Кислородосодержащие соединения галогенов 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Кислородосодержащие соединения галогенов



 

253. Объясните существование оксидов хлора, брома и иода в нечетных степенях окисления галогенов. То же самое выполните для оксидов, содержащих галогены в четных степенях окисления. Почему оксид ClO3 образует димеры Cl2O6, а оксид ClO2 димеров не образует? Относятся ли оксиды галогенов к термодинамически устойчивым соединениям?

 

254. Установите формулу вещества (плотность которого по водороду равна 43,5), содержащего 81,6 % хлора и 18,4 % кислорода. Опишите свойства этого вещества, его получение и применение. Выполните такое же задание для соединения, содержащего 47,42 % кислорода (остальное хлор), плотность которого в газообразном состоянии по водороду равна 33,73.

 

255. Напишите молекулярные и структурные формулы следующих соединений: а) хлорная кислота, б) хлористая кислота, в) гипохлорит кальция, г) хлорат калия, д) перхлорат магния. Каковы тривиальные названия двух последних веществ и с чем эти названия связаны?

 

256. Напишите формулы всех оксидов хлора, брома, иода и соответствующих им кислот. Как называются эти кислоты и как называются их соли? Какие кислоты и соли имеют наибольшее практическое значение?

 

257. Напишите формулы и названия всех оксокислот хлора и их солей. Какая из кислот существует в очень разбавленных растворах, какая - в разбавленных, какая - до 40 %-й концентрации и какая - в растворе любой концентрации и в свободном состоянии? Почему соли этих кислот более устойчивы, чем сами кислоты?

 

258. Опишите химическую связь и строение ионов ClO-, ClO , ClO , ClO . Сделайте вывод об их устойчивости и окислительных свойствах. Как и почему изменяются эти свойства ионов в составе кислот и в составе солей?

 

259. Как взаимодействуют с водой и щелочами оксиды Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, I2O5? Напишите уравнения реакций и названия их продуктов.

 

260. Приведите справочные данные, свидетельствующие о том, что сила кислот в ряду HClO - HClO2 - HClO3 - HClO4 увеличивается, а окислительная способность уменьшается. Объясните эти закономерности.

 

261. Приведите данные о том, что сила и окислительные свойства кислот в ряду HClO - HВrО - HIO уменьшаются. Объясните эту закономерность.

 

262. Определите pH децимолярных растворов HCl, HClO, HClO2, HClO3 и HClO4. Почему для пяти данных кислот достаточно провести только три расчета?

 

263. При каких условиях происходит распад хлорноватистой кислоты соответственно следующим схемам:

 

1) HClO ® HCl + O2; 2) HClO ® Cl2O + H2O; 3)HClO ® HCl + HClO3?

 

Определите стехиометрические коэффициенты и тип каждой реакции. Какое из уравнений объясняет дезинфицирующее и отбеливающее свойства этой кислоты?

 

264. Напишите уравнение взаимодействия хлора с холодным раствором гидроксида калия. Укажите тип реакции и названия продуктов. Вычислите массы хлора и KOH, теоретически необходимые для получения 100 кг гипохлорита калия. Какая часть хлора и KOH расходуется на образование KClO, а какая часть - на образование хлорида калия?

 

265. Через холодный раствор гидроксида калия пропустили 280 л хлора (н.у.), который на 80 % провзаимодействовал с KOH. Какие массы KCl и KСlO образовались в результате реакции? Какой объем хлора пошел на образование хлорида калия и какой - на образование гипохлорита калия?

 

266. Опишите состав и строение, получение и применение хлорной извести, определите коэффициенты в уравнениях реакций с её участием:

 

1) CaOCl2 + HCl = CaCl2 + Cl2 + H2O

 

2) CaOCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCl2 + HClO

 

3) CaOCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + HClO3 + HCl

 

Какая из этих реакций объясняет резкий запах, дезинфицирующие и отбеливающие свойства хлорной извести?

 

267. На химический завод поступают карбонат кальция, хлорид натрия и вода, а выпускает завод хлорную известь, хлор и гидроксид натрия. Какие химические реакции проводятся в заводских цехах?

 

268. Для получения хлорной извести заготовили 100 кг гашеной извести. Какой объем хлора (н.у.) потребуется теоретически для превращения её в хлорную известь и какая масса хлорной извести будет получена?

