Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Напишите электронную формулу и приведите электронно-графическую схему атома хлора в максимальной степени возбуждения. Какие значения может иметь положительная степень окисления хлора?
Электронная схема атома хлора: 17Cl 1s22s22p63s23p5 Электронно-графическая схема атома хлора:
При возбуждении часть электронов переходят на 3d-подуровень: 17Cl* 1s22s22p63s13p33d3 Электронно-графическая схема атома хлора в возбужденном состоянии:
Для хлора характерны положительные степени окисления от +1 до +7, из них наиболее устойчивы +1, +3, +5 и +7. Экзаменационный билет №6 II закон термодинамики. Характеристические функции системы. Уравнение энергетического баланса системы, его анализ.
2. Вычислить константу равновесия суммарной реакции, протекающей в гальваническом элементе Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. E0(Pb2+/Pb) = –0,13 В E0(Cu2+/Cu) = +0,34 В Сравнивая значения потенциалов, делаем вывод о том, что свинцовый электрод — анод, а медный — катод. Анодный процесс: Pb0 – 2e– ® Pb2+ Катодный процесс: Cu2+ + 2e– ® Cu0 Реакция в гальваническом элементе: Pb + Cu2+ = Pb2+ + Cu Рассчитываем ЭДС. E = E0(Cu2+/Cu) – E0(Pb2+/Pb) = 0,34 – (–0,13) = 0,47 В. Вычисляем константу равновесия. lg K = nE / 0,059 n — наименьшее общее кратное чисел электронов в полуреакциях окисления и восстановления. lg K = 2 · 0,47 / 0,059 = 15,93 K = 1015,93 = 8,55·1015. 3. Для атома углерода возможны два различных электронных состояний: Назовите эти состояния атома. Как перейти от первого состояния ко второму? Как называется этот процесс? Электронное состояние атома 1s22s22p2 называется основным электронным состоянием. Электронное состояние атома 1s22s12p3 называется возбужденным электронным состоянием. Перейти от основного состояния к возбужденному можно, сообщив системе некоторое количество энергии. Это может быть нагревание, действие электромагнитного излучения, в том числе оптического или УФ-диапазона. Этот процесс называется возбуждением. Экзаменационный билет №7 Условия самопроизвольного протекания и предела протекания процесса. Термодинамика фазовых переходов.
2. Привести схему гальванического элемента, работающего при электрохимической коррозии системы: Cr/Pb, в среде водного раствора H2SO4, записать процессы коррозии.
Запишем значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. E0(Pb2+/Pb) = –0,126 В E0(Cr2+/Cr) = –0,913 В E0(Cr2+/Cr) < E0(Pb2+/Pb), поэтому хром — анод, свинец — катод. Схема элемента: (–) Cr | Cr2+, H2SO4 | Pb (+) Анодный процесс: Cr0 – 2e– ® Cr2+ Катодный процесс: 2H+ + 2e– ® H2 Уравнение процесса коррозии: Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 3. Сколько грамм HNO3(конц.) потребуется для растворения 6,35 г меди? К какому классу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция, привести процессы окисления, восстановления, уравнять суммарную реакцию Запишем схемы полуреакций: 1| Cu – 2e– ® Cu2+ — окисление 2| NO3– + 2H+ + e– ® NO2 + H2O — восстановление ------------------------------------------------------------------- Cu + 2NO3– + 4H+ ® Cu2+ + 2NO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Это реакция межмолекулярного окисления-восстановления. Найдем количество меди. n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 6,35 / 63,546 = 0,1 моль. По уравнению видно, что для реакции потребуется 0,1 × 4 = 0,4 моль азотной кислоты. M(HNO3) = 63,01 г/моль. Вычисляем массу азотной кислоты. m(HNO3) = M(HNO3) × n(HNO3) = 63,01 × 0,4 = 25,20 г. Зав. кафедрой. Экзаменационный билет №8
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 632; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.108.18 (0.006 с.) |