Фазой называется совокупность гомогенных частей системы, обладающих одинаковым составом и одинаковыми свойствами.

Скорость химической реакции зависит от ряда факторов:

а) Природы реагирующих веществ.

Здесь большое значение имеет тип молекул. Вещества, молекулы которых неполярны (Br₂, N₂, CH₄. CCl₄, CO₂ и др.), реагируют между собой медленно. Более быстрым является взаимодействие полярных молекул (HCl, NH₃, H₂S). Молекулы с ионной связью (NaCl, CsF, LiBr) реагируют очень быстро, если они находятся в растворах.

б) Состояние реагирующих веществ.

Очень важное значение имеет степень раздробленности веществ, агрегатное состояние. Вещества, находящиеся в твердом состоянии, представляют собой сплошную массу и реагируют очень медленно, т.к. контактируют вещества только с поверхности. Увеличить контакт можно дроблением, распылением, растворением, превращением в пар. Все это увеличивает контакт частиц и, следовательно, скорость химической реакции.

в) Концентрация реагирующих веществ.

Непременным условием химических процессов является столкновение друг с другом реагирующих веществ. Число таких столкновений будет больше, если в единице объема реагирующей смеси частиц будет больше, т.е. будет больше концентрация реагирующих веществ.

В 1865 г. профессор H.H. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массой реагентов и временем течения реакции: " Притяжение пропорционально произведению действующих масс ". Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действующих масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими учеными К.М. Гульдбергом и П. Вааге:

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степени коэффициентов, стоящих в уравнении реакции перед взаимодействующими молекулами.

Для реакции: mА + nВ = рС + dD

скорость V = K • [A]^m • [B]ⁿ, где [A] и [B] являются концентрациями реагирующих веществ; К — константа скорости реакции. Она зависит от температуры, от природы реагирующих веществ, от катализаторов, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции, когда концентрации реагирующих веществ равны единице.

[A]^m = [B]ⁿ = 1 моль/л, K =V

С течением времени концентрация исходных реагирующих веществ падает, скорость убывает, а константа скорости, не зависящая от концентрации, остается постоянной. Это удобная характеристика для сопоставления скоростей различных концентраций.

г) Влияние температуры.

Температура — мощный фактор воздействия на скорость химической реакции. Голландский ученый Я.Г. Вант-Гофф показал, что при повышении температуры на каждые 10° скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

Математически это можно выразить так:

V₂=V_1• γ ^(t₂^{- t}₁^{) /10}

где V₂ - скорость химической реакции при температуре t₂;
V₁ - скорость химической реакции при температуре t₁;
γ- температурный коэффициент, который показывает, как возрастает скорость химической реакции при повышении температуры на 10°С.

Из приведенной формулы видно, что при увеличении температуры по арифметической прогрессии скорость химической реакции увеличивается по геометрической профессии. Увеличение скорости химической реакции объясняется тем, что при нагревании частички реакционной смеси получают энергию неравномерно: какие-то частички - большую часть, а какие-то - вообще ничего. Повышается количество активных частиц, и за счет этого растет скорость химического процесса.

д) Влияние катализатора.

Катализаторами называются вещества, которые влияют на скорость химической реакции, но их химический состав по окончании процесса сохраняется. Изменение скорости химической реакции в присутствии катализаторов называется катализом. Катализаторы, ускоряющие химическую реакцию, называются положительными. Они снижают энергию активации, а это приводит к возрастанию доли активных молекул. Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции, называются отрицательными. Они связывают активные промежуточные молекулы или радикалы и тем самым препятствуют протеканию реакции по пути с наименьшей затратой энергии.