Химических соединений и простых веществ.

Вещество	DН0298,обр. кДж/моль	S0298 Дж/(моль×К)	DG0298,обр. кДж/моль
CaCO3(к)	- 1206	92,9	- 1128,8
CaO(к)	- 635,1	39,7	- 603,9
CO(г)	- 110,5	197,4	- 137,18
CO2(г)	- 393,51	213,6	- 394,47
Fe2O3(к)	- 822,2	87,4	- 740,3
H2O(г)	- 241,84	188,74	- 228,76
Н2О(ж)	- 285,84	69,96	- 237,3
Na2O(к)	- 416	75,27	- 377,1
NaOH(р)	- 470	48,1	- 419,2
NH3(г)	- 46,19	192,5	- 16,64
NO(г)	90,37	210,62	86,69
SO2(г)	- 296,9	248,1	- 300,2
ZnO(к)	- 349	43,5	- 318,23
ZnS(к)	- 201	57,7	- 198,21
Fe(к)		27,15
O2(г)		205,03

 

II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов».

 

Вариант 01.

Задача 01. Дана реакция Fe₂O₃(к)+3CO(г)=2Fe(к)+3CO₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 1 моль Fe.

Задача 21. Дана реакция СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)=СО₂(г)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 500⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 41. Дана реакция CCl₄(г)=С(графит)+2Cl₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении концентрации CCl₄ в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 4.

Задача 61. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Задача 81. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 3С₂Н₂(г)ÛС₆Н₆(ж); DН<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация С₂Н₂; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Термодинамические характеристики

Химических соединений и простых веществ.

Вещество	DН0298,обр. кДж/моль	S0298 Дж/(моль×К)	DG0298,обр. кДж/моль
CaCO3(к)	- 1206	92,9	- 1128,8
CaO(к)	- 635,1	39,7	- 603,9
CO(г)	- 110,5	197,4	- 137,18
CO2(г)	- 393,51	213,6	- 394,47
CH3OH(ж)	- 238,7	126,7	- 167,22
Fe2O3(к)	- 822,2	87,4	- 740,3
H2O(г)	- 241,84	188,74	- 228,76
Н2О(ж)	- 285,84	69,96	- 237,3
Na2O(к)	- 416	75,27	- 377,1
NaOH(р)	- 470	48,1	- 419,2
NH3(г)	- 46,19	192,5	- 16,64
NO(г)	90,37	210,62	86,69
Fe(к)		27,15
H2(г)		130,52
O2(г)		205,03

II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов».

 

Вариант 02.

Задача 02. Дана реакция СН₃ОН(ж)+Н₂О(г)=СО₂(г)+3Н₂(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней участвует 48г. Н₂О.

Задача 22. Дана реакция WO₃(к)+3H₂(г)=W(к)+3H₂O(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 550⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 42. Дана реакция 3С₂Н₂(г)=С₆Н₆(ж).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении давления в 4 раза; b) при увеличении температуры на 20 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 3.

Задача 62. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Задача 82. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CF₄(г)ÛС(графит)+2F₂(г); DН>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.

Термодинамические характеристики

Химических соединений и простых веществ.

Вещество	DН0298,обр. кДж/моль	S0298 Дж/(моль×К)	DG0298,обр. кДж/моль
CaCO3(к)	- 1206	92,9	- 1128,8
CaO(к)	- 635,1	39,7	- 603,9
CO2(г)	- 393,51	213,6	- 394,47
CH3OH(ж)	- 238,7	126,7	- 167,22
H2O(г)	- 241,84	188,74	- 228,76
Н2О(ж)	- 285,84	69,96	- 237,3
Na2O(к)	- 416	75,27	- 377,1
NaOH(р)	- 470	48,1	- 419,2
NH3(г)	- 46,19	192,5	- 16,64
NO(г)	90,37	210,62	86,69
WO3(к)	- 842,7	75,94	- 763,9
H2(г)		130,52
O2(г)		205,03
W(к)		32,7

 

II. Контрольные задания. «Закономерности химических процессов».

 

Вариант 03.

Задача 03. Дана реакция WO₃(к)+3H₂(г)=W(к)+3H₂O(г).

Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая?

Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 367,6г. W.

Задача 23. Дана реакция 2ZnS(к)+3O₂(г)=2ZnO(к)+2SO₂(г).

Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25⁰С и 600⁰С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.

Задача 43. Дана реакция CF₄(г)=С(графит)+2F₂(г).

Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции (во сколько раз увеличится или уменьшится): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2.

Задача 63. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта.

Задача 83. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2V(к)+5H₂O(г)ÛV₂O₅(к)+5H₂(г); DН<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) увеличивается температура.