Геометрические свойства молекул

 

 

338. Почему изучение геометрических свойств молекул - одна из актуаль-

ных задач химии?

339. В чём состоит принципиальное различие в представлении о геомет-

рии молекулы между классической и квантовой теорией строения?

Ответ: Классическая теория химического строения рассматривает молекулу как систему, состоящую из атомов. С этой точки зрения геометрия молекулы, то - есть её форма, направление химических связей, а также длина связей, характеризуется пространственным положением атомов. “Порядок” расположения атомов в молекуле определяется структурной формулой, и для каждого индивидуального вещества все его молекулы совершенно одинаковы. Такое представление неправильно отражает реальность уже потому, что не может объяснить даже устойчивость молекулы.

С точки зрения квантовой теории молекула является единым микрообъ-

ектом, построенным из электронов и ядер. Это значит, что волновая

функция Ψ, описывающая состояние молекулы, имеет ненулевые значения лишь в ограниченной области пространства. В квантовой теории доказана теорема, утверждающая, что если движение частиц системы финитно (ограниченно), энергия системы принимает дискретный набор значений. Следовательно, дискретность энергетических состояний молекулы – необходимое условие её устойчивости. Дискретным значениям энергий молекулы E₁, E₂,,…,E_n… соответствуют различные дискретные состояния Ψ₁ , Ψ₂,,…,Ψ_n,…у которых, строго говоря, различаются плотности вероятности распределения электронов и ядер в пространстве. Это значит, что в разных дискретных состояниях реальной молекулы различаются её геометрические, а также другие: электрические, энергетические и, в том числе, химические свойства. Поскольку в реальном веществе молекулы распределены по энергиям в соответствии с законом Максвелла – Больцмана, несколько утрированно можно утверждать, что все молекулы одного и того же вещества различны, обладают своей химией и, следовательно, должна существовать не единственная химия одного и того же вещества. Например, бензол, возбуждённый ультрафиолетовым излучением, изомеризуется в фульвен (I) или бензвален (II), химия каждого из которых существенно отличается от химии бензола.

CH₂

(I) (II)

Вот почему передним краем современной химии является химия возбуждённых состояний молекул.

340. Для описания свойств молекул реальная квантовая химия использует

адиабатическое приближение. В этом приближении считается, что электроны движутся в поле покоящихся ядер, а электронная энергия и электронная волновая функция зависят от межъядерных расстояний как от параметров. Какие же из частиц: ядра или электроны определяют геометрию молекулы? Поясните свои рассуждения на примерах.

Ответ: Геометрия молекулы в каждом её дискретном электронном со-

стоянии определяется формой адиабатического потенциала. Существование минимума этого потенциала, являющееся необходимым условием устойчивости молекулы, обусловлено единственным отрицательным слагаемым этого потенциала, средним значением энергии взаимодействия электронов молекулы и ядер (см.задачи 330 и 334).Это слагаемое зависит и от особенностей распределения электронов молекулы, и от свойств её ядер: зарядов Z_αe, числа ядер и их распределения в пространстве, то – есть, положений в пространстве минимумов адиабатического потенциала. Таким образом, геометрия молекулы зависит от свойств обеих видов частиц. Например, для трёхъядерных систем Н₃,,He₃, Н₂О и СО₂ , имеющих разные ядра и разные числа электронов, характерны следующие раз- новидности геометрических распределений, которыми число таких разновидностей не исчерпывается:

H₃ H₂+H; He₃ He+He+He; CO₂ O---C---O; H₂O O

H H