Задача 9-4 (автор – Лебедева О. К.) 





Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Задача 9-4 (автор – Лебедева О. К.)



1. Условиям задания соответствуют кислород (O2) и оксид азота (I) (N2O). Реакция X с NO позволяет заключить, что газ Х – кислород. Для наркоза и анестезии используют N2O (Y) (или смесь кислорода с циклопропаном). Таким образом

X – O 2 – кислород, дикислород

Y – N 2 O – веселящий газ, гемиоксид азота, оксид диазота, оксид азота ( I ), закись азота.

По методу валентных связей молекулу кислорода можно представить как O = O . Для молекулы N 2 O можно представить следующие формы записи

, , , .

Любая вышеприведённая форма записи может считаться правильной, кроме , поскольку азот не может образовывать более четырёх ковалентных связей. Формула N–O–N также не подходит, поскольку в молекуле остаётся четыре неспаренных электрона.

2. Почернение раствора [Ag(NH3)2]NO3 говорит о том, что вещество A или образует с ионами серебра осадки (коллоидные) чёрного цвета, или восстанавливает ионы серебра до металла. Осадок чёрного цвета с ионами серебра даёт сульфид-ион, но сероводород не подходит по описанию (запах, тяжелее кислорода). Значит, вещество А – это восстановитель. Типичным восстановителем является оксид углерода (II) – CO. Относительно вещества B ясно, что это оксид углерода (IV) – CO 2, который вызывает помутнение баритовой воды, и не имеет запаха.

Уравнения реакций

O2 + 2H2= 2H2O                                                  (реакция 1а)

N2O + H2 = N2 + H2O                                                                             (реакция 1б)

 O2 + 2NO = 2NO2                                                                      (реакция 2)

CO + 2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O = 2Ag↓ + (NH4)2CO3 +2NH4NO3      (реакция 3)

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O                                              (реакция 4)

2Cu + O2 = 2CuO                                                                   (реакция 5)

CuO + 2NH3 + 2NH4Cl = [Cu(NH3)4]Cl2 + H2O

Можно записать суммарное уравнение

2Cu + O2 + 4NH3 + 4NH4Cl = 2[Cu(NH3)4]Cl2 + 2H2O

3. Реакции кислорода

5O2 + P4 = P4O10                                                                          (реакция 6)

или
5O2 + 4P = 2P2O5

O2 + PtF6 = [O2][PtF6]                                                                 (реакция 7)

10N2O + P4 = P4O10 + 10N2                                                        (реакция 8)

или 5N2O + 2P = P2O5 + 5N2

5N2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 +3H2O (реакция 9)

4. Следует иметь в виду, что речь идёт о получении медицинских препаратов, поэтому не все реакции получения кислорода пригодны для этой цели. Кислород получают из воздуха путём его сжижения. Возможные примеси – азот, инертные газы. Другая промышленная реакция – электролиз водных растворов щёлочи

2H2O  2H2 + O2

Возможные примеси – пары воды (со следами щёлочи).

В лабораторных условиях

2KClO3 → 3O2 + 2KCl

(при каталитическом разложении возможно образование следов ClO2).

Удобными источниками кислорода могут быть так называемые «хлоратные свечи» (NaClO3 + Fe + BaO2), кислород при этом образуется по реакции: 2NaClO3 = 3O2 + 2NaCl (возможно образование следов ClO2).

Можно получать кислород из таблеток, содержащих хлорную известь и пероксид натрия

CaOCl2 + Na2O2 + H2O = Ca(OH)2 + 2NaCl + O2 (в примесях может быть небольшое содержание хлора)

Достаточно чистый кислород получают по реакции:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Непригодны для получения препарата реакции

2HgO = 2Hg + O2

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2

Чаще всего N2O получают термическим разложением нитрата аммония

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Образующийся газ загрязнён азотом и оксидом азота (II) NO.

Более чистый N2O получают по реакции

NH3OH+Cl + NaNO2 = N2O + 2H2O + NaCl

 

Система оценивания.

1. УстановлениеX иY по 1 баллу                                                                             2 балла

Название (одно из возможных) по 1 баллу                                         2 балла

Строение (одно из возможных) по 1 баллу                                        2 балла

2. Установление A                                                                                          1 балл

(если указано только, что А – восстановитель, без формулы) 0,5 балла

Установление B                                                                                    1 балл

3. Уравнения десяти реакций по 1 баллу                                                      10 баллов

4. По одному способу получения X иY с указанием примесей
или с указанием отсутствия примесей                                                    2 балла

ИТОГО                                                                                                   20 баллов

Примечание: реакция 5 может быть засчитана как два уравнения по 0,5 балла
или одно уравнение – 1 балл.





Последнее изменение этой страницы: 2019-12-15; просмотров: 57; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.230.9.187 (0.007 с.)