Mn(NO₃)₂ –tà MnO₂ + NO₂ - образуется оксид марганца (IV)

ФОСФОР

Электронная конфигурация Р 1s²2s²2p⁶3s²3p³

S 2s 2p 3s 3p 3d

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑

↑

↑

^{образование возбужденного состояния.}

Возможные валентности: - в невозбужденном состоянии: III

- в возбужденном состоянии: V

Характерные степени окисления.

+5	+3	+1	-3
Оксид: P2O5 Кислоты: HPO3 (метафосфорная кислота) H4P2O7 (пирофосфорная кислота) H3PO4 (ортофосфорная кислота) Соли: фосфаты Ca3(PO4)2 Гидрофосфаты К2НРО4 Дигидрофосфаты КН2РО4 Галогенангидриды: PОCl3, PCl5	Оксид: P2O3 Кислота: H3PO3 - двухосновная фосфористая Соли: фосфиты Na2HPO3 Галогенангидрид: PCl3	Кислота: H3PO3 - одноосновная фосфорноватистая Соль: гипофосфит NaH2PO2	Фосфиды металлов: Ca3P2   Водородное соединение: фосфин PH3­

ВАЖНЕЙШИЕ АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ.

Белый фосфор. Состоит из молекул P4. Мягкое, бесцветное вещество, ядовит, имеет чесночный запах, t пл.= 44°С, летуч. Молекулярная кристаллическая решетка. Очень реакционноспособен, самовоспламеняется на воздухе, в темноте светится.

Красный фосфор. Без запаха, цвет красно-бурый, не ядовит. Атомная кристаллическая решётка. Устойчив. В темноте не светится. Образуется из белого фосфора при t=250-300^0 без доступа воздуха.

Чёрный фосфор – полимерное вещество с металлическим блеском, похож на графит, без запаха, жирный на ощупь. Атомная кристаллическая решётка, полупроводник, устойчив.

 

Нахождение в природе

Встречается только в виде соединений. В основном это фосфаты (например, Ca₃(PO₄)₂) и апатиты 3Ca₃(PO₄)₂·СаF₂

 

ПОЛУЧЕНИЕ: Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция (сплавление в электрической печи с углём и песком):

Ca₃(PO₄)₂+3SiO₂+5C –tà3CaSiO₃+5CO­ + 2P­. Красный и черный фосфор получают из белого.