Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
I . Классификация неорганических соединений
I.1Оксиды. Основные понятия и определения Усложнение структуры вещества при классификации неорганических соединений происходит в следующей последовательности: элементы ® оксиды (оснόвные, кислотные, амфотерные) ® гидроксиды (основания и кислоты) ® соли (средние, кислые, оснόвные). Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. По химической природе оксиды делятся на три группы: · оснόвные оксиды, Na2O, MgO, CaO, FeO, NiO, Fe2O3, …; · кислотные оксиды, SO2, SO3, CO2, Mn2O7, P2O5, …; · амфотерные оксиды, Al2O3, ZnO, BeO, SnO, Cr2O3, PbO
твердые оксиды K2O, Al2O3, P2O5, … жидкие: SO3, N2O4, … газообразные: CO2, NO2, SO2 …
По растворимости в воде оксиды делятся: на растворимые (SO2, CO2, K2O, Na2O, Rb2O, CaO) и нерастворимые: ( CuO, FeO, NiO, SiO2, Al2O3, MoO3, амфотерные оксиды) 1.1.1 Оснόвные оксиды Оснόвными называются оксиды, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. К оснόвным оксидам относятся оксид калия K2О, оксид кальция CaO, оксид марганца(II) MnO, оксид меди (I) Сu2O и др. Оснόвные оксиды вступают во взаимодействие с кислотами с образованием cоли и воды; MnO + 2HCl Þ MnCl2 + H2O; Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O. Оснόвные оксиды вступают во взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3; 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4. 2FeO + SiO2 = Fe2SiO4 Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой: K2O + H2O = 2KOH; CaO + H2O + Ca(OH)2 Можно также определить оснόвныеоксиды как такие оксиды, которымсоответствуютоснования. Например, оксиду марганца MnO соответствует гидроксид Mn(OH)2. Основными оксидами являются оксиды s-, f- и d -элементов в низшей степени окисления и оксиды некоторых p -элементов.
Кислотные оксиды Кислотными оксидами можно назвать оксиды, которым соответствуют кислоты. Так, оксиду серы (VI) SO3 соответствует серная кислота H2SO4, высшему оксиду марганца (VII) Mn2О7 - марганцевая кислота HMnO4. (а). Общим свойством всех кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями с образованием соли и воды: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O для написания формулы соли надо знать, [H2CO3] какая кислота соответствует данному оксиду N2O5 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + H2O; SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O [ HNO3] [H2SO4]
(б). Кислотные оксиды вступают во взаимодействие с оснόвными оксидами с образованием солей: CaO + CO2 = CaCO3; 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4. (в). По отношению к воде кислотные оксиды могут быть хорошо и плохо растворимыми. К растворимым оксидам относятся оксид углерода (IV) СО2, оксиды серы и др. К плохо растворимым кислотным оксидам принадлежат оксид кремния SiO2, оксид молибдена МоО3 и т.п. При растворении в воде образуются кислоты: CO2 + H2O = Н2СО3; SO3 + H2O = H2SO4 Амфотерные оксиды Амфотерными, т.е. двойственными оксидами, называются такие, которые в зависимости от условий проявляют оснόвные или кислотные свойства. К ним относятся оксид бериллия ВеО (бромеллит), оксид алюминия Аl2О3 (корунд), ZnO и оксиды других элементов, лежащие на диагональной линии периодической системы. Двойственные свойства могут проявлять d - и f -элементы в промежуточных степенях окисления. Запишем реакции взаимодействия амфотерного оксида цинка с азотной кислотой НNО3 и калийной щелочью KОН с образованием соответствующих солей - нитрата цинка Zn(NO3)2 и цинката калия K2ZnO2. ZnO + 2×НNО3 Þ Zn(NО3)2 + Н2О ZnO + 2×KOH Þ K2ZnO2 + H2O Основания Основаниями называют сложные соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы ОН-. Например, гидроксид лития LiOH и гидроксид меди Сu(OH)2 являются основаниями. Кислотность основания определяется числом его гидроксильных групп. Например, KOH – однокислотное основание, Ca(ОН)2, - двухкислотное, Sc(ОН)3 – трёхкислотное и т.д. Основания, растворимые в воде, называются щелочами. Их немного. Это основания щелочных и щелочноземельных металлов. Все остальные - плохо растворимые. К ним принадлежат основания s 2-, d - и f -элементов. a). Все основания взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Данные реакции называются реакциями нейтрализации: KOH + HCl = KCl + H2O; Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O Cu(ОН)2 + 2×СН3СООН Þ Cu(СН3СОО)2 + 2×Н2О б) Основания реагируют с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 Þ CaCO3 + H2O в) Растворы щелочей реагируют с солями. В результате реакции должен образоваться осадок: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 г) Амфотерные основания реагируют с щелочами и кислотами: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия, комплексная соль)
1.3 Кислоты. Основные понятия и определения Кислотами называются сложные соединения, имеющие в своем составе из катионов ионы водорода Н+. Основность кислоты определяется числом катионов водорода. Так, HCl – одноосновная кислота, H2S - двухосновная, H3PO4 – трёхосновная. Кислоты вступают во взаимодействие с оснόвными оксидами. Например, уравнения реакций взаимодействия оксида ванадия (II) с соляной кислотой и оксида ванадия (III) с серной кислотой запишутся в виде реакций: 2×HCl + VО Þ VCl2 + Н2О 3×Н2SО4 + V2О3 Þ V2(SО4)3 + 3×Н2О Кислоты реагируют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O Кислоты реагируют с нормальными (оснόвными) солями: HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3; 2NaCl + H2SO4 = 2HCl↑ + Na2SO4 Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды. Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфорной кислоты с гидроксидом калия Н3РО4 + 3КОН Þ К3РО4 + 3Н2О Активные металлы вытесняют из водных растворов кислот газообразный водород, образуя соответствующую соль: Fе + Н2SО4 Þ FeSO4 + H2
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 67; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.235.75.229 (0.328 с.) |