 

269. При взаимодействии оксида хлора (IV) с водой образуются две кислоты. Напишите уравнение реакции, названия кислот, опишите их свойства. При каких условиях и на какие продукты эти кислоты разлагаются? Почему их соли более устойчивы к разложению?

 

270. Хлорноватую кислоту в лабораториях получают взаимодействием раствора хлората бария с разбавленной H2SO4. Вычислите объем 20%-й H2SO4
(r = 1,14), который необходимо прибавить к 500 г 20 %-го раствора Ba(ClO3)2. По результатам реакции найдите массу осадка BaSO4, массу раствора и массу HClO3 в чистом виде, массовую долю HClO3 в растворе.

 

271. В результате взаимодействия 100 г раствора хлорноватой кислоты с избытком соляной кислоты образовалось 15,9 л хлора (н.у.). Вычислите массовую долю HClO3 в растворе.

 

272. Хлорноватая кислота - сильный окислитель. По значениям стандартных окислительно-восстановительных потенциалов определите возможность ее восстановления до Cl-ионов, Cl2, HClO и ClO2. Напишите уравнения её наиболее вероятных реакций с магнием и с серой.

 

273. Один из лабораторных методов получения хлората калия состоит в пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. Какой объем хлора (н.у.) теоретически необходимо пропустить через 700 г 40 %-ного раствора KOH? Какая масса хлората калия будет получена? Как отделяют хлорат калия от хлорида калия, также образующегося в этом процессе?

274. Один из лабораторных методов получения хлората калия состоит в пропускании хлора через горячий раствор K2CO3. Какой объем хлора (н.у.) теоретически необходимо пропустить через 400 г 35 %-го раствора K2CO3? Какая масса KClO3 будет получена? Какой объем CO2 (н.у.) выделится и какой будет масса побочного продукта - хлорида калия?

 

275. В промышленности используется известковый метод получения хлората калия, схему которого можно записать так:

 

CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® Ca(ClO3)2 ® KClO3

 

Напишите уравнения реакций для каждой стадии, укажите условия их проведения.

 

276. В промышленности используется известковый метод получения хлората калия, по которому известковое молоко - Ca(OH)2 сначала хлорируют, а затем прибавляют KCl для перевода хлората кальция в хлорат калия. Вычислите расход негашеной извести, хлора и хлорида калия на получение одной тонны KClO3, выход которого составляет 80 %.

 

277. При действии на кристаллический хлорат калия концентрированной серной кислоты он взаимодействует с ней с образованием хлора и диоксида хлора. Какие другие продукты образуются в этой реакции? Напишите её уравнение, определите её тип.

 

278. При действии на 59 г бертолетовой соли избытка концентрированной соляной кислоты выделился газ желто-зеленого цвета. Какой это газ и чему равен его объем после приведения к нормальным условиям?

 

279. Какими уравнениями описывается разложение бертолетовой соли при 400 ºС, при 550–600 ºС и при 200–250 ºС в присутствии катализатора? Какой максимальный объем кислорода, приведенный к н.у., можно получить при полном разложении одного килограмма этого вещества?

 

280. Какую массу бертолетовой соли, содержащей 2 % KCl, необходимо нагреть для того, чтобы выделившемся кислородом заполнить газометр емкостью
20 л, в котором кислород находится при 20 ºС и 105 кПа?

 

281. Хлораты калия и натрия используются в качестве окислителей при сплавлении с твердыми веществами, например:

 

 

Задание: а) объясните высокую окислительную активность KClO3 при сплавлении; б) определите стехиометрические коэффициенты; в) вычислите массы KClO3 и KOH, необходимые для окисления 1 кг Cr2O3; д) какой массой хлората натрия NaClO3 можно заменить хлорат калия в этой реакции?

 

282. Бертолетова соль используется в качестве окислителя при вскрытии минералов. Напишите уравнение реакции, проходящей при сплавлении хлората калия с пиролюзитом в присутствии KOH, в которой образуется K2MnO4. Объясните высокую окислительную активность KClO3 при сплавлении, определите стехиометрические коэффициенты, вычислите массы KClO3 и KOH, необходимые для окисления 1 кг MnO2.

 

283. Бертолетова соль взаимодействует с красным фосфором по схеме:

 

KClO3(к) + P(красный) ® KCl(к) + P2O5(к)

 

Определите стехиометрические коэффициенты и вычислите энтальпию реакции. Объясните причины взрыва, который происходит при растирании или при ударе смеси бертолетовой соли с фосфором.

