Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Двухкомпонентные диаграммы состояния жидкость-газ
Краткие теоретические сведения Общая информация Неконденсированные системы изучают с помощью как изобарических сечений диаграмм их состояния (в координатах температура и состав), так и изотермических сечений в координатах давление - состав. В уравнении, определяющем число степеней свободы системы по правилу фаз Гиббса, число внешних переменных уменьшается до единицы . Максимальное число фаз, находящихся в равновесии в таких системах, не превышает трех, системы с двумя фазами имеют одну степень свободы, а с одной - две степени свободы. Типовые диаграммы состояния Рис. 1. Диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов, без точек азеотропа
Рис. 2. Диаграмма с неограниченной растворимостью компонентов и нижним азеотропом
Рис. 3. Диаграмма с областями полной и частичной растворимостью жидкостей
Рис. 4. Диаграмма с ограниченной растворимостью компонентов, полной растворимости нет
Порядок рассмотрения диаграммы 1. Перечертить диаграмму, соблюдая топологию, в заданном масштабе. 2. Дать общую характеристику диаграммы. 3. Отметить линию газа, линию жидкости, линии растворимости компонентов; написать равновесия на линиях.
4. Обозначить поля диаграммы греческими или римскими цифрами. 5. Указать фазовый состав полей диаграммы. 6. Описать значимые точки диаграммы (точки кипения компонентов, точки азеотропа, точки Алексеева): указать температуру, состав, уравнение равновесия. 7. Рассмотреть свойства систем, заданных соответствующими фигуративными точками и заполнить таблицу
Примеры решения задач Пример 21. Обозначить поля диаграммы (рис. 5), дать характеристику компонентов системы. Описать путь конденсации системы, содержащей 45 % компонента В (точка М), заполнить таблицу. Рис. 5. Диаграмма состояния системы пентан – гептан. Решение. 1. Пронумеровать поля диаграммы (обычно – римскими цифрами). 2. Дать наименование полей диаграммы. Поле I – газ (пар); поле II – пар + жидкость; поле III – жидкость. 3. Дать характеристику диаграммы. Двухкомпонентная неконденсированная система с неограниченной растворимостью компонентов в жидкой фазе. 4. Путь конденсации системы – вертикальная пунктирная линия вниз от точки М (рис. 6), на которой отмечены фигуративные точки М ', М '', М ''', соответствующие началу процесса (М '), образованию двухфазной системы (М '') и окончанию конденсации (М '''). Рис. 6. Решение примера 1.
5. Таблица
6. Определить состав системы в точке М, для чего следует опустить перпендикуляр от точки М на ось составов. Состав точки М – 45 % гептана C7H16 – компонента В. Он же будет общим составом системы для всех остальных точек. Точка М находится в поле I, следовательно, число фаз – 1 шт. Наименование фазы – пар; состав совпадает с общим составом системы.
