Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Протонная теория кислот и оснований
Более полно кислотно-основные свойства веществ объясняются протолитической теорией кислот и оснований, создателями этой теории явились одновременно и независимо друг от друга Бренстед (Дания) и Лоури (Англия) в 1923 году. Согласно этой теории: кислота – это вещество, стремящееся отдать протон; основание – вещество, стремящееся присоединить протон. В теории кислот Бренстеда водородсодержащие соединения, дающие в растворе ионы водорода, остаются кислотами. Протонная концепция кислоты не так сильно отличается от концепции Аррениуса. Однако, различие состоит в том, что по Бренстеду-Лоури, кислота сохраняет свои свойства и в присутствии, и в отсутствии растворителя. Так, HCl есть кислота вследствие того, что она может отдать ион водорода, а не потому, что она отдаёт его в водном растворе. Определение понятия «основание» по теории Бренстеда-Лоури сильно отличается от определения, которое даёт теория Аррениуса. По Аррениусу основание – соединение, имеющее в своём составе гидроксильные группы и образующее в водном растворе ионы гидроксила. Согласно протонной теории гидроксилсодержащие вещества остаются основаниями, но основаниями являются и такие вещества, как пиридин, аммиак, и многие другие, молекулы и ионы. Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотно-основных реакций сильно расширяется и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Кислота и основание связаны соотношением: Кислота ↔ Н+ + Основание Например: HCl ↔ H+ + Cl- NH4+ ↔ H+ + NH3 кислота протон основание Кислота является донором протона – протогеном, а основание – его акцептором – протофилом. Таким образом, кислота – это соединение, которое может передать протон другому соединению, а основание – принять протон от другого соединения. Эти условия записываются в виде соотношения: кислота ↔ основание + Н+ Но это соотношение не характеризует истинную реакцию, так как протон Н+ в растворе не существует. Кислоту и основание, связанные приведённым соотношением, т.е. за счёт обмена протоном, называют сопряженной кислотно-основной парой. Так как
Кислота 1 ↔ сопряженное основание 1 + Н+ и Основание 2 + Н+ ↔ Сопряженная кислота 2, То реакцию между кислотой и основанием можно записать в виде: Кислота1+ Основание 2↔ Сопряженное основание1 +Сопряженная кислота 2. Кислота 1 превращается в сопряженное с ней основание, а основание 2 превращается в сопряженную с ним кислоту. В растворе вещество не может реагировать как кислота, если нет основания-акцептора протона: кислотные взаимодействия – это реакции между кислотами и основаниями. И аналогично: все реакции в растворе с участием основания – это кислотно-основные взаимодействия. Кислоте NH4+ соответствует сопряженное основание NH3. Основанию NH3 соответствует сопряженная кислота NH4+. При растворении серной кислоты в воде кислота H2SO4 отдаёт протон основанию Н2О с образованием новой кислоты Н3О+ и нового основания HSO4-Когда хлористый водород реагирует с аммиаком, кислота HCl отдаёт протон основанию NH3 с образованием новой кислоты NH4+ и нового основания Cl-. H2SO4 + H2O ↔ Н3О+ + HSO4- более сильная более сильное более слабая более слабое кислота основание кислота основание HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl- более сильная более сильное более слабая более слабое кислота основание кислота основание Согласно теории Бренстеда-Лоури, сила кислоты зависит от её стремления отдать протон, а сила основания – от его стремления связать протон. Серная кислота и хлороводород представляют собой сильные кислоты, поскольку они очень легко отдают протон; напротив, гидросульфат-ион HSO4- и хлорид-ион должны быть обязательно слабыми основаниями, поскольку они имеют слабую тенденцию удерживать протон. В каждой из описанных реакций равновесие сдвинуто в сторону образования более слабой кислоты и более слабого основания.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 466; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.142.250.114 (0.006 с.) |