 

284. Смесь хлората калия с сахаром вспыхивает от капли концентрированной серной кислоты. Объясните этот процесс, напишите уравнения реакций этого стадийного процесса.

 

285. Напишите уравнения реакций в подкисленном растворе с участием хлората калия:

 

1) KClO3 + HCl =   2) KClO3 + KI + H2SO4 = 3) KClO3 + NaNO2 + H2SO4 =   4) KClO3 + FeSO4 + H2SO4=

 

286. При взаимодействии хлората калия с аммиаком в щелочной среде хлорат калия восстанавливается максимально, а аммиак окисляется максимально. Какой объем газообразного аммиака, взятого при н.у., взаимодействует с 1 моль KClO3?

 

287. В лаборатории имеются кристаллический иод, серная кислота, хлорид натрия, диоксид марганца и вода. Как получить из этих веществ иодноватую кислоту? Напишите уравнения реакций. Вычислите объем 35%-й HIO3 (r = 1,19), получаемой из 20 г иода.

 

288. Исходя из полуреакций

 

IO + 6H+ + 6e = I + 3H2O; jº = 1,08 В

 

IO + 6H+ + 5e = 1/2I2 + 3H2O; j0º = 1,19 В

 

IO + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O; jº = 1,14 В

 

SO + 4H+ + 2e = H2SO4 + H2O; jº = 0,17 В

 

определите наиболее вероятный продукт восстановления иодат-ионов сернистой кислотой в кислой среде и напишите уравнение реакции.

 

289. Какой объем 5%-го раствора HIO3 (r = 1,02) требуется для окисления
40 мл 8%-го раствора HI (r = 1,06) и какая масса иода образуется при этом?

 

290. Раствор KIO3 с плотностью 1,072 объемом 20 мл провзаимодействовал с избытком иодида калия в присутствии серной кислоты. Образовалось 4,634 г
иода. Вычислите массовую долю KIO3 в растворе.

291. Опытные данные свидетельствуют о том, что в окислительно-восстановительных реакциях хлораты восстанавливаются почти всегда до хлоридов, иодиды - до иода, а броматы - до бромидов или до брома в зависимости от того, с какими восстановителями они взаимодействуют. Объясните эти опытные данные.

 

292. Какой объем 6%-го раствора KBrO3 (r = 1,04) потребуется для окисления в сернокислом растворе 100 мл 0,5 М раствора FeSO4, если восстановление бромата калия происходит до бромида?

 

293. При нагревании гипобромита натрия образуется бромид и бромат натрия. Напишите уравнение реакции, определите ее тип.

 

294. Взаимодействие бромида калия с хлоратом калия в кислой среде можно выразить схемой, включающей несколько параллельных реакций:

Используя значения jº, определите наиболее вероятные продукты реакции и стехиометрические коэффициенты в её уравнении.

 

295. При пропускании хлора через раствор иодида калия раствор сначала желтеет, а потом обесцвечивается. Напишите уравнения реакций.

 

296. Почему хлорную кислоту считают самой сильной кислотой? Почему константа и степень её диссоциации в справочниках отсутствуют? Напишите формулу этой кислоты, объясните химическую связь в молекуле и её строение. Как получают эту кислоту? Как называются ее соли?

 

297. Какая из оксокислот хлора в безводном состоянии взрывается при 92 ºС, воспламеняет бумагу, дерево, уголь? Что представляет собой бесцветная маслянистая жидкость, образующаяся при взаимодействии этой кислоты с фосфорным ангидридом?

 

298. По значениям окислительно-восстановительных потенциалов определите возможность восстановления при стандартных условиях хлорной кислоты до HCl, Cl2, HClO3. При взаимодействии хлорной кислоты с иодом выделяется хлор и образуется метаиодная кислота, которая при хранении самопроизвольно превращается в ортоиодную. Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

299. В одном литре раствора содержится 10,05 г хлорной кислоты. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента HClO4 как окислителя в реакции: HClO4 + SO4 + H2O ® HCl + H2SO4

 

300. Напишите уравнения реакций с участием хлорной кислоты и определите в них стехиометрические коэффициенты:

 

1) HClO4 + H2SO3 = 2) HClO4 + C = 3) HClO4 + Mg =

 

301. Принято считать, что существование соединений INO3, I(NO3)3, I2SO4, I(CH3COO) и I(CH3COO)3, получаемых в неводных растворителях, свидетельствует о металлических свойствах иода. В чем состоит сходство этих соединений с солями металлов и чем они отличаются от солей?

