Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Задача 9-4 (автор – Лебедева О. К.)Стр 1 из 4Следующая ⇒
1. Условиям задания соответствуют кислород (O2) и оксид азота (I) (N2O). Реакция X с NO позволяет заключить, что газ Х – кислород. Для наркоза и анестезии используют N2O (Y) (или смесь кислорода с циклопропаном). Таким образом X – O 2 – кислород, дикислород Y – N 2 O – веселящий газ, гемиоксид азота, оксид диазота, оксид азота (I), закись азота. По методу валентных связей молекулу кислорода можно представить как O = O. Для молекулы N 2 O можно представить следующие формы записи , , , . Любая вышеприведённая форма записи может считаться правильной, кроме , поскольку азот не может образовывать более четырёх ковалентных связей. Формула N–O–N также не подходит, поскольку в молекуле остаётся четыре неспаренных электрона. 2. Почернение раствора [Ag(NH3)2]NO3 говорит о том, что вещество A или образует с ионами серебра осадки (коллоидные) чёрного цвета, или восстанавливает ионы серебра до металла. Осадок чёрного цвета с ионами серебра даёт сульфид-ион, но сероводород не подходит по описанию (запах, тяжелее кислорода). Значит, вещество А – это восстановитель. Типичным восстановителем является оксид углерода (II) – CO. Относительно вещества B ясно, что это оксид углерода (IV) – CO 2, который вызывает помутнение баритовой воды, и не имеет запаха. Уравнения реакций O2 + 2H2= 2H2O (реакция 1а) N2O + H2 = N2 + H2O (реакция 1б) O2 + 2NO = 2NO2 (реакция 2) CO + 2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O = 2Ag↓ + (NH4)2CO3 +2NH4NO3 (реакция 3) CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O (реакция 4) 2Cu + O2 = 2CuO (реакция 5) CuO + 2NH3 + 2NH4Cl = [Cu(NH3)4]Cl2 + H2O Можно записать суммарное уравнение 2Cu + O2 + 4NH3 + 4NH4Cl = 2[Cu(NH3)4]Cl2 + 2H2O 3. Реакции кислорода 5O2 + P4 = P4O10 (реакция 6) или O2 + PtF6 = [O2][PtF6] (реакция 7) 10N2O + P4 = P4O10 + 10N2 (реакция 8) или 5N2O + 2P = P2O5 + 5N2 5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O (реакция 9)
4. Следует иметь в виду, что речь идёт о получении медицинских препаратов, поэтому не все реакции получения кислорода пригодны для этой цели. Кислород получают из воздуха путём его сжижения. Возможные примеси – азот, инертные газы. Другая промышленная реакция – электролиз водных растворов щёлочи 2H2O 2H2 + O2 Возможные примеси – пары воды (со следами щёлочи). В лабораторных условиях 2KClO3 → 3O2 + 2KCl (при каталитическом разложении возможно образование следов ClO2). Удобными источниками кислорода могут быть так называемые «хлоратные свечи» (NaClO3 + Fe + BaO2), кислород при этом образуется по реакции: 2NaClO3 = 3O2 + 2NaCl (возможно образование следов ClO2). Можно получать кислород из таблеток, содержащих хлорную известь и пероксид натрия CaOCl2 + Na2O2 + H2O = Ca(OH)2 + 2NaCl + O2 (в примесях может быть небольшое содержание хлора) Достаточно чистый кислород получают по реакции: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Непригодны для получения препарата реакции 2HgO = 2Hg + O2 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 Чаще всего N2O получают термическим разложением нитрата аммония NH4NO3 = N2O + 2H2O Образующийся газ загрязнён азотом и оксидом азота (II) NO. Более чистый N2O получают по реакции NH3OH+Cl– + NaNO2 = N2O + 2H2O + NaCl
Система оценивания. 1. Установление X и Y по 1 баллу 2 балла Название (одно из возможных) по 1 баллу 2 балла Строение (одно из возможных) по 1 баллу 2 балла 2. Установление A 1 балл (если указано только, что А – восстановитель, без формулы) 0,5 балла Установление B 1 балл 3. Уравнения десяти реакций по 1 баллу 10 баллов 4. По одному способу получения X и Y с указанием примесей ИТОГО 20 баллов
Примечание: реакция 5 может быть засчитана как два уравнения по 0,5 балла
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2019-12-15; просмотров: 114; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.145.97.248 (0.007 с.) |