Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Иодометрическое определение окислителей
Цель работы: определить иодометрическим методом: – проба А – массу меди(II) или соли CuSO4 ∙ 5H2O в пробе (г); – проба Б – массовую концентрацию «активного хлора» в водопроводной воде (мг Cl2/л). Сущность работы. В иодометрии применяют растворы восстановителей Na2S2O3 и KI, но прямое титрование ими окислителей невозможно, поскольку реакции между окислителями и Na2S2O3 идут нестехиометрично, а между окислителями и KI – медленно. Кроме того, раствор KI неустойчив и нет возможности зафиксировать к. т. т. при титровании этим раствором. Поэтому для определения окислителей используют титрование заместителя: окислитель замещают эквивалентным количеством В качестве рабочего раствора используют стандартный раствор Na2S2O3, в качестве вспомогательных – растворы KI и Н2SO4. Специфический индикатор крахмал добавляют вблизи т. э. Определение Cu2+ основано на взаимодействии ионов Cu2+ с иодид-ионами и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата натрия: 2Cu2+ + 4I– = I2 + 2CuI↓ Значение стандартного потенциала пары I2/2I– (0,54 В) заметно превышает соответствующее значение пары Cu2+/Cu+ (0,16 В), поэтому окисление иодида ионами меди(II) представляется нереальным. Однако на самом деле реакция между Cu2+ и I– протекает количественно. Это обусловлено образованием малорастворимого осадка CuI, что существенно повышает потенциал пары Cu2+/Cu+. Реакцию следует проводить в кислой среде для подавления гидролиза ионов меди(II). Факторы эквивалентности веществ определяются на основании полуреакций: Cu2+ + е – = Cu+ Þ f экв(Cu2+) = 1 Þ f экв(I2) = Þ f экв(Na2S2O3) = 1 Определение «активного хлора». Под термином «активный хлор» понимают суммарное содержание в воде свободного хлора Cl2, хлорноватистой кислоты НСlO, гипохлорит-ионов СlO– и хлораминов NH2Cl, NHCl2, NCl3. При подкислении анализируемой воды и прибавлении к ней иодида калия все перечисленные вещества выделяют иод: Сl2 + 2I– = I2 + 2Сl– (6) СlO– + 2Н+ + 2I– = I2 + Сl– + Н2O НСlO + 2I– + Н+ = I2 + Сl– + Н2O NH2Cl + 2Н+ + 2I– = I2 + NH4+ + Cl– Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия в присутствии крахмала. Содержание «активного хлора» выражают в мг/л в пересчете на хлор. Оборудование и реактивы: мерная колба, бюретка, пипетка Мора, мерные цилиндры (10–20 мл), коническая колба, часовые стекла.
Для анализа пробы А: стандартный 0,05 н. раствор Na2S2O3, Для анализа пробы Б: стандартный 0,01 н. или 0,005 н. раствор Na2S2O3, KI (крист.), 30%-ный раствор CH3COOН, 0,5%-ный раствор крахмала, ацетатный буферный раствор с рН = 4,5. Выполнение работы Проба А. Cu2+ или соль CuSO4 × 5H2O. Получают у лаборантов анализируемый раствор в мерную колбу, доводят объем дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают. Переносят пипеткой аликвотную часть раствора в коническую колбу, добавляют цилиндром 3 мл 2 н. раствора H2SO4 и 10–15 мл раствора KI. Накрыв колбу часовым стеклом, оставляют смесь в темноте на 5 мин для завершения реакции. В ходе реакции образуется I2, придающий раствору бурую окраску, и осадок CuI цвета слоновой кости, за счет чего раствор в колбе будет мутным. Выделившийся I2 начинают титровать тиосульфатом. Когда окраска раствора станет бледно-желтой, добавляют раствор крахмала до появления темно-синего окрашивания и продолжают титрование. В конечной точке титрования эта окраска исчезнет, в растворе останется только светлая муть (осадок CuI). По полученным данным рассчитывают массу меди(II) или соли CuSO4 × 5H2O в пробе (г). Проба Б. Определение «активного хлора». В коническую колбу, снабженную притертой стеклянной пробкой, наливают 50,00 или 100,00 мл анализируемой воды, вносят 0,5 г иодида калия и добавляют 10 мл уксусной кислоты. Через 5 мин оттитровывают выделившийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. В конце титрования прибавляют 1–2 мл раствора крахмала. При содержании «активного хлора» выше 1 мг/л используют 0,01 н. Na2S2O3, а при содержании от 0,1 до 1 мг/л – 0,005 н. Na2S2O3. По результатам титрования рассчитывают суммарную молярную концентрацию эквивалента хлорсодержащих соединений-окислителей в анализируемой воде: Далее переходят к расчету массовой концентрации «активного хлора» в пересчете на хлор (мг Cl2/л): Фактор эквивалентности Cl2 определяется по полуреакции
Лабораторная работа № 18
|
|||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 634; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.88.249 (0.008 с.) |