7. Температуру начала конденсации определить по месту пересечения перпендикуляра из точки М и линии газа (граничной линии между полем I и II) – точка М '. От точки М ' провести горизонталь на ось температур. Температура начала конденсации равна 78°С. Она остается одинаковой для всех рассматриваемых точек. 8. Определить число степеней свободы в точке М: . 9. Определить фазовый состав в точке М '. Точка М ' находится на линии конденсации, следовательно, количество фаз – 2 шт.: газ и жидкость. 10. Определить состав жидкости в точке М ', для чего от этой точки провести ноду до пересечения с линией жидкости (или линией испарения) и от точки пересечения опустить перпендикуляр на ось составов (позиция Ж М' на рис. 6). Состав жидкости – 82 % C7H16. 11. Определить относительное количество фаз в точке М ': так как М ' находится на линии равновесия между двумя фазами, то относительное их количество не определяется. В такой ситуации следует записать уравнение равновесия. В данном случае – Ж = Г. 12. Определить число степеней свободы в точке М ': . 13. Определить фазовый состав точки М '', которая находится в поле II, следовательно, число фаз – 2 шт.: жидкость и газ. 14. Определить состав жидкости и газа в точке М '': провести ноду до пересечения с линий испарения (точка X) с одной стороны и с линией конденсации (точка Y) с другой стороны. От точек пересечения опустить перпендикуляры на ось составов. Перпендикуляр от линии конденсации определяет состав газа (27 % гептана – точка Г М '' на рис. 6), от линии испарения – состав жидкой фазы (69 % гептана – точка Ж М '' на рис. 6). 15. Определить относительное количество фаз в точке М ''. В соответствии с правилом рычага 45%; 55 %. 16. Определить число степеней свободы в точке М '': . 17. Температуру завершения процесса конденсации определить по месту пересечения перпендикуляра из точки М с линией испарения – точка М '''. От точки М ''' провести горизонталь на ось температур. Температура завершения конденсации равна 51°С. Она остается одинаковой для всех рассматриваемых точек. 18. Определить фазовый состав в точке М '''. Точка М ''' находится на линии испарения, следовательно, количество фаз – 2 шт.: газ и жидкость. 19. Определить состав пара в точке М ''', для этого от этой точки провести ноду до пересечения с линией конденсации и от этой точки опустить перпендикуляр на ось составов (позиция Г М ''' на рис. 6). Состав пара – 13 % C7H16. 20. Определить относительное количество фаз в точке М ''': так как М ''' находится на линии равновесия между двумя фазами, то относительное их количество не определяется. В такой ситуации следует записать уравнение равновесия. В данном случае – Ж = Г. 21. Определить число степеней свободы в точке М ''': . Пример 22. Обозначить поля диаграммы (рис. 7), дать характеристику компонентов системы. Определить изменение состава и количества фаз в системе, содержащей 25 % анилина при охлаждении ее от 170 до 60°С с интервалом 40°С. Нанести на диаграмму соответствующие фигуративные точки систем и фаз, заполнить таблицу. Рис. 7. Диаграмма состояния вода – этаноламин. Решение. 1. Пронумеровать поля диаграммы (обычно – римскими цифрами). 2. Дать наименование полей диаграммы: поле I – жидкость (пар); поле II – область расслоения двух жидкостей.
3. Дать характеристику диаграммы: двухкомпонентная неконденсированная система с ограниченной растворимостью компонентов в жидкой фазе. 4. Отметить исследуемый состав системы, соответствующий содержанию анилина C2H5NH2 25 % и отметить фигуративные точки N, N ', N '', соответствующие заданному температурному интервалу. Рис. 8. Решение примера 2. 5. Определить фазовый состав в каждой точке. Точка N принадлежит к полю I, следовательно, количество фаз – 1 шт. – жидкость, содержащая 25 % анилина. Точки N ' и N '' принадлежат полю II, где происходит расслаивание системы на две жидкости разного состава, следовательно, количество фаз – 2 шт. Состав жидкостей зависит от температуры. 6. Определить состав расслаивающихся жидкостей в точках N ' и N '', как показано на рис. 8 и зафиксировано в табл. 2. При этом следует учитывать, что жидкость 1 представляет насыщенный раствор анилина в воде, а жидкость 2 – раствор воды в анилине. Соответственно точки X и P отображают состав Ж1, а точки Y и R – состав жидкости 2. 7. Пользуясь правилом рычага, определить относительное количество каждой фазы. Для точки N ': 80 %; 20 %. Для точки N '': 75 %; 25 %.
Задачи для решения 8.3.1. Расшифровать диаграмму состояния «жидкость-газ», как в примере 21. 141. Рис. 9. Диаграмма состояния вода – азотная кислота. 142. Рис. 10. Диаграмма состояния уксусная кислота – азотная кислота. 143. Рис. 11. Диаграмма состояния вода – фтороводород.
