Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Радиальное распределение для орбиталей атома водорода.
Нормированные действительные угловые волновые функции
Орбитальные диаграммы для p и d орбиталей.
Различные способы изображения атомных орбиталей на примере 1s и 3dxz – о рбиталей А – граничная поверхность, б – диаграммы электронной плотности, в – зарядовое облако
Форма атомных орбиталей s-, p-, d- и f- типа. Строение многоэлектронных атомов Методы решения волнового уравнение для многоэлектронных атомов
Радиальное распределение вероятности нахождения Электронов в атоме натрия
Зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового Номера элемента.
Принцип Паули - в данном атоме или молекуле не может быть электронов, у которых бы все четыре квантовых числа совпадали; любая электронная, волновая функция должна, быть антисимметрична по отношению к перестановке любой пары электронов. Правило Хунда - в пределах одного подуровня электроны распределяются по орбиталям таким образом, чтобы модуль суммы их спиновых квантовых чисел был максимальным . Принцип минимума энергии - наиболее устойчивыми состояниями любой системы являются состояния с минимальным запасом энергии. Энергия подуровней растет в ряду: 1 s < 2 s < 2 р < 3 s < 3 р < 4 s < 3 d < 4 р < 5 s < 4 d < 6 p < 6 s < 4 f ≈ 5 d< 6 p<7 s <5f ≈ 6d < 7p... 1-е правило Клечковского − уровни и подуровни атомов заполняются электронами в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l). 2-е правило Клечковского − при одном и том же значении суммы (n + l) заполнение подуровней происходит в порядке возрастания главного квантового числа п.
Электронная конфигурация (формула) атома − это условная запись распределения электронов по орбиталям в основном состоянии этого атома. [Ne] ≡ 1 s 22 s 22 p 6; [Cl] ≡ 1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 5 или [Ne] 3 s 23 p 5 1 s 2 2 s 22 px 2 py Хром [Ar]3 d 54 s 1, медь [Ar]3 d 104 s 1, палладий [Kr]4 d 105 s 1, ниобий [Kr]4 d 45 s 1, рутений [Kr]4 d 75 s 1, родий [Kr]4 d 85 s 1, платина [Xe]4 f 145 d 85 s 1 Энергетические уровни, в рассчитанные в релятивистском (р) и нерелятивистском (нр) приближениях:
А – атом ртути; б – кристаллическая фаза.
Возможные электронные конфигурации атомов и ионов переходных металлов и переходы между ними
V [Ar]3d34s2 → V+ [Ar]3d44s0 Ti [Ar]3d25s2 → Ti+ [Ar]3d25s1 Y [Ar]4d15s2 → Y+ [Ar]4d05s2 Δ ε = E s – E d – разница в энергии между внешним s -АО и предвнешней d – АО δ G = G ds – G ss Δ G = G dd – G ds, где G ij – энергия взаимодействия между электронами, находящимися на АО i и j Gss < G ds < G dd + ТЕОРИЯ И МЕТОДЫ ОПИСАНИЯ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ Метод валентных связей
Fa − вектор силы, действующей на ядро с номером а; Zа − заряд ядра с номером а; ρ (ra) - электронная плотность в окрестности точки с радиус-вектором ra, проведенным от ядра а в данную точку; Rab − расстояние между ядрами a и b;ra − расстояние от ядра а до элемента объема, содержащего электронный заряд ρ (ra) dV
где х1, y1 и z1 − координаты первого электрона; х2, у2, z2 — координаты второго электрона
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 426; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.112.1 (0.012 с.) |