Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электронное строение нитросоединений
Нитропарафины имеют следующую октетную формулу: R:N:O: R-N+ O- O O Один атом кислорода образует с азотом двойную связь. Однако в реальной молекуле связи обоих атомов кислорода с азотом не отличаются друг от друга. R-N-O- R-N=O O O
O-1/2 R-N+ O-1/2 Связи N-O в нитрогруппе обладают высокой полярностью, нитрогруппа имеет отрицательный индукционный эффект. H H O H C C-N+ H H O- В результате поляризующего влияния нитрогруппы сильно увеличивается полярность связей С-Н в -положении к группе NO2.
Физические свойства Так как нитросоединения содержат очень полярные связи N O ( =3,5 4,0 Д), они обладают высокой температурой кипения. Нитрометан является жидкостью. Ткип=1010С. Далее температура кипения повышается. Нитросоединения обладают высокой плотностью, плотность уменьшается с увеичением радикала. Плотность нитрометана равняется 1,132. В воде растворяются мало, смешиваются со спиртом, эфиром, ядовиты. Полинитросоединения – взрывчатые вещества.
Химические свойства I. Реакции в нитрогруппе. Восстановление соединений CH3NO2 + 6H CH3NH2 + 2H2O II. Реакции в радикале. Происходят за счет подвижных атомов водорода в -положении к нитрогруппе. Такие реакции имеют место только у первичных и вторичных нитросоединений. 1) Взаимодействие со щелочами. Протекает благодаря способности нитросоединений образовывать таутомерные аци-формы. H O O O CH3-C-N CH3-CH=N CH3-CH=N + H2O H O OH ONa Нитро-форма аци-форма Нейтральные соединения, но со щелочами образуют соли с выделением воды. Ганч назвал такие соединения псевдокислотами. К псевдокислотам относятся первичные и вторичные нитросоединения. CH3 O CH3 O O CH3-CH-N CH3-C=N (CH3)2C=N + H2O O OH ONa 2) Действие азотистой кислоты а) первичные нитросоединения с HNO2 образуют нитроловые кислоты. O O O O CH3-CH-N + HO-N=O CH3-CH-N CH3-C-N CH3-C-N O N=O O N-OH O N-ONa O Нитроэтан нитроловая кислота таутомерная форма нитроловой кислоты Нитроловая кислота также способна образовывать таутомерные формы, которые обладают кислотными свойствами и реагируют со щелочами с образованием соли, окрашенной в красный цвет. Это качественная реакция на первичные и нитро-соединения. б) вторичные нитросоединения с HNO2 образуют псевдонитролы. O N=O O СH3-CH-N + HO-N=O H2O + CH3-C - N CH3 O CH3 O Псевдонитрол Раствор псевдонитрола в эфире, а также расплав имеют бирюзовую окраску (качественная реакция вторичных нитросоединений).
3) Конденсация нитросоединений с альдегидами и кетонами O O OH O O CH3-C + CH3-CH2-N CH3-C-CH-N H2O + CH3-CH=C-N H O H CH3 CH3 O уксусный нитроэтан 3-нитро-2-бутанол 2-нитро-2-бутен альдегид Нитроолефины используются в производстве полименых материалов. При избытке альдегида могут образовываться многоатомные нитроспирты. O HC H O H HO-CH2 O2NOCH2 HC + H-C-NO2 HO-CH2-C-NO2 + 3HONO2 O2NOCH2-C-NO2 H H HO-CH2 O2NOCH2 O нитрометан триоксиметил тетрит (ВВ) HC (нитрометан) H Формальдегид 4) Действие галогенов СH3-CH2-NO2 + 2Br2 CH3-CBr2-NO2 + 2HBr нитроэтан 1,1-дибром -1-нитроэтан 3. Отличие химичесикх и физических свойств нитросоединений от свойств изомерных сложных эфиров азотистой кислоты, т.е. O R-N R-O-N=O O нитропарафинов от алкилнитратов
Физические свойства 1. Эфиры кипят при более низкой температуре 2. Нитропарафины – более полярны Химические свойства 1.Восстановление. Нитросоединения дают амины. Нитриты восстанавливаются до спирта и гидроксиламина. CH3-O-N=O + 4H CH3OH + NH2OH Метилнитрит 2. Действие водных растворов щелочи. Нитросоединения дают соли ациформ (см. выше). Нитриты – гидролизуются. CH3-O-N=O + NaOH CH3OH + NaNO2 Отдельные представители (самостоятельно) Нитрометан, нитроэтан, нитропропан, нитробутаны. Получаются в технике нитрованием газообразных парафинов. Применение: 1. Компоненты реактивного топлива. 2. Растворители эфиров целлюлозы и виниловых спиртов. 3. Получение вулканизационных агентов. 4. Получение ВВ 5. Получение пластификаторов 6. Получение эмульгаторов и фармацевтических препаратов (из нитроолефинов).
