ТОП 10:

История атомистических учений. Наблюдения и опыты, подтверждающие



Атомно- молекулярное строение вещества. Масса и размеры молекул.

Постоянная Авогадро.

Все тела состоят из частиц – атомов и молекул.

Современные приборы(электронный микроскоп, ионный проектор) позволяют видеть отдельные атомы и молекулы.

Эти частицы находятся в непрерывном хаотическом (тепловом) движении

Опытные доказательства – диффузия и броуновское движение

Диффузия –взаимное проникновение молекул одного вещества в промежутки между молекулами другого вещества. Диффузию можно наблюдать для газообразных, жидких и твердых тел. Примеры:

Броуновское движениетепловое движение взвешенных в газе или жидкости частиц. Обнаружил английский ботаник Роберт Броун в 1827 году. Причина броуновского движения частицы заключается в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга.

Экспериментальное исследование броуновского движения – Жан Перрен.

Траектория броуновской частицы.

 

 

3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания.

Опытные доказательства – существование твердых, жидких и газообразных тел; существование силы трения; усилие, необходимое для сжатия любого тела; существование объемных тел.

Масса и размер молекул. Постоянная Авогадро

Определения

m – масса всего вещества, кг

p – давление, Па

V- объем всего вещества, м3 . 1л= 10-3 м3

N – число всех молекул в веществе

ρ =m/V – плотность вещества, кг/м3. 1 г/см3 = 106 кг/м3

n= N/V – концентрация молекул, или число молекул в единице объема. 1/м3-3

m0масса одной молекулы

Количество веществаν («ню»)пропорционально числу частиц.

Единица измерения количества вещества - моль

Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же частиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Постоянная Авогадро -количество молекул в одном моле вещества

 
 

 

 


Если известно количество вещества (число молей ν), то число молекул N во всем веществе

 
 

 

 


Количество вещества можно найти как отношение числа атомов или молекул вещества к постоянной Авогадро:

Молярной массой называется величина, равная массе одного моля данного вещества:

Зная молярную массу, можно посчитать количество вещества:

 


Значения молярной массы, выраженные в г/моль, приведены в таблице Менделеева. Например, молярная масса атома водорода (H) равна 1 г/моль,

молекулы водорода (H2) 2 г/ моль,

молекулы углекислого газа (CO2 )12+32=44 г/моль,

молекулы воды (H2O) 2+ 16=18 г/моль.

 

Масса молекул

 

Для определения массы одной молекулы m0 нужно разделить массу вещества на число молекул в нем

 
 

 


Посчитаем массу одной молекулы воды:

 

 







Последнее изменение этой страницы: 2017-02-17; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.85.214.125 (0.003 с.)