Каким образом получают атомные спектры испускания?

Какое значение имеет атомная спектроскопия для химии?

Какие спектральные серии наблюдаются в атомном спектре водорода, в какой последовательности они были открыты?

4. Энергия какого перехода в атоме Н больше – с n = 14 на n = 15 или с n = 114 на n = 115? Почему?

5. СерияХемфриявляется одной из серий в спектре атомарного водорода. Она начинается при 12368 нм и может быть прослежена до 3281,4 нм. Какие переходы дают ее? Каковы длины волн промежуточных переходов?

В чем сущность экспериментов Д. Франка и Г. Герца, что они доказывают?

Каким образом теория строения атома Бора объясняла основные закономерности атомных спектров?

Чем модель атома А. Зоммерфельда отличается от модели Бора?

Каковы принципиальные затруднения теории строения атома Бора?

 

 

 

Корпускулярно-волновая природа вещества

Л. де Бройль (1924 г.) - двойственной природой обладает любой движущийся материальный объект.

(4.1.)

λ – длина волны; т – масса; v – скорость, E _к – кинетическая энергия.

Схема опыта К. Дэвиссона и Л. Джермера

Зависимость силы тока i в цепи от

nλ = 2d sin θ

(4.2.)

	(4.3.)
	(4.4.)
	(4.5.)

Где

(4.6.)

Опыт Томсона и Тартаковского

Дифракционная картина, возникающая при рассеянии электронов в пленке золота

Принцип неопределенностей Хайзенберга

	(4.7.)
	(4.8.)

ОСНОВЫ КВАНТОВО – МЕХАНИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ

Волна – это изменение состояния среды (возмущение), распространяющееся в этой среде и переносящее с собой энергию.

Бегущие волны.

	(5.1.)
	(5.2.)

φ – амплитуда смещения расстоянии х от начала струны; λ – длина волны; ν — частота; а – постоянная (максимальное значение амплитуды); с – ско­рость распространения волны

a ₁ φ ₁ + a ₂ φ ₂

 

,

(5.3.)

где λ = c/v

а	б
Недопустимые решения волнового уравнения для одномерных колебаний натянутой струны.

Некоторые допустимые решения волнового уравнения для одномерных колебаний натянутой струны.

(5.4.)

f(x) заменено на Ψ

(5.5.)

Ψ – функция декартовых координат х, у, z.

(5.6.)

заменяет выражение

	(5.7.)
	(5.8.)

(5.9.)

	(5.10.)
HΨ = EΨ	(5.11.)

Н – оператор Гамильтона, или Гамильтониан, определяющий операцию или последовательность операций, производимых над функцией Ψ.

 

 

УравнениеШредингера

 

1. Уравнение Шредингера описывает состояние микросисте­м (атомов, молекул, ионов и др.) с учетом корпускулярно-волнового дуализма.

2. Уравнение – постулат, но отражает объективную реаль­ность. Это закон природы. Решения, полученные на его основании (значения Е для заданных х, у, z), не противоречат эксперимен­тальным фактам.

3. Уравнение связывает энергию системы (электрона) с ее вол­новым движением. Энергия электрона зависит только от некото­рой волновой функции Ψ, которая характеризует его движение. Поскольку волновая функция полностью определяет состояние системы, любому набору координат частиц системы при заданном значении t соответствует только одно значение Ψ.

4. Решение уравнения Шредингера позволяет найти вид Ψ – функций, характеризующих возможные состояния микрочас­тиц в данных условиях, и соответствующие им значения энер­гии. Полученные данные позволяют составить некий образ систе­мы (атома).

 

Вероятность пребывания электрона в данной единице объема атома dV рав­на Ψ²dV иназывается электрон­ной плотностью.

Вероятность найти частицу в любом элементе объема не должна обращаться в бесконечность.