 

302. Объясните, как и почему изменяется гидролизуемость солей в рядах
NaClO - NaClO2 - NaClO3 - NaClO4 и NaClO - NaBrO - NaIO. Для тех солей, которые подвергаются гидролизу, напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

 

303. Вычислите константу гидролиза гипохлорит-иона. Чему равна его степень гидролиза в децимолярном растворе? Добавлением каких веществ можно уменьшить гидролиз гипохлорита калия?

 

304. Выпадет ли осадок хлората серебра, (произведение растворимости равно 5∙10-2), если смешать одинаковые объемы растворов AgNO3 и KClO3, молярные концентрации которых в растворах равны 0,1 М?

 

305. Напишите уравнения реакций для осуществления следующей цепочки превращений:

 

NaCl ® HCl ® Cl2 ® NaClO ® NaClO3 ® HClO3 ® HClO4 ® Cl2 ® HCl ® NaCl

 

306. Задание в № 303:

 

NaCl ® HCl ® Cl2 ® KClO3 ® ClO2 ® KClO2 ® HClO2 ® HCl ® Cl2 ® NaCl

 

307. Задание в № 303:

 

NaCl ® HCl ® Cl2 ® Ba(ClO)2 ® Ba(ClO3)2 ® HClO3 ® HClO4 ® Cl2 ® HCl ® NaCl

 

308. Задание в № 303:

 

NaBr ® HBr ® КBr ® Br2 ® Ba(BrO3)2 ® HBrO3 ® Br2

 

309. Задание в № 303:

 

NaI ® I2 ® HI ® HIO3 ® I2O5 ® I2

 

310. Природное соединение хлорид натрия фактически является исходным веществом для получения всех соединений хлора. Покажите в виде наглядной схемы получение из хлорида натрия следующих соединений: HCl, HClO3, HClO4, KClO, KClO3 и CaOCl2. Укажите названия этих соединений.

 


Глава третья. ХАЛЬКОГЕНЫ

 

Кислород, воздух, озон. Бинарные соединения кислорода. Сера и её бинарные бескислородные соединения. Кислородосодержащие соединения серы. Селен, теллур, полоний.

 

КИСЛОРОД, ВОЗДУХ, ОЗОН

 

311. Объясните положение кислорода в Периодической системе. Какие значения стехиометрической валентности и степени окисления характерны для кислорода в его соединениях (приведите примеры)? Чему равна электронная валентность кислорода в O2, H2O, H2O2, CO, H3O+? С какими элементами кислород не образует соединений?

 

312. Кислород состоит из смеси трех изотопов: O (99,759 %), O (0,037 %) и O (0,204 %).Вычислите его среднюю атомную массу с точностью до четвертого знака после запятой. Почему результаты вычислений не совпадают с атомной массой кислорода в Периодической системе?

 

313. Чему равны энергия и длина связи в молекуле O2? Почему для описания связи в этой молекуле не применяют метод ВС? Применяя метод МО, приведите энергетическую диаграмму этой молекулы, определите кратность химической связи, объясните парамагнитные свойства кислорода и увеличение прочности связи при отрыве электрона от молекулы.

 

314. Почему кислород обладает парамагнитными свойствами? Почему магнитная восприимчивость жидкого и твердого кислорода, определяемая опытным путем, оказывается меньше теоретически рассчитанной?

 

315. Опишите физические свойства кислорода. Вычислите его относительную плотность по водороду и воздуху и абсолютную плотность (массу одного литра). Приведите данные о растворимости кислорода в воде. В какой воде кислород растворяется лучше: в холодной или горячей? в пресной или соленой? в подкисленной или содержащей щелочь?

 

316. Вычислите константу и степень диссоциации молекул O2 на атомы при стандартных условиях, при 2000 ºC и при 5000 ºC и сделайте выводы. Данные для расчета:

Частица О2(г) О(г)
DHºf, кДж/моль   246,8
Sº, Дж/(моль∙К) 205,0 160,9

 

317. Чему равен земной кларк кислорода в атомных и массовых процентах? Приведите три примера наиболее распространенных природных соединений, содержащих кислород, и вычислите в них массовую долю этого элемента. В каком соединении массовая доля кислорода наибольшая?

