Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ядовитые галогенопроизводные
Хлороформ и хлоралгидрат Хлороформ (трихлорметан) — бесцветная, прозрачная, подвижная и легколетучая жидкость, обладающая характерным запахом и жгучим вкусом. Температура кипения 59,5—62°. Удельный вес 1,498 при температуре 15°. Растворяется в воде в соотношении 1:200. Со спиртом, эфиром, бензином смешивается во всех отношениях. Хлоралгидрат (1,1-диокси-2,2,2-трихлорэтан)•—бесцветные кристаллы с острым запахом, слегка горьковатого царапающего вкуса. Легко растворяется в воде, спирте, эфире, хлороформе. На воздухе расплывается и медленно улетучивается. Температура плавления 49—53°. Хлороформ и хлоралгидрат перегоняются (особенно при малых количествах их в объектах исследования) в первые порции дистиллята. При количестве более 1 г в дистилляте (редко встречается в практике химико-токоикологического анализа) удается наблюдать наличие капель хлороформа и ощущать его характерный запах. При больших количествах хлоралгидрата (что также встречается редко) прибавление едкой щелочи и очень слабое нагревание приводят к появлению запаха хлороформа, а иногда даже капель хлороформа: Количество веществ, которое может быть изолировано с водяным паром из 100 гбиологического материала животного происхождения, составляет не менее 0,2 г хлороформа и 0,05 г хлоралгидрата. Токсикологическое значение и метаболизм. Хлороформ является хорошим растворителем эфиров, лаков, некоторых алкалоидов. Поэтому он имеет большое промышленное значение. Как вещество, способное вызывать наркоз, хлороформ применяется в медицине. Хлоралгидрат используется в медицине в качестве быстродействующего снотворного средства. Хлороформ и хлоралгидрат являются наркотиками, вначале возбуждают, а затем парализуют центральную нервную систему. Смерть от хлороформа при наркозе объясняется не только токсичностью хлороформа, но и рядом других причин. При типичной интоксикации она наступает от паралича дыхания. Химико-токсикологическое исследование внутренних органов трупов лиц, погибших от отравления хлороформом при наркозе, в подавляющем большинстве случаев приводит к обнаружению его в органах. При введении хлороформа через желудок уже 5—10 г вызывают тяжелые признаки отравления: боли, рвоту и явления общего отравления. Смертельной дозой хлороформа считают 50—70 г.
Хлоралгидрат по общему действию на организм напоминает хлороформ. Сильнее выражено его действие на сердечно-сосудистую систему. При остром отравлении смерть нередко наступает от паралича сердца. Смертельная доза, по данным Н. В. Попова и О. И. Глазовой, составляет около 10 г, при заболеваниях сердца опасны дозы менее 10 г. Секционная картина в большинстве случаев нехарактерна. Иногда от мозга, и внутренних органов трупа ощущается запах хлороформа, что дает наводящие указания для правильного направления хода исследования. О сохраняемости хлороформа в трупе имеются противоречивые мнения. Одни авторы отмечают, что хлороформ быстро выводится из организма и исчезает из трупа благодаря летучести (И. Гадамер), другие указывают на сравнительно продолжительное сохранение его в трупе. Конечными продуктами метаболизма хлороформа являются НС1 и СО2. Основные метаболиты хлоралгидрата в организме человека следующие: СС13-СН2ОН — трихлорэтанол, возможно СС13-СООН (частично) трихлоруксусная кислота и глюкуронид трихлорэтанола СС13-СH2-С6Н9O6. Все метаболиты выделяются с мочой. Качественное обнаружение (см. методичку к лаборатрным занятиям). Количественное определение. Количественное определение галогенопроизводных основано на отщеплении при нагревании со спиртовым раствором едкого натра органически связанного хлора и аргентометрическом определении хлорид-иона. Четыреххлористый углерод Четыреххлористый углерод представляет собой прозрачную, подвижную, тяжелую жидкость с удельным весом 1,594—1,600 и запахом, напоминающим запах хлороформа. Почти не растворяется в воде (растворимость 0,077 г/мл при температуре 25°), хорошо смешивается с безводным спиртом, эфиром, бензолом, бензином. Температура кипения 75,5—77,5°, [α]20D = 1,462—1,464. Дистиллят при содержании CCl4 в объекте исследования в количестве большем, чем 1—1,2 г, обладает своеобразным запахом. Иногда в нем наблюдается наличие капель CCl4. При меньших количествах CCl4 перегоняется с водяным паром в первые порции дистиллята (5 мл). Количества CCl4, которые могут быть изолированы дистилляцией с водяным паром из 100 г биологического материала животного происхождения, составляют около 1 г.
Токсикологическое значение и метаболизм. Четыреххлористый углерод широко используется как хороший растворитель жиров, лаков, смол, восков, каучука и т. п., а также для удаления жировых пятен и в качестве консервирующего вещества для меховых изделий. Преимущество его как органического растворителя заключается в том, что он не воспламеняется. В ветеринарной практике четыреххлористый углерод применяется в качестве противоглистного средства. В результате всасывания его из кишечника, особенно в присутствии жиров, при неосторожном применении его имели место отравления. Четыреххлористый углерод применяется и как средство для гашения пожаров, особенно для тушения горящей нефти, бензина и т. п.: тяжелые пары его изолируют горящее вещество от кислорода воздуха. Однако при этом возможно отравление фосгеном — продуктом разложения четыреххлористого углерода. Четыреххлористый углерод ядовит при вдыхании и при приеме внутрь. При вдыхании он вызывает наркоз медленнее, чем хлороформ; действие его на организм напоминает действие хлороформа, но изменения в органах (печень, почки, сердце) более глубоки (жировое перерождение). По вопросу о смертельной дозе CCl4 при приеме внутрь сведения разноречивы. Указывают дозы 29—50 мл и больше. В литературе приводятся случаи отравления CCl4 как производственного характера, так и связанные с применением его в медицине и ветеринарии. Метаболизм четыреххлористого углерода полностью не изучен, хотя известно, что одним из метаболитов является СНС13 (хлороформ). Качественное обнаружение. 1. Отщепление хлора и последующее доказательство наличия хлорид-иона реакцией взаимодействия с AgNO3 в азотнокислой среде. 2. Реакция образования изонитрила. 3. Получение розового окрашивания с резорцином в щелочной среде. 4. В отличие от хлороформа и хлоралгидрата четыреххлористый углерод не обладает восстановительной способностью, так как при кипячении его с едким натром не образуются вещества, обладающие восстановительным свойством. Учитывая низкую чувствительность этой реакции в отношении хлороформа и хлоралгидрата, исключать CCl4 при положительных результатах других реакций следует с осторожностью. Нужно также учитывать неспецифичность реакции: кроме хлороформа и хлоралгидрата, способностью восстанавливать Сu(ОН)2 обладают многие альдегиды. Поэтому химико-токсикологическое значение описанные реакции приобретают только в их совокупности Количественное определение основано на том же принципе, что и определение хлороформа и хлоралгидрата.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 1091; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 52.54.111.228 (0.022 с.) |