ТОП 10:

Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель.



KCrO2 + Br2 + KOH → KBr + K2Cr2O7 + H2O.

Определить массу KCrO2, необходимую для взаимодействия с 4 г брома.

Дано:  
Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель. –?

 

Решение

 

КCr+3O2 + Br20 + KOH = KBr + K2Cr2+6O7 + H2O

восст. окисл. среда

НОК ДМ

окисл-ль Br20 + 2ē = 2Br 3

восст-ль Cr+3 – 3ē = Cr+6 2

 
 


3Br20 + 2Cr+3 = 6Br + 2Cr+6

 

2KCrO2 + 3Br2 + 6KOH → 6KBr + K2Cr2O7 + 3H2O.

 

Согласно уравнению реакции 2 моль KCrO2 реагирует с 3 моль Br2, т.е.

– 3М

= = 2,05 г.

Ответ: = 2,05 г, окислитель – Br2, восстановитель – KCrO2.

 

Уравнять реакцию

H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить Сэк2S), если на взаимодействие с 3,16 г KMnO4 ушло 200 см3 раствора H2S.

Дано: 3,16 г = 200 см3  
Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель

 

Решение

 

H2S-2 + KMn+7O4 + H2SO4 = Sº + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O

восст. окисл. cреда

НОК ДМ

восст-ль S-2 – 2ē = Sº 5

окисл-ль Mn+7 + 5ē = Mn+2 2

 
 


5S-2 + 2Mn+7 = 5Sº + 2Mn+2

 

Переносим полученные коэффициенты в молекулярное урав-нение:

 

5H2S + 2KMnO4 + H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O.

 

Подсчитываем количество H2SO4, необходимое для получения
2 моль MnSO4 и 1 моль K2SO4. Для этого необходимо 3 моль H2SO4:

 

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O.

 

Уравниваем количество водорода и кислорода (8Н2О):

 

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

 

По закону эквивалентов nэк(H2S) = nэк(KMnO4)

 

.

= , г/моль,

 

где число электронов, принятых одной молекулой KMnO4.

= г/моль.

·0,2 = = 0,1.

= = 0,5 моль/л.

Ответ: окислитель – KMnO4, восстановитель – Н2S.

Уравнять реакцию

KI + CuCl2 <=> CuCl + KCl + I2.

Указать окислитель и восстановитель.

Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Дано: Уравнение реакции Решение   Расставляем коэффициенты методом электронного баланса:   KI-1 + Cu+2Cl2 = Cu+1Cl + + KCl + I20  
Уравнять реакцию и указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания реакции. Кс – ? ΔrGº(298 K) – ?

 

НОК ДМ НОК ДМ

I-1 – 1e- = I 1 2

1 2

Cu+2 + e- = Cu+1 1 2

2I-1 + 2Cu+2 = 2Cu+1 + I

2KI + 2CuCl2 <=> 2CuCl + 2KCl + I2.

 

Определяем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем, участвующих в реакции:

I2 + 2e- = 2I- φ = +0,54 B (таблица);

Cu2+ + e- = Cu+ φ = +0,15 B (таблица).

Из двух приведенных окислителей более сильным будет I2 , поскольку φ > φ .

I2 находится в продуктах реакции, следовательно, реакция будет протекать справа налево, т.е. реально протекающей будет реакция

 

2CuCl + 2KCl + I2 <=> 2KI + 2CuCl2.

 

тогда ΔrGº(298 K) = –z · F · ε0,

 

где z – число отданных или принятых электронов (НОК);
F = 96500 Кл/моль;

ε˚ – стандартное напряжение ОВР, В.

Ε0 = φ0ок – φ0восст

ε˚ = = 0,54 – 0,15 = 0,39 В.

ΔrG°(298 K) = –2 · 96500 · 0,39 = –75270 Дж,

= 1,66·1013.

Высокое значение Kс свидетельствует о смещении равновесия вправо.

Ответ: Кс =1,66·1013; ΔrGº(298 K) = -75,27 кДж; реакция протекает справа налево; окислитель – I2; восстановитель – CuCl.

 

 

ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.

УРОВЕНЬ А

1. Железная деталь находится в кислой коррозионной среде. Определить, какими из металлов возможно осуществить анодную защиту детали: а) Ti ; б) Ni ; в) Cu; г) Zn.







Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.234.254.115 (0.006 с.)