Окислительно-восстановительных реакций 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Окислительно-восстановительных реакций



 

41. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в периодах и группах Периодической системы? Приведите примеры простых веществ – восстановителей, окислителей и обладающих окислительно-восстановительной двойственностью. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих окислительно-восстановительную двойственность серы, йода и фосфора.

 

42. Что отличает металлы от неметаллов с точки зрения их окислительно-восстановительных свойств? Напишите уравнения реакций магния с кислородом и серой и серы – с кислородом. Вычислите расход серы в реакции с кослородом, если израсходованный объем кислорода при 600 ºC и 98 кПа составил в этой реакции 50 л.

 

43. Исходя из положения элементов в Периодической системе, напишите уравнения реакций йода с алюминием и фтором. Какова роль йода в этих реакциях? Чему равны масса алюминия и объем фтора (при н.у.), взаимодействующих с одним молем йода?

 

44. Составьте краткий обзор окислительно-восстановительных свойств неорганических соединений – оксидов, гидроксидов, солей. Какие общие закономерности можно выделить в этом обзоре? Приведите примеры соединений – восстановителей и соединений – окислителей. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих окислительно-восстановительную двойственность Fe2O3, HNO2 и K2MnO4.

 

45. Какое название имеет показатель, количественно характеризующий окислительно-восстановительные свойства веществ? От каких условий зависит значение этого показателя? Ответ иллюстрируйте примерами.

 

46. Укажите значения окислительно-восстановительных потенциалов (найдите в справочной литературе) для полуреакций:

 

MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O (кислая среда)

 

MnO4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- (нейтральная среда)

 

MnO4 +e = MnO42– (сильнощелочная среда)

 

Сделайте вывод о влиянии среды на окислительные свойства веществ, содержащих MnO4--ионы. Напишите уравнения реакций KMnO4 с KI в кислой, нейтральной и щелочной средах. Вычислите массу перманганата калия, взаимодействующую в кислой среде с 500 мл раствора KI, молярная концентрация которого равна 0,2 М.

 

47. Найдите справочное значение окислительно-восстановительного потенциала полуреакции:

MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

 

при 25 ºC в одномолярном растворе. Какие ионы из числа F-, Cl-, Br-, I- окисляются MnO4--ионами в таком растворе? Напишите уравнения реакций.

 

48. Сравните стандартные значения окислительно-восстановительного потенциала (найдите их в справочной литературе) полуреакций:

 

ClO3 + 6H+ + 6e = Cl- = 3H2O

 

ClO3 + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH-

 

В какой среде хлораты являются более сильными окислителями? Определите методом полуреакций стехиометрические коэффициенты в уравнениях:

 

KClO3 + FeSO4 + H2SO4 = KCl + Fe2(SO4)3 + H2O

 

KClO3 + FeSO4 + H2O = KCl + Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3

 

Вычислите объем 0,1 М раствора KClO3, необходимый для окисления в кислой среде сульфата железа (II), содержащегося в 200 мл 10%-го раствора (r = 1,10) этого вещества.

 

49. Сравните стандартные значения окислительно-восстановительного потенциала полуреакций:

 

Zn + 4H2O - 2e = [Zn(H2O)4]2+ (кислая среда); jº = -0,76 В

 

Zn + 4OH- - 2e = [Zn(OH)4]2- (щелочная среда); jº = -1,22 В

 

В какой среде цинк окисляется легче? Напишите уравнения реакций окисления цинка нитратом калия в кислой и щелочной средах, в которых KNO3 восстанавливается максимально.

 

50. Сравните стандартные значения окислительно–восстановительного потенциала полуреакций:

 

Ag + 2H2O - e = [Ag(H2O)2]+; jº = 0,80 В

 

Ag + 2CN- - e = [Ag(CN)2]-; jº = 0,31 В

 

В какой среде серебро окисляется легче – при отсутствии в растворе CN--ионов или в присутствии этих ионов? Напишите уравнение взаимодействия серебра с соляной кислотой, содержащей цианид калия.

51. С помощью метода полуреакций и стандартных значений окислительно–восстановительных потенциалов выполните для данных реакций следующие задания: а) найдите стехиометрические коэффициенты; б) определите направление протекания; в) вычислите энергию Гиббса при стандартных условиях; г) вычислите константу равновесия:

 

1) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O

 

2) Na2PbO3 + KBr = Na2PbO2 + KBrO3 (щелочная среда)

 

52. Задание в № 51 для реакций:

 

1) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

2) I2 + HNO2 + H2O = HI + HNO3

 

53. Задание в № 51 для реакций:

 

1) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

2) FeCl2 + SnCl4 = FeCl3 + SnCl2

 

54. Задание в № 51 для реакций:

 

1) FeCl2 + KClO3 +HCl = FeCl3 + KCl + H2O

 

2) MnCl2 + SnCl4 = MnCl3 + SnCl2

 

55. Задание в № 51 для реакций:

 

1) NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

2) K2FeO4 + KCl + H2O = Fe(OH)3 + Cl2 + KOH

 

56. Задание в № 51 для реакций:

 

1) Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

 

2) CoSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Co2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

57. Задание в № 51 для реакций:

 

1) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

2) HCl + H2SO4 = Cl2 + SO2 + H2O

 

58. Задание в № 51 для реакций:

 

1) MnO2 + KBr + H2O = Mn(OH)2 + Br2 + KOH

 

2) H3SbO4 + HBr = H3SbO3 + Br2 + H2O

 

59. Задание в № 51 для реакций:

 

1) NaI + MnO2 + H2SO4 = I2 +MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

2) H3PO4 + HI = H3PO3 + I2 + H2O

60. Задание в № 51 для реакций:

 

1) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

 

2) MnO2 + Co(OH)3 + KOH = K2MnO4 + Co(OH)2 + H2O



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 614; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.234.212.253 (0.012 с.)