Закон авогадро и следствия из него. Для каких целей используются эти слдествия.

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

,если известно

Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm.

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

 

Вопрос 5.

Определение молярных масс газообразных веществ.

Чтобы определить молекулярную массу вещества, обычно находят численно равную ей мольную массу вещества в г/моль.||А. Определение молекулярной массы по плотности газа.||Б.Определение молекулярной массы газа по мольному объему.D=m1/m2=M1/M2 ||В. Определение молекулярной массы по уравнению Клапейрона-Менделеева. (уравнение состояния идеального газа) связывает массу (m,кг), теммпературу (Т, К), давление (P, Па) и объем (V, м3) газа с его мольной массой (М,кг/моль): PV=mRT/M Здесь R ун.газ.пост.

 

Вопрос 6.

Основные понятия химической термодинамики: система, свойства системы, тпелота, работа и внутренняя энергия.

Система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и либо мысленно, либо реально обособляемые от окружающей среды.

Различают: изолированные (нет обмена), закрытые (обмен энергией), открытые (обмен энергией и веществом).

Внутренняя энергия – термодинамическая величина, являющаяся функцией состояния системы.

Теплота (Q) - энергия, которая передаётся одной системой другой при их взаимодействии, зависящая только от температур этих систем.

Работа (A) - энергия, передаваемая одной системой другой, зависящая от наличия силового поля или внешнего давления, под действием которого система меняет свой объём. В последнем случае говорят о работе сил расширения.

Свойства системы в физической химии могут быть описаны заданием параметров системы. В качестве параметров чаще всего выступают температура (Т), давление (Р), объём (V), количество вещества (н) и другие. Если параметры системы постоянны, говорят, что система находится в состоянии равновесия.

 

Вопрос 7.

Первый закон термодинамики. Энтальпия системы. Стандартная теплота образования простых и сложных веществ. Единицы измерения.

Первый закон термодинамики.

Внутренняя энергия может изменяться только под влиянием внешних воздействий, то есть в результате сообщения системе количества теплоты Q и совершения над ней работы (- А):

Энтальпия системы (от греч. enthalpo нагреваю) – это однозначная функция H состояния термодинамической системы при независимых параметрах энтропии S и давлении P, которая связана с внутренней энергией U соотношением H = U + PV, где V – объем системы.

Из закона сохранения энергии следует, что, когда вещество образуется из атомов и (или) более простых веществ, внутренняя энергия или энтальпия системы меняется на определенную величину, называемую теплотой образования данного вещества.

 

Вопрос 8.