Строение молекул, их типы и свойства.

БИЛЕТ № 5

Строение молекул, их типы и свойства.

Молекулы состоят из электронов и атомных ядер, расположение последних в молекуле передаёт структурная формула. Молекулы белков и некоторых искусственно синтезированных соединений могут содержать сотни тысяч атомов. Отдельно рассматриваются макромолекулы полимеров.

Молекула данного вещества имеет постоянный состав, то есть одинаковое количество атомов, объединённых химическими связями, при этом химическая индивидуальность молекулы определяется именно совокупностью и конфигурацией химических связей, то есть валентными взаимодействиями между входящими в её состав атомами, обеспечивающими её стабильность и основные свойства в достаточно широком диапазоне внешних условий. Невалентные взаимодействия (например, водородные связи), которые зачастую могут существенно влиять на свойства молекул и вещества, образуемого ими, в качества критерия индивидуальности молекулы не учитываются.

Молекула состоит из атомов, а если точнее, то из атомных ядер, окруженных определенным числом внутренних электронов, и внешних валентных электронов, образующих химические связи. Внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании химических связей. Состав и строение молекул вещества не зависят от способа его получения.

Метод электронного баланса.

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.

2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.

3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.

4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.

5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

 

Пример:

Дана реакция: Li + N₂ = Li₃N

1. Находим окислитель и восстановитель:

Li⁰ + N₂⁰ = Li₃⁺¹N⁻³

N присоединяет электроны, он-окислитель

Li отдаёт электроны, он-восстановитель

2. Составляем полуреакции:

Li⁰ — 1e = Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

3. Теперь уравняем число отданных и принятых электронов в полуреакции:

6* |Li⁰ — 1e = Li⁺¹

1* |N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

Получаем:

6Li⁰ — 6e = 6Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

6Li + N₂ = 6Li⁺¹ + 2N⁻³

5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

6Li + N₂ = 2Li₃N

БИЛЕТ №6

Закон Гесса и следствия из него.

Закон Гесса. ( Открыт в 1840 г российским ученым Г.И.Гессом.) Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давленииили постоянном объеме не зависит от пути протекания реакции и определяется только природой и состоянием исходных веществ и конечных продуктов.

Первое следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ. Энтальпия образования вещества В() это энтальпия реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях.

Второе следствие закона Гесса. Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов реакции.

 

БИЛЕТ №7

1. Энтальпия образования и сгорания.

Стандартная энтальпия сгорания — Δ H _гор^о, тепловой эффект реакции сгорания одного моля вещества в кислороде до образования оксидов в высшей степени окисления. Теплота сгорания негорючих веществ принимается равной нулю.

Стандартная энтальпия образования (стандартная теплота образования)

Под стандартной теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.

 

 

Где

· E — электродный потенциал, — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

· R — универсальная газовая постоянная, равная 8.31 Дж/(моль·K);

· T — абсолютная температура;

· F — постоянная Фарадея, равная 96485,35 Кл·моль⁻¹;

· n — число моль электронов, участвующих в процессе;

· и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

БИЛЕТ №8

БИЛЕТ № 5

Строение молекул, их типы и свойства.

Молекулы состоят из электронов и атомных ядер, расположение последних в молекуле передаёт структурная формула. Молекулы белков и некоторых искусственно синтезированных соединений могут содержать сотни тысяч атомов. Отдельно рассматриваются макромолекулы полимеров.

Молекула данного вещества имеет постоянный состав, то есть одинаковое количество атомов, объединённых химическими связями, при этом химическая индивидуальность молекулы определяется именно совокупностью и конфигурацией химических связей, то есть валентными взаимодействиями между входящими в её состав атомами, обеспечивающими её стабильность и основные свойства в достаточно широком диапазоне внешних условий. Невалентные взаимодействия (например, водородные связи), которые зачастую могут существенно влиять на свойства молекул и вещества, образуемого ими, в качества критерия индивидуальности молекулы не учитываются.

Молекула состоит из атомов, а если точнее, то из атомных ядер, окруженных определенным числом внутренних электронов, и внешних валентных электронов, образующих химические связи. Внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании химических связей. Состав и строение молекул вещества не зависят от способа его получения.

Метод электронного баланса.

Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий:

1. Найти окислитель и восстановитель.

2. Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу.

3. Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях.

4. Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций.

5. Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

 

Пример:

Дана реакция: Li + N₂ = Li₃N

1. Находим окислитель и восстановитель:

Li⁰ + N₂⁰ = Li₃⁺¹N⁻³

N присоединяет электроны, он-окислитель

Li отдаёт электроны, он-восстановитель

2. Составляем полуреакции:

Li⁰ — 1e = Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

3. Теперь уравняем число отданных и принятых электронов в полуреакции:

6* |Li⁰ — 1e = Li⁺¹

1* |N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

Получаем:

6Li⁰ — 6e = 6Li⁺¹

N₂⁰ + 6e = 2N⁻³

4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций:

6Li + N₂ = 6Li⁺¹ + 2N⁻³

5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

6Li + N₂ = 2Li₃N

БИЛЕТ №6