Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химическое равновесие, закон действующих масс. Смещение равновесия, принцип ле – шателье. Уравнение химического сродства.
2. При 298 К энтропия ромбической серы , а моноклинной . Энтальпии сгорания соответственно равны: . Рассчитайте, возможно ли превращение при Уравнение процесса: Sр ® Sм Вычисляем тепловой эффект этой реакции как разность энтальпий сгорания исходных веществ и продуктов. DHф.п. = DHсг(Sр) – DHсг(Sм) = –297,9 – (–298,2) = 0,3 кДж. Вычисляем изменение энтропии фазового перехода: DSф.п. = DHф.п. / T = 0,3 / 298 = 1,0·10–3 кДж/К. Рассчитываем энергию Гиббса: DGф.п. = DHф.п. – TDSф.п. = 0,3 – 298 · 1,0·10–3 = 0,002 кДж. DGф.п. > 0, поэтому переход Sр ® Sм при 298 К невозможен. Привести запись гальванического элемента, возникающего на посеребрённой стальной поверхности при нарушении целостности покрытия. Записать процессы коррозии во влажной атмосфере, указать продукты коррозии Запишем величины стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов. E0(Fe2+/Fe) = –0,44 В E0(Ag+/Ag) = +0,80 В E0(Fe2+/Fe) < E0(Ag+/Ag), поэтому железо будет анодом, а серебро — катодом. Коррозия во влажном воздухе: катод: 2H2O + O2 + 4e– ® 4OH– (восстановление) анод: Fe0 – 2e– ® Fe2+ (окисление) Схема процесса: 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 На воздухе Fe(OH)2 подвергается дальнейшему окислению: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Таким образом, продукт коррозии — ржавчина Fe3O4, образуемая при высыхании гидроксидов железа. Схема гальванического элемента: (–) Fe | O2, H2O | Ag (+) Экзаменационный билет №11 Коллигативные свойства растворов не электролитов. Закон Рауля, явление осмоса, уравнение Вант – Гоффа
2. Термит используется для термической сварки стальных изделий. Какое количество теплоты выделяется, если используется термит массой 1 кг? Процесс восстановления металла из его оксида с помощью другого металла называется металлотермией. Если в качестве восстановителя применяется алюминий, то процесс называется алюминотермией. Применение термита основано на реакциях: Al0 – 3e– = Al+3 Fe3+ + 3e– = Fe0 Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe Вычислим тепловой эффект этой реакции. DH0 = DH0(Al2O3) – DH0(Fe2O3) = –1676 – (–822,2) = –853,8 кДж. В 1 кг термита по условию содержится 75% алюминия (750 г) и 25% Fe2O3 (250 г). Вычислим количества веществ: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 750 / 26,98 = 27,8 моль. n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 250 / 159,69 = 1,56 моль. Fe2O3 в недостатке, поэтому ведем расчет по нему. Q = –DH0 · n(Fe2O3) = 853,8 · 1,56 = 1331,9 кДж.
При сгорании 1 кг термита выделится 1331,9 кДж теплоты. Рассчитать интервал значений энергии активации процессов, подчиняющихся правилу Вант-Гоффа, при изменении температуры от 300 К до 310 К Правило Вант-Гоффа — при повышении температуры на 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. Энергия активации связана с константами скорости процесса при двух температурах: Известно, что отношение скоростей (и констант скоростей) при двух температурах связано с температурным коэффициентом скорости g: Примем g = 2. По условию T2 – T1 = 310 – 300 = 10 К. = 53594 Дж. Примем g = 4. = 107189 Дж. Таким образом, интервал энергий активации 53594 … 107189 Дж. Экзаменационный билет №12
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 654; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 34.204.3.195 (0.005 с.) |