 

318. Опишите состав атмосферного воздуха. Какой объем при н.у. занимает
10 г чистого кислорода и какой объем занимает при таких же условиях воздух, содержащий 10 г кислорода? Чему равна масса кислорода в 10 л чистого вещества и в таком же объеме воздуха?

 

319. Какой круговорот претерпевает кислород в природе? На каком принципе основано получение кислорода из воздуха? Как очищают воздух от паров воды и углекислого газа при его разделении на азот и кислород?

 

320. На каких принципах основаны промышленные и лабораторные методы получения кислорода? Какие вещества из числа H2O, H2O2, Al2O3, NaNO3, KMnO4, (NH4)2Cr2O7 можно использовать для получения кислорода в лаборатории? Напишите уравнения соответствующих реакций.

 

321. Напишите уравнения реакций получения кислорода из KMnO4, NaNO3, KClO3 и H2O2 и укажите условия их проведения. Вычислите массу каждого вещества, необходимую для получения 10 л (н. у.) кислорода.

 

322. Какую массу перманганата калия надо разложить, чтобы полученного кислорода хватило для окисления 89,6 л (н.у.) аммиака на платиновом катализаторе с образованием NO? Какой массой KClO3 можно заменить эту массу KMnO4?

 

323. Большой объем кислорода образуется при взаимодействии KMnO4 (окислитель) с H2O2 (восстановитель) в среде H2SO4. Используя метод полуреакций, напишите уравнение этой реакции и вычислите массы H2O2 и KMnO4, необходимые для получения 10 л кислорода.

 

324. В лабораториях кислород часто получают электролизом водного раствора NaOH с применением железных, никелевых или платиновых электродов. Выразите схемами электродные процессы и уравнением суммарный процесс электролиза. Почему при электролизе разлагается вода, а не NaOH? Какова роль щелочи в этом процессе? Сколько электричества затрачивается на получение 100 л кислорода этим методом?

 

325. Какие электролиты из числа HCl, H2SO4, NaCl, KOH, Na3PO4 можно использовать для получения кислорода методом электролиза? Приведите схемы электродных процессов и общие уравнения электролиза.

 

326. Чем обусловлены окислительные свойства кислорода? Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций с участием кислорода, которые осуществляются при обычных условиях без катализатора, в присутствии катализаторов и при нагревании. Почему для многих реакций с участием кислорода необходимы катализаторы или нагрев?

 

327. На окисление 2,0 г двухвалентного металла израсходовано 560 мл кислорода (н. у.). Какой металл был окислен?

 

328. Каковы общие признаки процессов окисления и горения и чем они отличаются? Определите энтальпии реакций горения угля и метана. Какую массу угля и какой объем (н.у.) метана необходимо сжечь для получения 106 кДж тепла?

 

329. Какой объем воды образуется при сгорании смеси, состоящей из
10 л водорода и 50 л воздуха? Какое вещество взято в избытке и чему равен объём избытка?

 

330. Почему многие химические процессы, не идущие в воздушной среде, интенсивно идут в атмосфере кислорода? Приведите примеры веществ, которые устойчивы в воздухе, но интенсивно горят в кислороде. Почему температура горения в кислороде выше, чем горения в воздухе?

 

331. Какой объем кислорода следует добавить к одному литру воздуха, чтобы содержание в нем кислорода повысилось до 40 % (объёмных)?

 

332. Напишите продукты реакций с участием кислорода и укажите условия их протекания:

 

1) S + O2 = 3) NO + O2 = 5) CH4 + O2 =
  2) Na + O2 =   4) HI + O2 =   6) FeSO4 + O2 + H2SO4 =

 

333. Напишите продукты реакций с участием кислорода и укажите условия их протекания:

 

1) O2 + P4 = 3) NH3 + O2 = 5) C2H5OH + O2 =
  2) O2 + F2 =   4) H2S + O2 =   6) Fe(OH)2 + O2 + H2O=

 

334. Опишите применение кислорода в металлургии, при получении азотной и серной кислот и в медицине. Приведите другие примеры применения кислорода. Объясните роль кислорода в жизни человека и животных.

 

335. В каких химических реакциях образуется озон? Почему невозможно получение чистого озона ни в озонаторах, ни в химических реакциях?

