Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лабораторная работа № 16. Определение константы скорости реакции окисления иодида калия персульфатом аммония ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Цель работы: определить константу скорости реакции окисления иодида персульфатом аммония при заданных начальных концентрациях реагентов. Сущность работы: реакция окисления иодида калия персульфатом аммония 2KI + (NH4)2S2O8 = I2 + K2SO4 + (NH4)2SO4 (или в ионной форме: ) протекает с выделением йода по суммарному второму порядку (по первому порядку для каждого из компонентов). Лимитирующей стадией процесса является образование промежуточного продукта – иона иодсульфата: , который разлагается по реакции: . Образование йода можно увидеть по посинению раствора крахмала. Крахмал является очень чувствительным реагентом на молекулярный йод. Поэтому даже при самой малой скорости реакции при сливании компонентов раствор быстро окрасится в синий цвет. Чтобы задержать появление окраски, в систему добавляется строго определенное количество тиосульфата натрия, который реагирует с выделяющимся йодом по реакции: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI. Когда весь тиосульфат израсходуется, появляется синяя окраска крахмала. Время, необходимое для реакции тиосульфата может быть измерено по секундомеру. Оборудование и реактивы. Бюретка объемом 25 мл – 4 шт.; мерная пипетка объемом 5 мл (для крахмала) – 1 шт.; секундомер; колба круглая объемом 100 мл – 5 шт.; химический стакан объемом 50 мл – 5 шт; химический стакан объемом 25 мл (для персульфата) – 1 шт.; иодид калия – 0,2 М раствор; тиосульфат натрия – 0,02 М раствор; крахмал – 1 % раствор; персульфат аммония – 0,2 М раствор. Выполнение работы 1. В каждую из 5 колб при помощи маркированных бюреток отмерить порции растворов иодида калия, тиосульфата натрия и дистиллированную воду в количествах, указанных в таблице 1. Мерной пипеткой объемом 5 мл в каждую колбу отобрать порцию крахмала. Содержимое колб перемешать. 2. В маркированный химический стакан объемом 25 мл отмерить указанный объем персульфата, вылить в колбу с приготовленной реакционной смесью и одновременно включить секундомер. 3. При появлении синего окрашивания секундомер останавливают и записывают время опыта. 4. П.п. 2 и 3 выполнить для всех колб.
Содержание протокола лабораторной работы
1. Концентрация раствора иодида калия 2. Концентрация раствора тиосульфата натрия 3. Концентрация раствора персульфата аммония (или натрия) 4. Часть таблицы 1, соответствующая номеру Вашего варианта с отмеченным временем протекания реакции Обработка результатов эксперимента Заполнить таблицу:
C реакция(KI) – концентрация иодида калия, израсходованного на реакцию с персульфатом натрия (аммония) , где, С исх(Na2S2O3) – концентрация тиосульфата натрия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V (Na2S2O3) – объем тиосульфата натрия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; V общ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл. С t(KI) – концентрация иодида калия в данный момент времени , где С 0(KI) – концентрация иодида калия в реакционной смеси в начальный момент времени (t = 0 с.), моль/л
, где С исх(KI) – концентрация иодида калия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V (KI) – объем иодида калия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; V общ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл. Константа скорости реакции k рассчитывается по формуле: . Среднее значение константы скорости реакции: , где n – количество опытов, n = 5. 2. Рассчитать вероятную (для 95 %) ошибку определения средней константы скорости процесса: . 3. Найти относительную погрешность: . Содержание отчета по лабораторной работе 1. Название работы. 2. Цель работы. 3. Ход эксперимента. 4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе). 5. Обработка экспериментальных данных. 6. Вывод.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2016-04-26; просмотров: 1677; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.206.160.129 (0.042 с.) |