Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель.
KCrO2 + Br2 + KOH → KBr + K2Cr2O7 + H2O. Определить массу KCrO2, необходимую для взаимодействия с 4 г брома.
Решение
КCr+3O2 + Br20 + KOH = KBr + K2Cr2+6O7 + H2O восст. окисл. среда НОК ДМ окисл-ль Br20 + 2ē = 2Br– 3 восст-ль Cr+3 – 3ē = Cr+6 2 3Br20 + 2Cr+3 = 6Br + 2Cr+6
2KCrO2 + 3Br2 + 6KOH → 6KBr + K2Cr2O7 + 3H2O.
Согласно уравнению реакции 2 моль KCrO2 реагирует с 3 моль Br2, т.е. 2М – 3М – = = 2,05 г. Ответ: = 2,05 г, окислитель – Br2, восстановитель – KCrO2.
Уравнять реакцию H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Указать окислитель и восстановитель. Определить Сэк(Н2S), если на взаимодействие с 3,16 г KMnO4 ушло 200 см3 раствора H2S.
Решение
H2S-2 + KMn+7O4 + H2SO4 = Sº + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O восст. окисл. cреда НОК ДМ восст-ль S-2 – 2ē = Sº 5 окисл-ль Mn+7 + 5ē = Mn+2 2 5S-2 + 2Mn+7 = 5Sº + 2Mn+2
Переносим полученные коэффициенты в молекулярное урав-нение:
5H2S + 2KMnO4 + H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Подсчитываем количество H2SO4, необходимое для получения
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Уравниваем количество водорода и кислорода (8Н2О):
5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
По закону эквивалентов n эк(H2S) = n эк(KMnO4)
. = , г/моль,
где – число электронов, принятых одной молекулой KMnO4. = г/моль. ·0,2 = = 0,1. = = 0,5 моль/л. Ответ: окислитель – KMnO4, восстановитель – Н2S. Уравнять реакцию KI + CuCl2 <=> CuCl + KCl + I2. Указать окислитель и восстановитель. Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.
НОК ДМ НОК ДМ I-1 – 1e- = I 1 2 1 2 Cu+2 + e- = Cu+1 1 2 2I-1 + 2Cu+2 = 2Cu+1 + I 2KI + 2CuCl2 <=> 2CuCl + 2KCl + I2.
Определяем стандартные электродные потенциалы электрохимических систем, участвующих в реакции: I2 + 2e- = 2I- φ = +0,54 B (таблица); Cu2+ + e- = Cu+ φ = +0,15 B (таблица). Из двух приведенных окислителей более сильным будет I2, поскольку φ > φ .
I2 находится в продуктах реакции, следовательно, реакция будет протекать справа налево, т.е. реально протекающей будет реакция
2CuCl + 2KCl + I2 <=> 2KI + 2CuCl2.
тогда Δ rG º(298 K) = – z · F · ε0,
где z – число отданных или принятых электронов (НОК); ε˚ – стандартное напряжение ОВР, В. Ε0 = φ0ок – φ0восст ε˚ = = 0,54 – 0,15 = 0,39 В. Δ rG °(298 K) = –2 · 96500 · 0,39 = –75270 Дж, = 1,66·1013. Высокое значение Kс свидетельствует о смещении равновесия вправо. Ответ: Кс =1,66·1013; Δ rG º(298 K) = -75,27 кДж; реакция протекает справа налево; окислитель – I2; восстановитель – CuCl.
ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. УРОВЕНЬ А 1. Железная деталь находится в кислой коррозионной среде. Определить, какими из металлов возможно осуществить анодную защиту детали: а) Ti; б) Ni; в) Cu; г) Zn.
|
||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-21; просмотров: 395; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.1.232 (0.008 с.) |