 

336. Как образуется озон в природе и как его получают в технике? Какой объем кислорода необходимо пропустить через озонатор, который дает выход озона 10 %, чтобы получить 1 л озона?

 

337. Чем является озон по отношению к кислороду? Опишите образование химических связей в молекуле озона и её строение. Чем отличается озон от кислорода по физическим свойствам? Какова его плотность по водороду, азоту, воздуху и кислороду и как он растворяется в воде? Взаимодействует ли озон с водой?

 

338. При озонировании 20 л кислорода его объем уменьшился до 18 л. Определите объем полученного озона и его объёмную долю (%) в озонированном кислороде.

 

339. Определите состав озонированного кислорода, плотность которого по водороду равна 18.

 

340. Объясните окислительные и отбеливающие свойства, дезинфецирующее и бактерицидное действие озона. Напишите уравнения реакций:

 

1) O3 + SO2 = 3) O3 + KI + H2O =
  2) O3 + Ag + H2SO4 =   4) O3 + CrCl3 + KOH = K2CrO4 +...

 

341. Из полуреакций

 

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O; jº = 1,23 В

 

O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O; jº = 2,07 В

 

cледует, что озон – более сильный окислитель, чем кислород. Почему? Напишите уравнения реакций:

 

1) O3 + PbS = 3) O3 + Cu + HCl =
  2) O3 + H2O2 =   4) O3 + NaBr + H2SO4 =

 

342. Объясните различие окислительных свойств атомарного кислорода, молекулярного кислорода и озона:

 

O + 2H+ + 2e = H2O; jº = 2,42 В

 

O2 + 4H+ + 4e = 2H2O; jº = 1,23 В

 

O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O; jº = 2,07 В

 

Напишите уравнения реакций:

 

  1) O3 + Hg = 3) O3 + SO2 + H2O =
2) O3 + NO2 = 4) O3 + MnO2 + KOH = K2MnO4 +...  
         

 

343. Известно, что термодинамически неустойчивые вещества получить из простых веществ невозможно, однако Cl2O7 (DGºf = 399,1 кДж/моль) образуется из простых веществ – хлора и озона по реакции:

 

7O3 + 3Cl2 = 3Cl2O7

 

Объясните это противоречие.

 

344. Термодинамическими расчетами покажите возможность осуществления при стандартных условиях реакции, в которой оба реагента (О3 и NO) и продукт реакции (N2O5) – термодинамически неустойчивые вещества:

 

O3 + 2NO = N2O5

 

345. Термодинамическими расчетами покажите возможность взаимодействия при стандартных условиях озона с водой по уравнению:

 

O3 + H2O = O2 + H2O2

 

Каков тип этой реакции, какое вещество является в ней окислителем и какое – восстановителем?

 

346. В одной из химических статей утверждается, что в реакции

 

H2O2 + O3 ® H2O + O2

 

озон является восстановителем. Правильно ли это? Как можно объяснить тот факт, что эту реакцию можно выразить различными уравнениями:

 

H2O2 + O3 = H2O + 2O2

 

2H2O2 + 4O3 = 2H2O + 7O2

 

4H2O2 + 2O3 = 4H2O + 5O2 и т.д.?

 

347. Исходя из энтальпии образования воды (–241,6 кДж/моль) и энтальпии реакции:

2O3 = 3O2; DНº = –288,4 кДж,

 

вычислите энтальпию реакции H2 + 1/3O3 = H2O(г).

 

348. При пропускании через раствор иодида калия 2,6 л озонированного кислорода (20 ºC, 100 кПа) выделилось 2,54 г иода. Вычислите содержание озона в кислороде, ответ выразите в объемных процентах.

 

349. Осушенный и очищенный от CO2 воздух объемом 100 л (н. у.) пропустили через озонатор, при этом 8 % кислорода превратилось в озон. Полученный газ пропустили через раствор иодида калия. Какая масса иода образовалась? Какой объем хлора (н. у.) потребуется для превращения этого йода в HIO3?

 

350. Как возникает озоновый слой в атмосфере, почему его существование является условием жизни на Земле? Какие промышленные газы, выбрасываемые в атмосферу, разрушают озоновый слой? Почему для озонового слоя в атмосфере особенно опасны фреоны?

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 788; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.83.87.94 (0.174 с.)