Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Жесткость воды обусловлена присутствием следующих солей
1) гидрокарбоната кальция 2) нитрата магния 3) хлорида кальция 4) сульфата калия 9. Устранить карбонатную жесткость можно: 1) кипячением 2) добавлением растворов кислот 3) добавлением Ca(OH)2 4) добавлением AgNO3 10. Вода считается мягкой, если величина общей жесткости в мэкв/л: 1) меньше 1,5 2) от 1,5 до 4 3) от 4 до 8 4) от 8 до 12 Ответы Металлы I-II групп
III A –группа П.С.Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Cоли. Для успешного ответа по теме «III A –группа П.С.Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия,соли», надо: 1) знать электронное строение элементов IIIА-группы. Химические свойства алюминия (взаимодействие с водой, с неметаллами, кислотами, кислотами –окислителями HNO3 и H2SO4 конц.,особое внимание-взаимодействие со щелочами)
2) Уметь писать уравнения реакций,характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия
3) уметь писать уравнения реакций солей алюминия растворах, уравнения термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов и нитратов.
4) уметь писать уравнения гидролиза солей алюминия (только по катиону), необратимого гидролиза Al2S3,Al2(CO3)3,Al2(SO3), совместного гидролиза.
5) знать качественную реакцию Al3+
6) уметь писать уравнения электролиза растворов и расплавов солей и оксида
7) знать способы получения алюминия
Упражнения (Сделать обязательно!) I.Напишите следующие уравнения реакций: 1. Al + NaOH + H2O 2. Al + H2SO4 разб. 3. Al + HNO3 разб. 4. Al + FeCl3 5. Al + HNO3 оч. разб. To 6. Al + KNO3 + KOH ¾®
7. Al + H2O ¾® (указать условия) 8. Al2O3 +2H2SO4 ¾® To 9. Al2O3 + KHSO4 ¾® To
10. Al2O3 + NaOH ¾®
11. Al2O3 + NaOH + H2O ¾® To 12. Al2O3 + Na2CO3 ¾®
13. Al Cl3 + KOH изб. ¾®
14. AlCl3 + NH4OH изб. (NH3 +H2O) ¾® t 15. Al(NO3) ¾® t 16. Al2(CO3)3 ¾® t 17. Al2(SO4)3 ¾®
II. Напишите уравнения гидролиза 1. AlCl3 + Na2S + H2O 2. Al(SO4)3 + Ba(HCO3)2 3. Al(NO3)3 + K2SO3 + H2O 4. Al2(SO4)3 + Na2SiO3 + H2O 5. Al2S3 + H2O 6. Al2(CO3)3 + H2O 7. Al2(SO3)3 + H2O 8. Al4C3 + H2O 9. AlCl3 + H2O 10. Al2(SO4)3 + H2O 11. Al(CH3COO)3 + H2O 12. KAl(SO4)2 + H2O III. Напишите уравнения электролиза 1. Al(NO3)3 (раствор) 2. AlCl3 (раствор) 3. Аl(СH3COO)3 (раствор) 4. Al2(SO4)3 (расплав) I. Напишите молекулярные и ионные полные и краткие уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (Для ОВР – уравнения электронного баланса). прокакливание электролиз гидролиз 1. Al ¾® Al(NO3)3 ¾¾¾¾® A ¾® KAIO2 ¾¾¾®B ¾® AlCl3 ¾® раствора
прокакливание 2. Al ¾® KAIO2 ¾® Al(OH)3 ¾® Al(NO3)3 ¾¾¾¾® A ¾® HNO3. 3. KOH ® KАlO2 ® Al(OH)3 ®Al(HSO4)3 ®Al(NO3)3 ¾¾¾¾® . +избыток KHCO3 4.Al2O3 ® Al(OH)3 ® Al2(SO4)3 ® NaAlO2 ® Al(NO3)3 ¾¾¾¾®? [Al(OH)3+KNO3+ CO2]
+NaOH избыток, сплавление + избыток H2S 5. Al ®Al(OH)3 ® NaAlO2 ®Al2O3 ¾¾¾¾¾¾® A ¾¾¾¾® B [Al(OH)3+Na2S]
Тест 1 1. Для получения гидроксида алюминия осаждением из раствора сульфата алюминия можно использовать: l) NH3 2) BaCl2 3) KOH(изб) 4) NaNO3. 2. Алюминиевая проволока реагирует с водой при следующих условиях: 1) только при нагревании 2) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании 3) будучи очищенной от оксидной пленки и при комнатной температуре (-20 °С) 4) комнатная температура 3. От оксидной пленки на поверхности алюминия можно освободиться с помощью: 1)ртути 2) водного раствора щелочи 3) водного раствора нитрата калия 4) соляной кислоты 4. Оксид алюминия может реагировать с: 1) Н2O 2) H2SO4 (разб.) 3) CaO (t°) 4) КОH (20 °С) 5. Гидроксид алюминия в качестве конечного продукта может образоваться при взаимодействии: 1) 1 моль АlС13 (р-р) и 3 моль NаОН 2) 0,5 моль Аl(NO)3)3 и 3,0 моль КОН (р-р) 3) Al2O3 и H2O 4) К3[Аl(ОН)6] и 3 моль НСl (р-р) 6. Алюминий в промышленности получают: 1) электролизом расплава Аl2O3 в криолите 2) взаимодействием К и AlCl3 (р-р). 3) электролизом водного раствора АlСl3 4) взаимодействием Аl2O3 и Н2
