Основные положения и понятия



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Основные положения и понятия



Ø Большинство химических реакций сопровождаются тепловым эффектом (изменением энтальпии).

Энтальпия ( H ) – функция состояния, описывающая теплосодержание химической системы при постоянном давлении (теплосодержание расширяющейся системы): H ≡ U – pV , H ≡ Qp. Единицы измерения джоули (Дж) или калории (кал).

Изменение энтальпии реакции ( D H р) – тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении (изобарный процесс).

Ø По знаку величины изменения энтальпии (теплового эффекта) реакции различают экзотермические и эндотермические химические реакции.

Экзотермические реакции – в процессе реакции тепло выделяется во внешнюю среду (D H <0)

Эндотермические реакции – в процессе реакции тепло поглощается из внешней среды (D H >0)

Ø Химические реакции приводят не только к изменению природы реагирующих веществ, но и к изменению их внутренней энергии

Внутренняя энергия вещества ( U) – все виды энергии, кроме потенциальной и кинетической энергии системы в целом.

Ø Стандартная энтальпия образования вещества ( D H ° f) – изменение энтальпии при образовании 1 моля сложного вещества из простых веществ, взятых при стандартных условиях в их наиболее устойчивых модификациях; измеряется в кДж/моль.

Стандартные условия – температура 25°С (298 К), давление 1 атм. (101 325 Па).

Ø Энтальпии образования простых веществ в стандартных условиях в их наиболее устойчивых модификациях приняты равными нулю.

Ø Стандартная энтальпия сгорания ( D H °сг.) – изменение энтальпии при реакции сгорания 1 моля вещества в атмосфере кислорода при давлении 1 атм.

Ø Стандартная энтальпия атомизации ( D H ° ат )[2] – изменение энтальпии при образовании 1 моля газообразных атомов из простого вещества.

Законы и следствия

1. Закон Лавуазье-Лапласа
Тепловые эффекты химических реакций, протекающих в прямом и обратном направлении, равны по величине и противоположны по знаку.
             H2 + Cl2 = 2HCl     D H = – 184 кДж/моль   
             2HCl = H2 + Cl2     D H = +184 кДж/моль

2.
+
Закон Гесса (1840 г.)
Тепловой эффект химической реакции зависит только от состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от числа промежуточных стадий, т.е. от пути протекания процесса   
    C(графит) + 1/2 O2 (г) = CO (г) D H ° 1
+
    CO(г) + 1/2 O2 (г) = CO2 (г)   D H ° 2
.                                       .
    C(графит) + O2 (г) = CO2 (г) D H ° 3 = D H ° 1 + D H ° 2

3. Следствия из закона Гесса
1. Теловой эффект кругового процесса равен нулю;

2. Изменение стандартной энтальпии химической реакции равно разности сумм стандартных энтальпий образования продуктов и стандартных энтальпий образования исходных веществ (с учетом количеств реагирующих веществ, т.е. стехиометрических коэффициентов).    

3. Тепловой эффект реакции равен сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов, с учетом их стехиометрических коэффициентов.


Энтальпийные диаграммы.

Циклы Борна-Габера

Расчет энергии кристаллической решетки.

Энергия кристаллической решетки – теплота, выделяющаяся при образовании решетки из газообразных ионов. Энтальпия образования кристаллической решетки – отрицательна (экзотермична), т.к. идет процесс образования химических связей.

Кристаллическая решетка – это решетка, состоящая из упорядоченно расположенных ионов (атомов).

 

 

 


                                                                                                                                          

 

 

 

 

 


I1 – первый потенциал ионизации натрия

Потенциал ионизации – энергия, необходимая для отрыва одного электрона от нейтрального газообразного атома и удаления его на бесконечно большое расстояние

А – энергия сродства к электрону хлора

Сродство к электрону – энергия, выделяющаяся при присоединении одного электрона, находящегося на бесконечно большом расстоянии от атома, к нейтральному газообразному атому.

 

 



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.204.48.64 (0.008 с.)