Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Приготування розчинів із заданою масовою часткою
Приготуйте розчин, який містить 10 г хлориду натрію та 100 г води. На технічних терезах зважте на годинниковому склі 10 г хлориду натрію. Відміряйте циліндром 100 мл води. Перенесіть сіль у склянку місткістю 200-250 мл, залишки вмісту годинникового скла змийте водою із циліндра і влийте в склянку воду, яка залишилась. Розмішайте розчин скляною паличкою і вилийте його в мірний циліндр місткістю 100 мл до його об'єму. Визначте густину розчину ареометром. Обчисліть масову частку хлориду натрію в приготовленому розчині і порівняйте її з даними довідкової таблиці. Обчисліть відносну похибку досліду. Обчисліть молярну, моляльну концентрації та титр приготовленого розчину.
Питання для самоконтролю 1. Що таке розчин? 2. Як поділяють розчини за агрегатним станом? 3. Що таке розчинник, розчинювана речовина? 4. Який процес називається розчиненням? Поясніть суть процесу розчинення. 5. Який розчин називається насиченим? Ненасиченим? 6. Які речовини вважають добре розчинними, малорозчинними, практично нерозчинними? 7. Як впливають температура і тиск на розчинність твердих, рідких та газоподібних речовин? 8. Яке значення мають розчини в житті людей? 9. Які ви знаєте способи вираження складу розчинів? 10. Дайте визначення еквівалента та еквівалентної маси речовини. 11. Що таке титр? 12. Обчисліть еквівалентні маси речовин, формули яких такі: Н3Р04, Ва(ОН)2, Аl2(SO)4, Сu(NO3)2, КNO3, NаСІ, Ге(ОН)3, Н4Р207. Яку кількість концентрованої сульфатної кислоти (q = = 1,84 г/см3; 96 %) необхідно взяти для виготовлення 2 л 0,5 н. розчину? Лабораторна справа. Практична робота 9. Тема: ІНДИКАТОРИ Матеріальне забезпечення Індикатори: метилоранж, метиловий червоний, лакмус, фенолфталеїн. Навчальна мета Знати 1. Види індикаторів. 2. Характеристику індикаторів. Уміти 1. Приготувати розчини індикаторів (метилового оранжевого, метилового червоного, фенолфталеїну). План проведення заняття Індикатори, їх характеристика Приготування розчинів індикаторів а) метилового оранжевого; б) метилового червоного; в) фенолфталеїну Теоретичні відомості Індикатори Індикатори - хімічні речовини, за якими прититриметричних методах аналізу можна виявити, що до титрованого розчину додано еквівалентну кількість титранту. Зміни, які відбуваються з індикаторами в точці еквівалентності, визначають візуальним або інструментальним методом.
Залежно від реакцій, на яких ґрунтуються титриметричні методи, індикатори бувають: кислотно-основні для водних і неводних середовищ, металохромні (в комплексонометрії), адсорбційні (осадоутворювальні) і окисно-відновні. Розчини та індикаторні суміші готують з тонкорозтертих індикаторів і допоміжних речовин кваліфікації "хімічно чистий" або "чистий для аналізу". Наважку індикатору беруть з точністю 0,001 г і розчиняють у мірній колбі (розчин індикатору) або розтирають і перемішують у ступці з допоміжною речовиною (індикаторною сумішшю). Для приготування розчинів індикаторів у розчині натру їдкого (0,02 моль/л) наважку індикатору розтирають у ступці з розчином лугу до розчинення. Отриманий розчин переносять у мірну колбу. З водорозчинних індикаторів готують 0,04 % водні розчини. Кількість індикатору, яку треба додати, повинна бути вказана. Розчини та індикатори суміші готують у витяжній шафі з використанням індивідуальних засобів захисту (респіраторів, захисних окулярів, гумових рукавичок). Індикатори, індикаторні суміші та розчини індикаторів зберігають у захищеному від світла місці. Індикаторні суміші