144. Рис. 12. Диаграмма состояния фурфурол-вода. 145. Рис. 13. Диаграмма состояния бутанол-1 – вода. 146. Рис. 14. Диаграмма состояния изобутиловый спирт – вода. 147. Рис. 15. Диаграмма состояния пентанол-вода
148. Рис. 16. Диаграмма состояния метил-ацетат – сероуглерод. 149. Рис. 17. Диаграмма состояния четырёххлористый углерод – метанол. 150. Рис. 18. Диаграмма состояния бензол – метанол, полученная при давлении 0,9 атм. 151. Рис. 19. Диаграмма состояния бензол – метанол.
152. Рис. 20. Диаграмма состояния бензол – диметиловый эфир 153. Рис. 21. Диаграмма состояния метанол – диметиловый эфир. 154.
Рис. 22. Диаграмма состояния хлороформ – метилацетат. 155. Рис. 23. Диаграмма состояния хлороформ – метилацетат.
156. Рис. 24. Диаграмма состояния вода – пропанол-1. 157. Рис. 25. Диаграмма состояния бутилацетат – диэтиловый эфир. 158. Рис. 26. Диаграмма состояния бутилацетат – диэтиловый эфир. 159. Рис. 27. Диаграмма состояния бутилацетат – диэтиловый эфир. 160. Рис. 28. Диаграмма состояния метанол – хлороформ.
8.3.2. Расшифровать диаграмму состояния «жидкость-жидкость», как в примере 22. 161. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 29) при охлаждении от 160 до 40 °С с интервалом 40 °С. 162. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 29) при охлаждении от 160 до 40 °С с интервалом 40 °С. Рис. 29. Диаграмма состояния вода – 2,6-диметилпиридин. 163. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 30) при охлаждении от 120 до 0 °С с интервалом 40 °С. 164. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 30) при охлаждении от 120 до 0 °С с интервалом 40 °С. Рис. 30. Диаграмма состояния вода – 2,4,6-триметилпиридин. 165. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 31) при охлаждении от 120 до 0 °С с интервалом 40 °С. 166. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 31) при охлаждении от 120 до 0 °С с интервалом 40 °С. Рис. 31. Диаграмма состояния фенол – вода. 167. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 32) при охлаждении от 140 до 40 °С с интервалом 20 °С. 168. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 32) при охлаждении от 140 до 40 °С с интервалом 20 °С. Рис. 32. Диаграмма состояния никотин – вода. 169. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 33) при охлаждении от 160 до 40 °С с интервалом 40 °С. 170. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 33) при охлаждении от 160 до 40 °С с интервалом 40 °С. Рис. 33. Диаграмма состояния вода – анилин. 171. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 34) при охлаждении от 600 до 400 °С с интервалом 50 °С. 172. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 34) при охлаждении от 600 до 400 °С с интервалом 50 °С. Рис. 34. Диаграмма состояния галлий – таллий. 173. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 35) при охлаждении от 2800 до 2300 °С с интервалом 100 °С. 174. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 35) при охлаждении от 2800 до 2300 °С с интервалом 100 °С. Рис. 35. Диаграмма состояния иттрий – ванадий. 175. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 36) при охлаждении от 2300 до 1700 °С с интервалом 100 °С. 176. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 36) при охлаждении от 2300 до 1700 °С с интервалом 100 °С. Рис. 36. Диаграмма состояния хром – свинец.
177. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 37) при охлаждении от 600 до 400 °С с интервалом 100 °С. 178. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 37) при охлаждении от 600 до 400 °С с интервалом 100 °С. Рис. 37. Диаграмма состояния галлий – свинец. 179. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 1, рис. 38) при охлаждении от 1050 до 850 °С с интервалом 50 °С. 180. Определить изменение состава и количества фаз в системе (точка 2, рис. 38) при охлаждении от 1050 до 850 °С с интервалом 50 °С. Рис. 38. Диаграмма состояния алюминий – висмут.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-07; просмотров: 1229; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.119.248.20 (0.102 с.) |