Элементов и соединений в периодической системе

 

21. Опишите структуру Периодической системы. Объясните физический смысл атомного номера элемента, периода и группы, а также число элементов в периодах.

 

22. Что общего у элементов одного периода и одной группы? Чем отличаются элементы, находящиеся в одной группе, но в разных подгруппах? На какие семейства подразделяются химические элементы, что общего у элементов одного семейства?

 

23. Объясните, как согласуется структура Периодической системы с заполнением электронами атомных орбиталей. В каких случаях емкость заполняемого энергетического уровня и число элементов в периоде: а) совпадают, б) не совпадают? Объясните причину.

 

24. Как можно по известному атомному номеру элемента определить его место в Периодической системе? Какую информацию о химических свойствах элемента дает знание его места в периодической системе? Покажите на примере элементов с атомными номерами 21 и 35.

 

25. Атомные номера химических элементов 34 и 40. Не пользуясь Периодической системой, определите период, группу и подгруппу, в которой находится каждый элемент. Какая информация о химических свойствах элементов следует из этого?

 

26. Чем отличаются типичные металлы от неметаллов, а амфотерные металлы от типичных металлов? Почему и как изменяются металлические свойства элементов с увеличением их атомного номера? Приведите примеры неметаллов, типичных и амфотерных металлов; принципиальные различия их свойств проиллюстрируйте уравнениями реакций.

 

27. Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах, при переходе от одного периода к другому и в одной группе? Чем объясняется такое изменение металлических свойств?

 

28. Чем отличаются химические свойства типичных металлов от неметаллов и от амфотерных металлов? На примере типичного металла, амфотерного металла и неметалла покажите уравнениями реакций различие их химических свойств.

 

29. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства оксида магния, амфотерные – оксида алюминия и кислотные – оксида кремния (IV). Определите массу оксида алюминия, взаимодействующую с одним литром
40 %-й серной кислоты (r = 1,30) и с одним литром 40 %-го гидроксида натрия
(r = 1,43).

 

30. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства оксида лантана, амфотерные – оксида хрома (III) и кислотные – оксида серы (VI). Вычислите объем газообразного SO₃ (при 20 ºС и 101325 Па), необходимого для получения одного кг 96 %-й серной кислоты (r = 1,84).

31. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующие оснóвные свойства оксида кальция, амфотерные – оксида олова (II) и кислотные – оксида фосфора (V). Вычислите массу гашеной извести, получаемой из одного килограмма оксида кальция и имеющей влажность 30 %.

 

32. Исходя из положения элементов в периодической системе, объясните, у какого из гидроксидов оснóвные свойства выражены в большей степени:
а) NaOH или KOH; б) NaOH или Mg(OH)₂; в) Sc(OH)₃ или La(OH)₃?
Вычислите объем 2 М раствора щелочи, получаемый из 200 г кристаллического гидроксида натрия.

 

33. Исходя из положения элементов в Периодической системе, объясните, почему Be(OH)₂ являются амфотерным основанием, а Ca(OH)₂ – типичным. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, иллюстрирующие свойства данных гидроксидов. Вычислите массу Ca(OH)₂, взаимодействующую с 0,5 л двумолярной соляной кислоты.

 

34. Исходя из положения элементов в Периодической системе, объясните, у какого из гидроксидов основные свойства выражены сильнее: а) KOH или Ca(OH)₂; б) Ca(OH)₂ или Mg(OH)₂; в) Cа(OH)₂ или Zn(OH)₂? Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, иллюстрирующие амфотерные свойства гидроксида цинка. Вычислите молярную концентрацию насыщенного водного раствора гидроксида кальция, произведение растворимости которого равно 1,4 ∙ 10^-4.

 

35. Исходя из положения кислотообразующих элементов в Периодической системе, объясните увеличение силы кислот в ряду H₄SiO₄ – H₃PO₄ – H₂SO₄ – HClO₄ и уменьшение в ряду H₂SO₃ – H₂SeO₃ – H₂TeO₃. Вычислите объем 96 %-ной серной кислоты (r = 1,84 кг/л), который расходуется на приготовление 10 л двунормальной серной кислоты.

 

36. Исходя из положения кислотообразующих элементов в Периодической системе, объясните, как изменяется сила кислот в рядах HCl – HBr – HI и H₂S – H₂Se – H₂Te. Вычислите объем 30 %-ной соляной кислоты (r = 1,15), который необходим для приготовления 5 л децимолярного раствора этой кислоты.

 

37. Формальным показателем кислоты называется число негидроксидных атомов кислорода, соединенных только с атомом кислотообразующего элемента. Определите формальный показатель кислот HNO₃, HClO₄, H₂SO₄, H₃PO₄, H₃BO₃ и расположите их в ряд по увеличению силы. Вычислите объем 57 %-й HNO₃
(r = 1,35), который расходуется на приготовление одного литра 2 М раствора этой кислоты.

 

38. Исходя из положения элементов в Периодической системе, определите, какая из двух солей будет разлагаться при более высокой температуре: а) NaNO₃ или KNO₃; б) Ca(NO₃)₂ или Zn(NO₃)₂? Вычислите объем кислорода (приведеный к н.у.), образующегося при термолизе 100 г NaNO₃.

39. Исходя из положения элементов в Периодической системе, определите, какая из двух солей будет разлагаться при более высокой температуре:
а) Na₂CO₃ или MgCO₃; б) Na₂CO₃ или K₂CO₃; в) CaCO₃ или ZnCO₃. Вычислите объем CO₂ (приведенный к н.у.), который образуется при термолизе одного грамма карбоната кальция и одного грамма карбоната магния.

 

40. Исходя из положения элементов в Периодической системе, определите, у какой из двух данных солей энтальпия образования имеет более отрицательное значение: а) KCl или RbCl; б) KCl или CaCl₂; в) CaCl₂ или ZnCl₂. При взаимодействии одного грамма кальция с хлором выделилось 20 кДж теплоты. Вычислите энтальпию образования хлорида кальция, сравните со справочным значением и определите погрешность опыта.

 

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