Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Какая термодинамическая функция используется в термохимических расчетах и почему. Какой знак она имеет в экзо- и ендотермических реакциях.
Если H2 < H1 (Q=H2 - H1 – изобарный тепловой эффект, разность энтальпий) это процессы являются экзотермическими, т.е. ведущие к нагреву системы, наоборот – эндо термическая реакция.
Вопрос 9 Закон Гесса и следствия из него. Стандартные энтальпии образования и сгорания простых и сложных веществ. Тепловой эффект химических реакции Тепловой эффект химических р-ции (энтальпии р-ции)-изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения. Закон Гесса: тепловой эффект протекающий при постоянном давлении или постоянном объёме, не зависит от пути протекания реакции и определяется только природой и состоянием исходных в-в и конечных продуктов. Первое следствие из закона Гесса: Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных в-в. Энтальпия образования в-ва ( ): это энтальпия р-ции образования 1 моль соединения из простых в-в, устойчивых при стандартных условиях. Общий вид: aA+bB=dD+eE Ур-е энтальпии хим. р-ции: r =(d f +e f )-(a f +b f ) Второе следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных в-в за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов. Энтальпия сгорания в-ва ( c )-это энтальпия реакции окисления кислородом 1 моль соединения до образования высших оксидов. r =(a c +b c )-(d c +e c )
Вопрос 10 Понятие об энтропии. Изменение энтропии в физических и химических процессах. Энтропия Энтропия- количественная хар-ка неупорядоченности сост. в-ва (мера беспорядка). S= R*lnW - формула энтропии где W -это термодинамическая вероятность системы, R -постоянная Больцмана. Третий закон термодинамики(абсолютное значение энтропии)- при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю. При переходе в-ва из твердого сост-я в жидкое значительно увеличивается неупорядоченность и соответственно энтропия вещества(Sпл). Особенно резко растет неупорядоченность и соответственно энтропия вещества при его переходе из жидкого в газообразное состояние(Sкип) Энтропия увеличивается при превращении вещества из кристаллического в аморфное состояние. Энтропия простых веществявляется периодической ф-цией порядкового номера элемента. Увеличение числа атомов в молекул и усложнение молекул приводит к увеличению энтропии. Изменение энтропии системы в рез-тате протекания хим.реакции равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом энтропий исходных вещ-в с учетом стехиометрических коэф-в.
Итак, энтропия характеризует число микросостояний, является мерой беспорядка в системе. Её увеличение говорит о переходе системы из более упорядоченного состояния к менее упорядоченному в рез-те тех или иных хим.процессов.
Вопрос 11
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 254; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 54.234.146.26 (0.004 с.) |