Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Получение оксидов неметаллов
а) Из простого вещества - взаимодействием простых веществ: S+O2 = SO2, C+O2 = CO2 б) Из кислоты - дегидратацией - разложением на воду и оксид: H2SO3 = SO2 + H2O, H2CO3 = CO2 + H2O в) Из соли - термическим разложением - разложением на оксид металла и оксид неметалла: MgSO3 = MgO + SO2, ZnCO3 = ZnO + CO2 153. a) BaO - основной оксид, т.к. взаимодействует только с кислотами: BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O б) Al2O3, - амфотерный оксид, т.к. взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O в) Cl2O7 - кислотный оксид, т.к. взаимодействует только со щелочами: Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O 154. Sn(OH)2 - амфотерный гидроксид, т.к. взаимодействует и со щелочами и с кислотами: Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn(OH)4], Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O. 155. Доказательством амфотерности указанных соединений служит тот факт, что оксид и гидроксид хрома (III) растворяются как в щелочах, так и в кислотах: Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O б) Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6], Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O. 156. Для получения формулы кислоты необходимо прибавить математически к формуле ангидрида формулу воды и, если это необходимо, сократить коэффициенты: SO3 + H2O = H2SO4, SO2 + H2O = H2SO3, N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3, N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2 HNO2 157. Для получения формулы ангидрида необходимо вычесть математически из формулы кислоты формулу воды, предварительно, если количество протонов нечетное, умножив формулу кислоты на 2: H2SiO3 - H2O = SiO2, 2H3PO4 - 3H2O = P2O5, 2HClO - H2O = Cl2O, H2CrO4 - H2O = CrO3 158. a) CaO - основной оксид, взаимодействует только с кислотами: CaO+2HCl = CaCl2 + H2O б) Al2O3, - амфотерный оксид, взаимодействует и с кислотами и со щелочами: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O в) P2O5 - кислотный оксид, взаимодействует только со щелочами: P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O 159. а) Разделить BaO и MgO можно, обработав их водой: гидроксид магния выпадет в осадок, а гидроксид бария останется в растворе. б) Разделить CdO и ZnO можно, обработав их NaOH: гидроксид цинка растворится, т.к. он амфотерен, а гидроксид кадмия останется в осадке, т.к. он имеет основные свойства: ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O в) Разделить СО и СО2 можно при помощи сорбентов: силикагель поглощает СО2, но не абсорбирует СО. г) Разделить Al(OH)3 и La(OH)3 можно, обработав их щелочью: амфотерный гидроксид алюминия растворяется в щелочах, а основный гидроксид лантана нет: Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]. 160. С повышением степени окисления металла в гидроксиде (оксиде), свойства гидроксида (оксида) становятся более кислотными и менее основными: CrO - основный, Cr2O3 - амфотерный, CrO3 - кислотный.
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O, Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + H2O 161. Получение нитрата калия: а) Основание с кислотой: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O б) Основной оксид с кислотным: K2O + N2O5 = 2KNO3 в) Основание с кислотным оксидом: 2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O г) Основной оксид с кислотой: K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O 162. Получение хлорида магния: а) Металл с кислотой: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 б) Оксид с кислотой: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O в) Основание с кислотой: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O г) Соль + соль: MgSO4 + PbCl2 = MgCl2 + PbSO4 163. 2 Fe + O2 = 2 FeO, FeO + SO3 = FeSO4, FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3, Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O, 2Fe(NO3)3 =нагрев= Fe2O3 + 3N2O5, Fe2O3 + H2 = 2 FeO + H2O, FeO + H2 = Fe + H2O 164. 2 Zn + O2 = 2 ZnO, ZnO + HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O, Zn(NO3)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KNO3, Zn(OH)2 = ZnO + H2O, ZnO + H2 = Zn + H2O 165. S + O2 = SO2, 2SO2 + O2 = 2 SO3, SO3 + H2O= H2SO4, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 166. 4 P + 5O2 = 2 P2O5, P2O5 + H2O = 2 HPO3, 2HPO3 + H2O= H4P2O7, H4P2O7 + H2O = 2 H3PO4, H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O, KH2PO4 + KOH = K2HPO4 + H2O, K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O. 167. a) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl, 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O б) Fe2O3 + 3HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O, Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KNO3 в) FeS + 2KOH = Fe(OH)2 + K2S, 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 168. Поскольку оксид кальция - основное соединение, то СаО взаимодействует с веществами кислотной природы: CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O, CaO + 2 HNO2 = Ca(NO2)2 + H2O, CaO + SO3 = CaSO4, CaO + Al2O3 = Ca(AlO2)2, CaO + Zn(OH)2 = CaZnO2 + H2O. 169. Поскольку соляная кислота - кислотное соединение, то она взаимодействует с веществами основной природы: 2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O, 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O, HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3. 170. Поскольку щелочи - основные соединения, то они взаимодействует с веществами кислотной природы: KOH + HCl = KCl + H2O, 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O, NaOH + SO2 = NaHSO3, NaOH + SO3 = NaHSO4. 171. NO2 - диоксид азота, HF - фтористый водород, H2SiO3 - метакремниевая кислота, H4SiO4 - ортокремниевая кислота; а) сульфат лития - Li2SO4, б) сульфит магния - MgSO3, в) дигидрофосфат калия -KH2PO4, г) сульфат гидроксомеди(II) - (CuOH)2SO4. 172. SnO - оксид олова(II), SnO2 - оксид олова(IV), HMnO4 - марганцевая кислота, SiH4 - гидрид кремния (силан), а) нитрат бария - Ba(NO2)2, б) нитрит аммония - NH4NO2, в) нитрат гидроксожелеза(III) - FeOH(NO3)2. 173. CaCl2 - хлорид кальция, CaOHCl -гидроксохлорид кальция, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, CaOH(NO3) - гидроксонитрат кальция, CaSO4 - сульфат кальция, (CaOH)2SO4 - гидроксосульфат кальция, Ca(HSO4)2 - гидросульфат кальция. 174. Na2SO4 - сульфат натрия, NaHSO4 - гидросульфат натрия, Na2SO3 - сульфит натрия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Na2S - сульфид натрия, NaHS - гидросульфид натрия.
175. HNO2 - азотистая кислота, NH3 - нитрид водорода, P2O3 - оксид фосфора (III), Zn(OH)Cl - гидроксохлорид цинка, BiONO3 - оксонитрат висмута (III); оксид хрома (VI) - CrO3, нитрид кальция - Ca3N2, сульфид аммония - (NH4)2S, гидрокарбонат натрия - NaHCO3. 176.
177.
178.
179. а) Оксид железа (III), б) Сульфит кальция, в) Гидрофосфат натрия. 180. KAl(SO4)2 - калия алюминия сульфат (двойная соль), FeSO4*7H2O - гептаакважелеза (II) сульфат (кристаллогидрат). А) Сульфит стронция - SrSO3, б) сульфат дигидроксоалюминия (Al(OH)2)2SO4, в) гидрокарбонат магния -Mg(HCO3)2, г) ортомышьяковая кислота - H3AsO3.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 236; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.141.27.244 (0.009 с.) |