ЛЕКЦИЯ 14 АМИНЫ Определение и классификация Это производные углеводородов, у которых один или несколько атомов водорода замещены остатками аммиака (аминогруппами). Классифицируются: 1) по количеству радикалов, связанных с аминогруппой: а) первичные амины R-NH2 б) вторичные амины R-NH-R в) третичные амины R N-R R 2) по количеству аминогрупп а) моноамины б) полиамины (диамины, триамины и т.д.)
Изомерия, номенклатура Кроме изомерии цепи и изомерии положения, амины жирного ряда имеют третий вид структурной изомерии – метамерию.
Номенклатура 1. Систематическая радикально-функциональная – перечисляются радикалы и добавляется слово “амин” (или диамин – если две аминогруппы) и т.д. (CH3-CH2-)3N H2N-CH2-CH2-NH2 триэтиламин этилендиамин 2. Систематическая заместительная – берется за основу название углеводорода, к которому добавляется приставка “ амино”. Нумерация со стороны аминогруппы. 1 2 3 4 5 6 CH2-CH-CH2-CH2-CH-CH3 NH2 CH3 NH2 1,5-диамино-2-метилгексан Получение 1. Взаимодействие галогеналкилов с аммиаком и аминами CH3-I + NH3 [CH3N+H3]I- CH3NH2 Йодистый -NH4I метиламмоний При избытке галогеналкила реакция идет дальше. CH3-NH2 + CH3I CH3-NH-CH3 CH3-N-CH3 + NH4I -NH4I +NH3 CH3 (CH3)3N: + CH3I [(CH3)4N+]I- Йодистый тетраметиламмоний (полностью замещенная аммониевая соль) 2. Действие гипохлорита на амиды кислот (реакция Гофмана) O CH3-C + NaOCl CO2 + NaCl + CH3NH2 NH2 3. Восстановление нитросоединений (см. свойства нитросоединений) 4. Восстановление нитрилов кислот и изонитрилов CH3-C N + 4H CH3-CH2-NH2 Физические свойства Бесцветные вещества с непприятным запахом. Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы с запахом NH3, остальные жижкие и твердые вещества. В воде растворимы, образуют с водой водородные связи, при растворении взаимодействуют с водой. Химические свойства I. Проявляют свойства оснований. 1) Присоединяют молекулу воды с образованием гидроксидов, способных диссоциировать на ионы. CH3NH2 + HOH [CH3N+H3]OH Гидроксид метиламмония Степень диссоциации гидроксидов зависит от влияния радикала. Основность аминов выше, чем у аммиака, т.к. положительный индукционный эффект радикалов увеличивает электронную плотность на азоте.
2) Образование солей C4H9-NH2 + H+O-SO2OH [C4H9N+H3]O-SO2OH бисульфат бутиламмония O O CH3-NH2 + H+-O--C-CH3 [CH3-N+H3]O--C-CH3 метиламин уксуснокислый II. Атом водорода в аминогруппе обладает большой подвижностью, т.к. связь N Н полярна. 1) Он легко замещается на алкилы и на ацилы а) Алкилирование аминов осуществляется действием галогеналкилов, спиртов, диалкилсульфатов. C2H5 CH3NH2 + C2H5Br CH3-NH. HBr Метилэтиламин бромистоводородный б) ацилирование аминов проводится действием кислот, их хлорангидридов или ангидридов. Образуются N-замещенные амиды. O CH3-C O C2H5NH2 + O C2H5NH-C-CH3 + CH3-C CH3-C O OH O N-этилацетамид CH3 O CH3 NH + CH3-C CH3-C-N CH3 Cl O CH3 N,N-диметилацетамид 2) Взаимодействие с азотистой кислотой а) первичные амины образуют спирты CH3-NH2+HO-N=O CH3-NH-N=O CH3-N=N-OH N2 + CH3OH N-нитрозометиламин метилдиазогидрат б) вторичные амины образуют только нитрозоамины CH3 CH3 NH + HO-N=O N=N=O CH3 CH3 третичные амины образуют соли азотистой кислоты (CH3)3N + H+O-N=O [(CH3)3N+H]O--N=O 3) Превращение первичных аминов в изонитрилы
Cl KOH CH3NH2 + H-C-Cl + KOH CH3-N+ C- + 3KCl + 3H2O Cl KOH Характерная реакция на первичные амины III. Окисление аминов Амины очень легко окисляются 1) Окисление первичных жирных аминов CH3NH2+O2+H2NCH3 CH3-N=N-CH3 2CH3N=O 2CH3NO2
нитрометан 2) Окисление вторичных жирных аминов (CH3)2NH + O + HN(CH3)2 (CH3)2N-N(CH3)2 тетраметилгидразин 3) Окисление третичных аминов (CH3)3N: + O: (CH3)3N+ O- окись амина Применение Амины жирного ряда используются в качестве антиоксидантов, флотационных агентов, при изготовлении моющих средств. Диамины применяются для получения полимеров типа полиамидов (например, найлона – сополимера на основе гексаметилендиамина и адипиновой кислоты).
ЛЕКЦИЯ 15
|
|||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 226; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.138.114.38 (0.055 с.) |