та розчини змішаних індикаторів зберігають у банках або флаконах оранжевого кольору (табл. 1). Кислотно-основні індикатори Механізм дії індикаторів. Кислотно-основні індикатори змінюють свій колір при зміні рН середовища внаслідок зміни концентрації йонів гідрогену. Індикатори існують в дисоційованій і неди- соційованій формах, які відрізняються забарвленням. Форми індикатору в розчині знаходяться в рівновазі, яка описується константою: H ind – H+ + Ind- , K = [H+ ] [Ind-] / [Hind] pK = pH + lg [Hind] / [Ind-] При зміні концентрації йонів гідрогену Н+ відбуваються зсуви рівноваги, які призводять до збільшення концентрації однієї з форм і зменшення іншої. При цьому змінюється забарвлення розчину. Наприклад, фенолфталеїн при [Н+] > 10-9 (рН< 9) існує в основному в безбарвно недисоційованій формі, в лужному середовищі (рН>9) - в дисоційованій формі червоно-малинового забарвлення. Забарвлення індикатору змінюється в деякому інтервалі змін рН середовища, який називають інтервалом переходу індикатору з однієї форми в іншу. Кожен індикатор має свій інтервал переходу, який залежить від особливостей структури індикатору.
Показник титрування. Індикатори характеризують показником титрування рТ, який являє собою величину рН середини інтервалу переходу, коли [HInd] = [Іnd-]. При цьому: рТ = рК = рН + lg [Hind] / [Ind-] = рН. Наприклад, метиловий оранжевий змінює забарвлення від червоного до жовтого в інтервалі рН 3,1-4,4 і має показник титрування рТ 4,0. При рН 4 половина його молекул знаходиться в недисоційованій, половина - в дисоційованій формі. Вважають, що при рН = рТ титрування закінчується. Забарвлення розчину залежить від його концентрації. Чим більша концентрація індикатору, тим інтенсивніше забарвлення розчину. Щоб уникнути неточностей, рекомендується до титрованого розчину завжди додавати відповідну кількість розчину індикатору (1-2 краплі). Метиловий оранжевий (натрієва сіль 4-диметиламіноазобензол- 4'-сульфакислоти). Порошок жовто-оранжевого кольору, який утворює жовті розчини в лужному середовищі. У кислому середовищі індикатор змінює забарвлення до червоного внаслідок утворення хіноїдної сполуки. Інтервал переходу забарвлення в межах рН 3,1 - 4,4, рТ 4. Використовують 0,1% водний розчин метилового оранжевого. 0,05 г барвника розчиняють в 100 мл води, індикатор застосовують у кількості 1-4 краплі. Метиловий червоний (М-диметиламіноазобензол-2-карбонова кислота). Подібна до будови метилового оранжевого. Порошок червоно-бурого кольору. В лужному середовищі знаходиться у вигляді жовтої азоформи, а в кислому переходить у червону хіноїдну форму. Інтервал переходу - в інтервалі змін рН 4,2-6,2, рТ 5. Використовують у вигляді 0,2% розчину в 60% етанолі. 0,2 г барвника розчиняють у 100 мл суміші, яка складається із 60 мл етилового спирту і 40 мл води. Індикатор застосовують у кількості 1- З краплі. Лакмус. 1 г барвника розчиняють у 100 мл води. Застосовують 2-10 крапель. Фенолфталеїн. 4,4-диоксифталофенол, порошок білого кольору. Водні розчини в кислому середовищі безбарвні, в лужному - червоно-малинового кольору внаслідок утворення хіноїдного угруповання. Інтервал переходу при рН 8,0-10,0, рТ 9,0. Використовують у вигляді 0,1% розчину в 50% етанолі. У лужному середовищі (рН >12) фенолфталеїн знебарвлюється. 0,1г барвника розчиняють у суміші спирту і води (70 мл етанолу і 30 мл води). Таблиця 1. Характеристика індикаторів
АЛГОРИТМ № 24
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-27; просмотров: 1252; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.113.197 (0.011 с.) |