Общие (коллигативные) свойства растворов



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Общие (коллигативные) свойства растворов



1. Давление пара над раствором                              (I закон Рауля)
давление над раствором нелетучего растворенного вещества (Pi) всегда меньше, чем над растворителем при той же температуре (Pi0), или
           Pi = Pi0 ×nмоль,              где nмоль – мольная доля растворенного вещества

2. Температура кипения и замерзания раствора     (II закон Рауля)   
Ткип раствора выше, чем температура кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (Е – эбулиоскопическая постоянная растворителя)    
                                   DTкип = im
Ткрист раствора ниже, чем температура кристаллизации чистого растворителя. Понижение температуры кристаллизации прямо пропорционально моляльности растворенного вещества (К – криоскопическая постоянная растворителя)
                                   DTкрист = im   
i – изотонический коэффициент, определяющий количество частиц, образующихся в растворе при растворении вещества:
                                                 ,  
где n – общее число частиц в растворе, m – число частиц, подвергшихся растворению. Для неэлектролита i = 1; для электролита i > 1; для коллоидных систем i < 1.
В растворах электролитов изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации α:       
                                       
             NaCl → Na+ + Cl–          n = 2, α = 1, i =2   
             K2SO4 → 2K+ + SO42–       n = 3, α = 1, i =3        

3. Осмотическое давление          (закон Вант-Гоффа)
Осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество при данной температуре, находясь в виде газа в объеме раствора.   
                                        Росм = i СМ×R×T

Осмоспроцесс односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану по градиенту концентрации растворенного вещества.

Осмотическое давление – равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану.

 

Теория электролитической диссоциации

Основные понятия

Электролит – вещество, при растворении которого образуются ионы. К электролитам относятся кислоты, основания и соли.

Na2SO4 ® 2Na+ + SO42-

Теория Аррениуса

  1. Электролиты при растворении распадаются на ионы.
  2. Ионизация (диссоциация) происходит в той или иной степени (иногда не полностью); α – степень диссоциации (доля продиссоциировавших молекул):

Сильные электролиты – вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворе; α близка к 1 (от 70 до 100%).

Слабые электролиты – в растворе диссоциируют лишь в малой степени; α близка к 0 (от 10% и меньше).

Теории кислот и оснований.

Теория Аррениуса

Кислота – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием иона водорода (протона) Н+.

HCl ® Н+ + Cl-

Основание – вещество, диссоциирующее в растворе с образованием гидроксидного иона ОН-.

NaOH ® Na+ + OH-



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.236.68.118 (0.006 с.)