Определение кислотности среды с помощью индикаторной бумаги.

Возьмите полоску индикаторной бумаги и намочите ее край исследуемой жидкостью из первых трех пробирок, стоящих в штативе. По получившейся окраске бумаги с помощью шкалы определите рН жидкости. Запишите наблюдения и выводы в таблицу: в каких из пробирок находится кислота, вода и щелочь. (В пробирке №1….; в пробирке №2…; в пробирке №3…)

2. Взаимодействие кислоты с основаниями.

 В пробирку, где определили щелочь (NaOH), добавьте 2капли индикатора фенолфталеина (запишите изменение окраски раствора в таблицу),а затем прилейте раствора из той пробирки, где определили кислоту ( H₂SO₄ ) до обесцвечивания раствора. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие кислоты с солями.

3.1.В пробирку, содержащую хлористый барий BaCl₂, прилейте раствор серной кислоты ( H₂SO₄ ) из определенной в первом опыте. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

3.2.В пробирку прилейте немного серной кислоты( H₂SO₄ ) и добавьте порошка карбоната натрия (Na₂ CO₃) на кончике шпателя. Запишите наблюдения и химическую реакцию в таблицу.

Взаимодействие кислоты с металлом.

В пробирку с остатком серной кислоты после предыдущих опытов опустите гранулу цинка. Запишите наблюдения и химическую реакцию.

Отчет оформите в виде таблицы:

Название опыта	Рисунок того, что делаете	Наблюдения и их объяснения	Наименование среды в опыте 1 Уравнения реакций в опытах 2,3,4.5
1.Испытание растворов индикаторной бумагой.		Цвет бумаги в пробирке №1   Цвет бумаги в пробирке №2   Цвет бумаги в пробирке №3 -	рН =                  какая среда?     рН =                  какая среда?   рН =                  какая среда?
2. Испытание раствора индикатором фенолфталеином. Взаимодействие кислот с основаниями		Изменения цвета жидкости
3.Взаимодействие кислот с солями. 3.1. 3.2.
4.Взаимодействие кислот с металлами

Вывод: Выполнив задания лабораторной работы я (смотрим тему лабораторной работы)

Лабораторная работа №4

Тема: Испытание растворов щелочей индикаторами. Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.

Цель: Овладение навыками проведения химических опытов, с соблюдением правил техники безопасности, подтверждающих свойства оснований.

Задача: Закрепление знаний по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства».

Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, растворы NaOH, CuSO₄, индикаторы фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.

Теоретические основы

Основания – электролиты, диссоциирующие в воде на ионы металлов и гидроксогрупп.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Основания бывают растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые в воде.

Ca (OH) ₂ ↔ Ca²⁺ + 2OH^-

Называются основания гидроксидами: Ca (OH) ₂ – гидроксид кальция;

Fe (OH)₂ – гидроксид железа (II); Fe (OH)₃ – гидроксид железа (III)

Химические свойства оснований.

1. Щелочи взаимодействуют:

- с кислотными оксидами 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

- с кислотами NaOH + HCl = NaCl + H₂O

- с солями, если образуется нерастворимое основание 

2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl +Zn(OH)₂↓

2. Основания разлагаются при нагревании:

Zn (OH) ₂↓ → ZnO + H₂O

Основания взаимодействуют с кислотами:

Zn (OH) ₂↓ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Выполнение работы