Запись данных опыта и расчеты

Данные записать по приведенной ниже форме.

Концентрация титранта CМ(ЭДТА) = 0,025 моль/дм³.

Индикатор – эриохромовый черный Т.

По результатам титрования найти средний объем титранта V(ЭДТА) и рассчитать общую жесткость воды по приведенной выше формуле.

 

Лабораторная работа № 2

«Ионные реакции и гидролиз солей»

Опыт 1. Гидроксиды магния и алюминия и исследование их свойств.

Выполнение работы. Налить в две пробирки по 3-4 капли раствора соли магния, в две другие – столько же раствора соли алюминия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор едкого натра до появления осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.

Запись данных опыта. Отметить цвет полученных осадков. Сделать вывод о свойствах гидроксидов Mg и Al. Написать уравнение реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.

 

 

Опыт 2. Гидролиз ортофосфатов натрия.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, во вторую добавить 3-4 кристалла фосфата натрия, в третью – столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению с окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации каких ионов указывает изменение окраски лакмуса при растворении фосфата и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Объяснить, чем обусловлена кислотность раствора NaH₂PO₄.

Опыт 3. Гидролиз силиката натрия.

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5-6 капель раствора силиката натрия, в одну из них добавить каплю раствора фенолфталеина. Отметить появление красной окраски. На избыток какого иона это указывает? Во вторую пробирку добавить 4-5 капель раствора хлорида аммония.

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и объяснить различие в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в присутствии хлорида аммония. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения обоих случаев гидролиза. Присутствие каких ионов увеличило степень гидролиза во втором случае? Как уменьшить гидролиз силиката натрия?

 

 

Опыт 4. Получение малорастворимых солей свинца(II).

Выполнение работы. В четыре пробирки раздельно внести по 2-4 капли 2 н. Растворов серной и хлороводородной кислот, раствора иодида калия. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора соли свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Написать уравнения протекающих реакций.

Лабораторная работа № 3

«Окислительно-восстановительные реакции».

 

Опыт 1. Взаимодействие металлов с кислотами.

Выполнение опыта. В три пробирки поместить по небольшому кусочку магния и добавить в каждую пробирку соответственно 2н растворы кислот - хлорводородной, серной и азотной.

Запись данных опыта. Составить уравнения реакций. Укажите окислительно-восстановительные свойства магния, кислот.

 

 

Опыт 2. Влияние рН среды на характер восстановления перманганата. Выполнение работы. В три пробирки внести по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2н. раствора серной кислоты, в другую – столько же воды, в третью – 3-4 капли 2н. раствора щелочи. Во все три пробирки прибавить по 1 микрошпателю кристаллического сульфита натрия. Отметить различное изменение первоначальной окраски раствора перманганата в каждом случае. Чем это вызвано?

Запись данных опыта. Написать электронные и молекулярные уравнения реакций, расставьте коэффициенты, учитывая, что ион:

при рН <7

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ = MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂0

 

при рН>7
Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaOH = K₂Mn0₄ + Na₂SO₄ + H₂O

 

при рН=7

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O = Na₂S0₄ + MnО₂ + KOH

Лабораторная работа № 4

«Электрохимические процессы»