7. При взаимодействии в различных условиях КОН и Аl(ОН)3 можно получить: 1) КАlO2 2) К2O 3) К3[Аl(ОН)6] 4) Н2O 8. Амфотерный характер Аl(ОН)3 можно доказать с помощью реакций, схемы которых: l) Al(OH)3 + HCl(p-p)→AlCl3 + Н2O. 2) Аl(OН)3→ Аl2O3 + Н2O. 3) А1(ОН)3+ Ва(ОН)2 (р-р) → Ва3[Аl(ОН)б]2 ^ 4) АlСl3 + КОН (р-р) → Аl(ОН)2Сl + КСl 9. При сплавлении оксидов алюминия и кальция образуется: 1) СаАlO2 2) Са(АlO2)2 3) Са3(АlO2)2 4) Са2(АlO2)3 10. При взаимодействии сплава Al(Hg) с водой при температуре 20 °С образуются: 1) Аl2О3 и Н2 2) А1(ОН)3 и Н2 3) АlН3 и Н2 4) Аl(ОН)3 и Аl2О3 Тест2 1. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня: l) ns2np1 2) ns2 3) ns2np6 4) ns2nd1. 2. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры: 1) железо 2) лантан 3) алюминий 4) бор 3. При температуре 300С или выше три металла находятся в жидком состоянии: 1) цезий,ртуть и галлий 2) калий, ртуть и гелий 3) рубидий, бор и ртуть 4) При указанных условиях в жидком состоянии может находится только ртуть 4. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например. таких как: 1) мрамор, кварц,бура 2) бирюза, малахит, пирит 3) асбест, битум, гликоль 4) боксит,глинозем, нефелин 5. алюминий – сильный восстановитель и легко реагирует с такими простыми веществами, как: 1) галогены 2) кислород 3) бор 4) ксенон 6. Бор в отличии от алюминия: 1) при нагревании реагирует с кислородом 2) при комнатной температуре реагирует со фтором. 3) химически инертен 4) плохо проводит электрический ток 7. Серная и азотная кислоты в зависимости от условий по- раному взаимодействуют с алюминием: 1) концентрированная H2SO4 на холоде выделяет водород 2) концентрированная HNO3 на холоде выделяет водород 3) разбавленная H2SO4 при любой температуре не реагирует с алюминием 4) концентрированные H2SO4 и HNO3 холоде не действуют на алюминий 8. Концентрированная HNO3 окисляет бор по уравнению: l) B + HNO3 + Н2O →H3BO3 + NO. 2) B + 2HNO3→BN + O2 + Н2O. 3) B + 6HNO3→B2H6 +6O2 + 6NO. 4) B + 3HNO3 + Н2O →HBO2 + 3NO+ Н2O 9. При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом, образуя при этом соответствующие: 1) нитраты 2) нитриты 3) нейтроны 4) нитриды 10.. При высоких температурах алюминий и бор образуют с углеродом карбиды следующего состава: 1) Аl4С и B4C3 2) Аl2C4 и B2C4 3) АlC и BC 4) Аl4C3 и B4C Тест3 1. При взаимодействии с водой а)карбида алюминия б) карбида бора происходят реакции l)а) Аl4C3+ 6Н2O → 4AlH3 +3CO2 б)B4C+ 6Н2O → 2B2H6 +3CO2+2 O2 2) а) Аl4C3+ 15Н2O → Al2(CO3)3 + Al(OH)3+12H2 б)B4 C + 8Н2O → 4HBO2 +3CH4+4H2 3) а) Аl4C3+ 12Н2O →4 Al(OH)3+3CH4 б)карбид бора не растворяется в воде даже при нагревании 4) оба карбида нерастворимы в воде 2. Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве: 1) наполнителей зубной пасты 2) абразивных и шлифовальных материалов 3) консервантов 4) добавок к бензину 3. Каким реагентом надо подействовать на алюминий, чтобы получить максимальное количество водорода: 1) количество водородане зависит от реагента- оно всегда в 1,5 раза больше количества алюминия 2) разбавленной соляной кислотой 3) концентрированной азотной кислотой 4) концентрированным раствором щелочи 4. Алюминий в промышленности получают: 1) электролизом раствора Al(OH)3 2) электролизом расплава AlCl3 3) реакцией ферротермии: Аl2O3+ 2Fe → 2Al + Fe2O3
4)электролизом расплава Аl2O3 5. Одним из самых известных сплавов алюминия является: 1) бронза 2 ) латунь 3) дюралюмин 4) чугун 6. Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами: 1) FeO 2) B2O3. 3)Al2O3 4) CO 7. Алюмокалиевым квасцам соответствует формула: 1) KAlO2 2) K(Al(OH)4) 3) KAl(SO4)2.12H2O 4) (KAl(OH))PO4 8. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в ругой – хлорида алюминия.С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей: l) H2SO4 2) AgNO3 3) BaSO4. 4) KOH 9. Какой из элементов III группы главной подгруппы кислотообразующим элементом: 1) алюминий 2) таллий 3) индий 4) бор 10. В своих соединениях элементы ряда галлий – индий – таллий чаще всего проявляют степень окисления: 1) +3 2) -3 3) +1 4) -1 Тест 4
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 604; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.58.150.59 (0.058 с.) |