Закон Гесса и следствия из него.

Закон Гесса. ( Открыт в 1840 г российским ученым Г.И.Гессом.) Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давленииили постоянном объеме не зависит от пути протекания реакции и определяется только природой и состоянием исходных веществ и конечных продуктов.

Первое следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ. Энтальпия образования вещества В() это энтальпия реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях.

Второе следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции.

 

Понятие об электрохимических процессах.

Электрохимичесские процессы – процессы взаимного превращения электрической формы энергии в химическую.

 

Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).

БИЛЕТ №7

1. Энтальпия образования и сгорания.

Стандартная энтальпия сгорания — Δ H _гор^о, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю.

Стандартная энтальпия образования (стандартная теплота образования)

Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

 

 

Ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.

 

Уравнение Нернста — уравнение, связывающее окислительно-восстановительный потенциал системы с активностями веществ, входящих в электрохимическое уравнение, и стандартными электродными потенциалами окислительно-восстановительных пар.

Вывод уравнения Нернста:

E = + ln ;

Где

· E — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· T — абсолютная температура;

· F — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;

· n — число моль электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

БИЛЕТ №8