спиртов (для стандартных условий).

Соединение	Теплота сгорания, кДж/моль	Разность для CH2-группы, кДж/моль
Нормальные алканы
Метан CH4	890.95	669.97
Этан C2H6	1560.92	660.97
Пропан C3H8	2221.52	658.67
н -Бутан C4H10	2880.43	658.67
н -Пентан C5H12	3539.1	658.6
н -Гексан C6H14	4197.7	659.0
н -Гептан C7H16	4756.7	659.0
н -Октан C8H18	5515.7
Алкены с концевой двойной связью
Этилен H2C=C2H	1411.91	647.95
Пропен H2C=CHCH3	2059.86	660.56
н- Бутен-1 H2C=CHC2H5	2720.42	657.48
н- Пентен-1 H2C=CHC3H7	3377.9	659.4
н- Гексен-1 H2C=CHC4H9	4037.3	659.0
н- Гептен-1 H2C=CHC5H11	4696.3	659.0
н- Октен-1 H2C=CHC6H13	5355.3	659.5
н- Нонен-1 H2C=CHC7H15	6014.8	659.0
н- Децен-1 H2C=CHC8H17	6673.8
Первичные спирты с нормальной цепью
Метанол CH3OH	764.43	645.60
Этанол C2H5OH	1410.03	654.90
Пропанол C3H7OH	2064.93	656.07
Бутанол C4H9OH	2721.00	656.70
Пентанол C5H11OH	3377.70	656.70
Гексанол C6H13OH	4034.40	657.33
Гептанол C7H15OH	4691.73	657.33
Октанол C8H17OH	5349.06	657.32
Нонанол C9H19OH	6006.38	657.32
Деканол C10H21OH	6663.71

 

 

Приложения 2

Термодинамеческие свойства некоторых веществ

Сºp -молярная теплоемкость вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

Sº -энтропия вещества в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Hº -стандартная теплота образования, т.е. изменение энтальпии при реакции образования данного соединения из простых веществ, когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Fº -стандартная энергия образования Гоббса, т.е. изменение изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Когда каждое из реагирующих веществ находится в стандартном состоянии, Дж/(моль·К);

∆Hcr -теплота сгорания вещества, Дж/(моль·К);

∆Hпл -изменение энтальпии при плавлении (теплота плавления), Дж/(моль·К);

∆Hисп -изменение энтальпии при испарении(теплота испарения), Дж/(моль·К);

Растворитель	Сºp, Дж/(моль·К)	Sº, Дж/(моль·К)	∆Hº кДж/моль	∆Fº, кДж/моль	∆Hcr, кДж/моль	∆Hпл, кДж/моль	∆Hисп, кДж/моль
Гексан	143,3	388,96	-167,43	-2,93	4200,77	13,05	28,91
Гептан	166,22	428,39	-188,1	8,13	4860,44	14,05	31,76
Нонан	212,0	506,4	-229,36	24,97	6179,83	15,49	37,92
Декан	234.93	545,41	-250,0	33,39	6839,50	28,76	39,81
Ундекан	257,81	584,42	-270,67	41,82	7499,18	22,21	41,56
Циклопентан	83,05	293,3	-77,35	38,67	3324,30	0,609	27,49
Циклогексан	106,43	298,66	-123,31	31,80	3958,67	2,68	30,75
Метилциклогексан	135,21	343,83	-154,99	27,32	4607,28	6,76	31,76
Бензол	81,79	299,58	83,05	129,84	3306,25	9,85	30,79
Толуол	103,91	320,2	50,07	122,47	3953,60	6,63	33,56
о- Ксилол	133,45	353,26	19,02	122,25	4602,88	13,62	36,89
м -Ксилол	127,75	358,2	17,26	119,0	4601,12	11,59	36,62
п -Ксилол	127,0	352,9	17,98	121,3	4601,84	17,14	36,33
Изопропилбензол (кумол)	151,93	389,13	3,94	137,17	5268,13	7,123	37,96
цис -Декалин (цис -декагидронафталин)	166,93	378,27	169,19	85,94	4409,98	-	39,81
транс -Декалин (транс- декагидрофталин)	167,77	375,09	182,56	73,53	6282,91	-	38,97
Ацетон	75,00	295,35	-216,71	-152,1	1788,29	5,72	32,32
Метилэтилкетон	-	-	279,39	-	-	-	-
1,4-Диоксан	152,94	196,93	-398,39	-233,22	-	12,61	31,8
Диэтиловый эфир	-	253,5	-273,61	-116,82	2730,62	7,54	26,73
Этилацетат	-	259,78	-463,83	-315,93	-	-	-
Метиловый спирт	43,95	240,05	-201.46	-162,11	716,07	3,172	35,32
Этиловый спирт	73,70	278,43	-235,65	-167,64	1372,64	5,028	38,63
Пропиловый спирт	-	318,0	-260,74	-163,89	2013,3	5,2	16,3
Изопропиловый спирт	-	306,71	-275,82	-175,62	1989,4	5,38	40,22
Бутиловый спирт	-	355,3	-284,46	-158,07	2675,73	9,28	43,87
трет -Бутиловый спирт	-	324,3	-324,63	-189,3	2636,77	6,79	39,72
Амиловый спирт	-	382,13	-353,18	-186,41		4,50	46,09
Этиленгликоль	-	324,01	-398,47	-313,5	1181,16	11,65	56,98
Циклогексанол	-	-	351,33	-	3732,03	1,79	45.55
Бензиловый спирт	-	-	-161,27	-	3747,12	8,98	50,53
Митилхлорид	40,81	234,81	82,12	-58,66	688,0	6,44	21,58
Хлороформ	65,07	295,90	-100,56	-67,04	373,75	9,22	29,41
Чутыреххлористый углерод	83,55	310,19	-106,85	-64,11	156,29	2,51	30,04
Фтортрихлорметан	78,02	309,89	-	-	-	6,91	24,97
1,1,1,2-Тетрахлорэтан	102,95	356,57	-	-	-	-	36,87
1.1.2.2-Тетрахлорэтан	100,94	363,23	-	-	-	-	38,55
Хлорбензол	97,21	313,66	-	-	-	7,54	36,58
Нитрометан	57,40	275,41	-74,83	-6,96	709,09	9,72	38,33
Нитроэтан	-	-	140,78	-	-	-	38,13
1-Нитропропан	-	-	-167,81	-	-	-	-
2-Нитропропан	-	-	-183,44	-	-	-	-
Фуран	59,58	262,08	-	-	-	-	27,22

