Строение молекулы ацетата натрия

В молекулу ацетата натрия входят три атома водорода (на изображении выделены серым цветом), два атома углерода (черного цвета), один из которых связан с атомом кислорода двойной связью, два атома кислорода (красного цвета) и атом натрия (синего цвета)[18]

По строению молекулы ацетата натрия можно сделать вывод, что вещество относится к классу солей.

Линейный пример строения молекулы ацетата натрия:

[7]

 

Физические свойства ацетата натрия

Внешний вид: бесцветные моноклинные кристаллы:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 82,03

Температура плавления (в °C): 324

Плотность: 1,528 (20°C, г/см3)

Показатель диссоциации: pKa (1) = 24 (20 C, вода)

Ацетат натрия представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, обладающее слабым запахом уксусной кислоты. Кристаллы его малорастворимые в спирте и эфире, но хорошо растворяются в воде, образуя раствор ацетата натрия. Не горят, обладают низкой токсичностью.
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -709,32 (т) Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль): -607,7 (т) Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K): 123,1 (т) Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K): 79,9 (т) Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль): 18

 

При температуре 123,4°С плавится в своей кристаллизационной воде.[2]

 

Определение подлинности ацетата натрия

Для определения подлинности вещества мною были проведены следующие опыты:

1. Реакция на ион натрия (Na⁺) Сухая реакция. Вношу соль натрия, в пламя спиртовки, оно окрашивается в желтый цвет с кирпичным оттенком. [20]

2. Реакция на CH₃COO^-

Первый способ:

Приливаю к раствору вещества немного серной кислоты. Для ускорения реакции, слегка подогреваю пробирку на пламени спиртовки. Осторожно нюхаю. Запомните, что нельзя нюхать непосредственно содержимое пробирки, надо как бы «гнать» к себе воздух движениями руки над ее срезом. Если это был ацетат натрия, вы должны почувствуем характерный запах уксуса. Дело в том, что серная кислота, как гораздо более сильная, вытесняет слабую уксусную кислоту из ее соли: H₂SO₄ + 2CH₃COONa = Na₂SO₄ + 2CH₃COOH[14]

Второй способ:

Приливаю к раствору вещества любую растворимую соль трехвалентного железа (например, FeCl₃). Если там содержался ацетат-ион, раствор тут же примет красно-коричневую окраску. При дальнейшем нагревании из-за произошедшего гидролиза выпадет темно-бурый осадок гидроксида железа Fe(OH)₃.

3CH₃COONa+FeCl₃+3H₂O→ Fe(OH)₃↓+3CH₃COOH+3NaCl[12]

На фотографии мы отчетливо видим красно-коричневый цвет раствора, значит можно сделать вывод, что исходная соль – соль уксусной кислоты.