Классификация неорганических соединений



Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!



Мы поможем в написании ваших работ!


ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Классификация неорганических соединений



Простые вещества

Простые вещества – вещества, состоящие из атомов только одного элемента. Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю.

Металлы

вещества, проявляющие металлические свойства (теплопроводность, электропроводность); металлы – в основном элементы I, II и III групп Периодической системы, элементы дополнительных подгрупп (d-элементы)

Неметаллы

вещества, в основном не проявляющие металлических свойств; неметаллы – элементы IV-VIII групп главных подгрупп Периодической системы

Оксиды

Оксиды – бинарные соединения, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления –2.

1. Основные
образованы атомом металла на низкой степени окисления; им соответствуют основания: СаО à Са(OH)2. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами
Na2O + SO3 = Na2SO4            CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O

2. Кислотные
образованы атомом неметалла или атомами переходных элементов в высоких степенях окисления; им соответствуют кислоты SO3 à H2SO4.  Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами, основаниями
SO3 + CaO = CaSO4                  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3. Амфотерные
образованы атомом элемента III группы периодической системы элементов (Al, Ga,) и переходными металлами, находящимися в промежуточной степени окисления (ZnO, Cr2O3); им соответствуют гидроксиды, проявляющие как кислотные, так и основные свойства   
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O     Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

4. Безразличные (несолеобразующие)
этим оксидам не соответствуют ни кислоты, ни основания 
NO, CO.

Гидроксиды

1. Основания

Основания вещества, образованные катионом металла и одной или несколькими гидроксогруппами M(OH)x.

¨ Однокислотные: содержат одну гидроксогруппу NaOH, LiOH 

¨ Многокислотные: содержат несколько гидроксогрупп Ca(OH)2, Al(OH)3

 

ü Сильные (щелочи): гидроксиды активных металлов (щелочных и щелочно-земельных) – LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 хорошо растворимые в воде

ü Слабые: все остальные гидроксиды (в том числе и амфотерные) – Zn(OH)2, Cu(OH)2; практически не растворяются в воде

2. Кислоты

Кислоты – вещества, образованные одним или несколькими ионами водорода и анионом кислотного остатка (по Аррениусу).

o бескислородные (к гидроксидам не относятся!) – HCl, H2S;

o кислородсодержащие – HNO3, H2SO4.

 

¨ Одноосновные: содержат один протон HCl, HNO3 

¨ Многоосновные: содержат несколько протонов H2SO4, H3PO4

Протон – положительно заряженный ион водорода Н+.

 

ü Сильные: диссоциирующие на ионы в водном растворе практически нацело – HCl, HClO4, HBr.

ü Слабые – слабо диссоциирующие в водном растворе – H2S, HCN, HF.

 

Соли

Соли– вещества, образованные катионом металла и анионом кислотного остатка.

1. Средние
результат полного замещения гидроксогрупп ОН основания на кислотный остаток (и протонов кислоты на ионы металла соответственно)
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

2. Основные
результат неполного замещения гидроксогрупп основания на кислотный остаток (избыток основания или основного оксида), обладают свойствами основания; в названиях таких солей появляется приставка гидроксо
2Cu(OH)2 + H2SO4 = ( CuOH)2 SO4 + 2H2O

 гидроксосульфат меди (II)

3. Кислые
результат неполного замещения протонов кислоты на ионы металла (избыток кислоты или кислотного оксида), обладают свойствами кислоты; в названиях таких солей появляется приставка гидро
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca( HSO4)2 + 2H2O

                      гидросульфат кальция

4. Двойные
вещества, образованные ионами двух разных металлов и одним кислотным остатком, существуют только в твердой фазе
алюмо-калиевые квасцы: KAl(SO4)2×12H2O

Смешанные

вещества, образованные ионами двух разных кислотных остатков и одним ионом металла, существуют только в твердой фазе

белильная известь: СaOCl2 или Ca(Cl)(OCl)

6. Комплексные
вещества, содержащие комплексный катион или анион

K3[Fe(CN)6]  [Ag(NH3)2]OH

7. Кристаллогидраты
вещества, содержащие одну или несколько молекул воды в твердом состоянии, в растворе не существуют
CuSO4×5H2O     FeSO4×7H2O     FeCl3×6H2O       Ba(OH)2×8H2O

Вопросы и задачи К РАЗДЕЛУ.



Последнее изменение этой страницы: 2021-04-05; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.204.180.223 (0.007 с.)