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Эткинс, П. Физическая химия: в 3 ч. Ч. 1: Равновесная термодинамика/ П. Эткинс, Дж. де Паула; пер. с англ. И. А. Успенской и В. А. Иванова под ред. В. В. Лунина и О. М. Полторака. - М.: Мир, 2007. - 494 с.

2. Карякин, Н.В. Основы химической термодинамики: учебное пособие для вузов / Н.В. Карякин. – М.: Академия, 2003. – 464 с.

3. Варнатц, Ю. Горение: физические и химические аспекты, моделирование, эксперименты, образование загрязняющих веществ / Ю. Варнатц, У. Маас, Р. Диббл; пер. с англ. Г. Л. Агафонова; под ред. П. А. Власова. - М.: Физматлит, 2003. - 352 с.

4. Основы практической теории горения: учеб. пособие для вузов/ под ред. В. В. Померанцева. - Л.: Энергия, 1973. – 262 с.

5. Начало формы

Конец формы

Шароварников, А. Ф. Пенообразователи и пены для тушения пожаров: Состав. Свойства. Применение/ А. Ф. Шароварников, С. А. Шароварников. - М.: Пожнаука, 2005. - 334 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ
ВВЕДЕНИЕ
1. ОБЩЕТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КУРСА
1.1. Агрегатные состояния
1.2. Химическая термодинамика
1.2.1. Первый закон термодинамики
1.2.2. Термохимия
1.2.3. Второй закон термодинамики
2. ГОРЕНИЕ КАК ФИЗИЧЕСКОЕ ЯВЛЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ
2.1. Некоторые основные определения
2.2. Определение процессов горения
2.3. Процесс горения с позиций молекулярно-кинетической теории газов
2.4. Виды и режимы горения
3. ГОРЮЧЕСТЬ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ
3.1. Пожарная опасность веществ и материалов
3.2. Классификация веществ и материалов по горючести
3.3. Методы определения группы горючести
4. МАТЕРИАЛЬНЫЙ И ТЕПЛОВОЙ БАЛАНС ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
4.1. Уравнение материального баланса процессов горения
4.2. Воздух, необходимый для горения веществ и материалов
4.3. Объем и состав продуктов горения веществ и материалов
4.4. Тепловой баланс процессов горения
5. ВОЗНИКНОВЕНИЕ ПРОЦЕССОВ ГОРЕНИЯ
5.1. Тепловое самовоспламенение
5.2. Температура самовоспламенения
5.3. Самовозгорание веществ и материалов
6. ВЫНУЖДЕННОЕ ВОСПЛАМЕНЕНИЕ ГОРЮЧИХ СИСТЕМ
6.1. Сущность вынужденного воспламенения
6.2. Зажигание от различных источников зажигания
6.3. Концентрационные пределы распространения пламени (воспламенения) и факторы, на них влияющие
7. ГОРЕНИЕ ВЕЩЕСТВ И МАТЕРИАЛОВ В РАЗЛИЧНЫХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИХ
7.1. Кинетическое и диффузионное горение газов
7.2. Воспламенение жидкости и механизм распространения пламени по поверхности жидкости
7.3. Механизм выгорания жидкости
8. ГОРЕНИЕ ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВ
8.1. Термическое разложение, пиролиз твердых веществ
8.2. Распространение пламени по поверхности твердых веществ
8.3. Выгорание твердых материалов
8.4. Горение металлов
8.5. Горение пылей
9. ДИНАМИКА РАЗВИТИЯ ПОЖАРА
9.1. Фазы пожара
9.2. Основные параметры пожара
9.3. Тепловой режим на пожаре
9.4. Расчет температуры внутреннего пожара
9.5. Газообмен на внутреннем пожаре
9.6. Основные закономерности газообмена
10. ОПАСНЫЕ ФАКТОРЫ ПОЖАРОВ
10.1. Экологически опасные факторы пожара
10.2. Ландшафтные пожары
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 1. Основные параметры пожаров, их взаимосвязь и зависимость от различных факторов
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №2. Закономерности пожаротушения с использованием газовых составов
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 3. Свойства пен. Процессы разрушения воздушно-механической пены на поверхности горящей жидкости
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 4. Особенности использования воды как огнетушащего средства
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1. Определение минимальной огнетушащей концентрации газового состава при тушении горючих жидкостей
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2. Исследование параметров процесса тушения жидкости в резервуарах
ТЕМАТИЧЕСКИЕ ТЕСТЫ
ПРИЛОЖЕНИЯ
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК