Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия
Оксидиметрия – это один из методом количественного (титриметрического) анализа, в основе которого лежат окислительно-восстановительные реакции (ОВР). ОВР – химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними. Окислением называется процесс отдачи электронов. Восстановлением называется процесс присоединения электронов. Окислителем называется вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие электроны, т.е. окислитель – акцептор электронов. окислитель + е ↔ сопряженный восстановитель Восстановителем называется вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны, т.е. восстановитель – донор электронов. восстановитель – е ↔ сопряженный окислитель Взаимодействие веществ в окислительно-восстановительных реакциях подчиняется закону эквивалентов: СN(OX)VOX = СN(RED)VRED или nэкв(ox) = nэкв(red), где СN – нормальная концентрация (моль×экв/л), V – объем (мл или л), nэкв – количество моль эквивалентов (моль×экв). Эквивалентом окислителя или восстановителя называется его частица (реальная или условная), которая присоединяет или отдает один электрон. Моль эквивалент – количество вещества, эквивалентное в окислительно-восстановительных реакциях 1 моль электронов.
, или СN = СМ ×z, где Э – молярная масса эквивалента или эквивалентная масса, которая рассчитывается по формуле: Э = М/z, z – число передаваемых электронов. Следует различать окислительно-восстановительные эквиваленты веществ от их эквивалентов в реакциях обмена /не сопровождающихся переходом электронов. Так, в реакции 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 7H2O, эквивалент окислителя ЭK2Cr2O7 = . В то же время в реакции K2Cr2O7 + 2КОН = 2 K2Cr2O4 + Н2О эквивалент K2Cr2O7 = .
Классификация окислительно-восстановительных реакций а) Межмолекулярное окисление-восстановление. В этом случае окислитель и восстановитель входят в состав двух разных молекул: 2 Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2, 2FeCl3 + SnCl2 = 22FeCl2 + SnCl4. б) Внутримолекулярное окисление-восстановление – когда окислитель и восстановитель входят в состав одного сложного вещества, но представлены разными атомами: (NH4)2 Cr2O7 = N2 + 4H2O + Cr2O3. в) Аутоокислительные реакции /реакции диспропорционирования/. Окислителями и восстановителями служат одинаковые атомы или ионы, окисляющие и восстанавливающие друг друга:
Cl2 + H2O =HClO + HCl.
Направление протекания ОВР
ОВР самопроизвольно протекают всегда в сторону превращения сильного окислителя в слабый сопряженный восстановитель или сильного восстановителя в слабый сопряженный окислитель. Важнейшие окислители: галогены, O2, O3, H2O2, KMnO4, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3, H2SO4(конц), PbO2, Ag2O, KClO4, KClO3, ионы Ag+, Au3+ и т.д. Сила окислителя зависит от степени окисления элемента: чем выше степень окисления, тем более окислительные свойства проявляет элемент: KClO, KClO2, KClO3, KClO4 (max). Важнейшие восстановители: Водород, уголь, CO, Hal-, все Ме, H2, H2S, SO2,, H2SO3, SnCl2, FeSO4, альдегиды, спирты и т.д. Количественной мерой ox/red способности является окислительно-восстановительный потенциал (jox/red), который зависит от: - природы окисленной и восстановленной формы; - соотношения концентраций окисленной и восстановленной формы; - температуры; - в некоторых случаях от рН. • Чем больше величина jox/red, тем более сильным окислителем является окисленная форма элемента; • чем меньше (отрицательнее) величина jox/red, тем более сильным восстановителем является восстановленная форма элемента. • Условием самопроизвольного протекания ОВР является положительное значение ее ЭДС (электродвижущей силы): ∆E0 = j0ок-ля – j0вос-ля > 0.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 443; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.174.248 (0.005 с.) |