Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методы комплексонометрического титрованияСтр 1 из 2Следующая ⇒
1. прямое (для определения катионов металлов, быстрореагирующих с титрантом) – Mg2+, Ca2+, Ni2+, Cd2+, Cu2+, Pb2+ и др. 2. обратное (по остатку) к исследуемому раствору добавляют избыток комплексона, буферную смесь и индикатор. Избыток раствора, не вступивший в реакцию оттитровывают стандартным раствором соли магния или цинка. Метод применяют, когда реакция комплексообразования протекает медленно (Al3+, Cr3+) или для анализа плохо растворимых в воде, но хорошо растворимых в ЭДТА соединений. 3. косвенное (титрование по замещению) используют комплексонат магния (MgY2-), в котором Mg2+ являются заместителями определяемых ионов. Используют для определения катионов, образующих очень устойчивые комплексы с индикатором (Hg2+, Cu2+, Th4+ и др.), а также для титрования анионов. Практическое применение 1. для определения катионов (60%) и анионов 2. для определения смеси катионов без предварительного разделения. 3. Точность метода 99,7-99,8 %.
Лекция № 5 Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия). Методы окислительно-восстановительного (ОВ) титрования или red-ox методы – это титриметрические методы, основанные на использовании окислительно-восстановительных реакций.
Теоретические основы реакций окисления-восстановления. Вещества, атомы или ионы которых отдают электроны-восстановители (процесс-окислением). Вещества, атомы или ионы которых принимают электроны-окислители (процесс-восстановлением). Важнейшие окислители: KМnO4, H2O2, Cl2, K2Cr2O7, Br2, KClO3, KBrO3, HNO3, I2 и др. Важнейшие восстановители: H2S, Na2S2O3, SnCl, HI, HBr, HCl, FeSO4, MnSO4, KI и др.
Каждую окислительно-восстановительную реакцию можно представить как сумму двух полуреакций, одна из которых отражает превращение окислителя, а другая восстановителя:
ок1 + n1e ® восс1 çn2 восс2 – n2е ® ок2 çn1 ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾ n2ок1 + n1восс2 Û n2восс1 + n1ок2 ок1 / восс1 ок2 / восс2 Каждая окислительно-восстановительная система количественно характеризуется величиной потенциала: (уравнение Нернста) Еок/восс = Е0ок/восс +
Еок/восс = Е0ок/восс +
Е0 – стандартный или нормальный окислительно-восстановительный потенциал, В n – число электронов, принимающих участие в процессе.
Стандартным окислительно-восстановительным потенциалом называют потенциал возникающий на границе раздела благородного Ме и раствора, содержащего окисленную и восстановленную форму, и измеренный относительно стандартного водородного электрода (приводят в справочнике). Стандартный водородный электрод состоит из платиновой пластинки, выполняющей роль инертного носителя, на которую электролитически наносится слой платиновой черни (платина в мелкодисперсном состоянии). Пластинку погружают в раствор кислоты (HCl или H2SO4) с активной концентрацией Н+, равной 1,0 моль/л. Через данную систему непрерывно пропускают очищенный газообразный водород под давлением. При этом протекает реакция: Н2 (г) Û 2 Н+ + 2 е Е0 = 0, а уравнение Нернста Е = - 0,059 рН.
|
|||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 125; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.172.115 (0.005 с.) |