Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Протолитическая теория (теория Бренстеда-Лоури)
Кислота – донор протонов. Основание – акцептор протонов. Любой кислоте соответствует сопряженное ей основание и наоборот. Чем сильнее кислота, тем слабее сопряженное ей основание. HCl ® Н+ + Cl– NH3 + H+ ® NH4+
Протолитическая диссоциация – процесс самоионизации растворителя (воды, жидкого аммиака NH3, жидкого фтороводорода HF и др.: H2O + H2O H3O+ + OH– Теория Льюиса Кислота – акцептор электронной пары. Основание – донор электронной пары. H+ +: NH3 ® NH4+ кислота основание Свойства растворов электролитов Константа диссоциации Кд – характеристика (константа) равновесия процесса электролитической диссоциации; Ка – константа диссоциации кислоты, К b – константа диссоциации основания. Ступенчатые константы диссоциации – набор последовательных Кд в случае диссоциации многоосновных кислот или многокислотных оснований. (1) H3PO4 H+ + H2PO4- (2) H2PO4- H+ + HPO42- (3) HPO42- H+ + PO43- Для любого электролита верно, что ; следовательно, диссоциация практически останавливается на первой ступени. Степень диссоциации α связана с константой диссоциации Кд и молярной концентрацией электролита См:
В случае слабого электролита (α << 1), 1 – α ≈ 1 получается – закон разбавления Оствальда, показывает зависимость степени диссоциации α от концентрации электролита CM. Водородный показатель – рН Чистая вода – слабый электролит, ее диссоциацию можно записать как: Н2О Н+ + ОН– К д = = 1.8∙10–16 Степень диссоциации воды чрезвычайно мала (a ®0), поэтому [Н2О] – это практически молярная концентрация чистой воды, которая в любом водном растворе является постоянной и составляет [Н2О] ≈ 55,6 М. Следовательно, Кw = КД∙[Н2О] = const, которую называют ионное произведение воды: Кw = [Н+ ][ОН–]= 10–14 В нейтральном растворе [Н+ ]=[ОН–]=10–7 М. Для удобства, вместо величины молярной концентрации протонов и гидроксид-инонов, пользуются водородным показателем pH и гидроксидным показателем pOH: pН = – lg[H+] рОН= – lg[OH-] Для любого водного раствора при стандартных условиях верно, что рН + рОН =14.
Водородный показатель характеризует среду раствора: Ø рН < 7 – кислый раствор; Ø рН = 7 – нейтральный раствор; Ø рН > 7 – щелочной раствор. Экспериментально, водородный показатель раствора рН можно определить с помощью индикатора или рН-метра. Индикатор – сложная органическая кислота или основание, которое меняет свою окраску при изменении рН раствора.
Гидролиз солей. Основные понятия Гидролиз соли – это обменная реакция взаимодействия соли с водой с образованием слабого электролита. Гидролизу подвергаются все соли, за исключением солей, образованных сильным кислотами и сильными основаниями (растворы таких солей нейтральны, рН ≈ 7). · Соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями, подвергаются гидролизу по аниону: NaNO2 + H2O HNO2 + NaOH (молекулярный вид) NO2– + H2O HNO2 + OH– (ионный вид) В результате образования гидроксидных ионов растворы таких солей являются щелочными (рН > 7). · Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, подвергаются гидролизу по катиону: NH4Cl + H2O NH4OH + HCl (молекулярный вид) NH4+ + H2O NH4OH + H+ (ионный вид) В результате образования протонов растворы таких солей являются кислыми (рН < 7). · Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, подвергаются полному (необратимому) гидролизу: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Ступенчатый гидролиз В случае солей многоосновных слабых кислот или многокислотных слабых оснований гидролиз протекает ступенчато (или, другими словами, происходит ступенчатый гидролиз многозарядного иона): (I) K3PO4 + H2O K2HPO4 + KOH PO43– + H2O HPO42– + OH– (II) K2HPO4+ H2O KH2PO4 + KOH HPO42– + H2O H2PO4– + OH– (III) KH2PO4+ H2O H3PO4 + KOH H2PO4– + H2O H3PO4 + OH– Гидролиз солей характеризуется константой гидролиза Кг и степенью гидролиза h. Константа гидролиза КГ – характеристика равновесия реакции гидролиза. Степень гидролиза – доля частиц, подвергшихся гидролизу. Например, в случае гидролиза сульфида натрия Na2S: (I) S2– + H2O HS– + OH– (II) HS– + H2O H2S + OH–
Константа гидролиз связана с ионным произведением воды и соответствующей константой диссоциации слабого электролита. В случае гидролиза сульфида натрия:
Поскольку , очевидно, что , поэтому в случае таких солей гидролиз протекает только по I ступени. Степень гидролиза h связана с константой гидролиза КГ и молярностью раствора соли: . Гидролиз усиливается:
Взаимное усиление гидролиза При взаимодействии растворов двух солей, первая из которых подвергается гидролизу по катиону (соль слабого основания), а вторая гидролизу по аниону (соль слабой кислоты), происходит взаимное усиление гидролиза. Такой процесс идет до конца (необратимо) с образованием слабой кислоты и слабого основания из-за взаимодействия протонов и гидроксидных анионов, образующихся в каждом растворе: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑+ 6NaCl Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ CO32– + H2O HCO3– + OH– H+ + OH– = H2O Буферные растворы
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; просмотров: 191; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.117.153.38 (0.011 с.) |