Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Практическое значение комплексных соединений ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
Практическое значение комплексных соединений трудно переоценить. Приведем лишь некоторые примеры: 1. Комплексные соединения входят в состав важнейших биологически активных и лекарственных веществ: гемоглобина (комплекс железа), хлорофилла (комплекс магния), инсулина (комплекс цинка), витамина В12 (комплекс кобальта), ряда противораковых препаратов (комплексы платины). 2. В органическом синтезе многие комплексные соединения являются катализаторами или промежуточными продуктами (соединения ртути в реакции Кучерова, комплекс титана при полимеризации олефинов, соединения меди при окислении углеводородов и т.д.). 3. В металлургии комплексные соединения используются для получения и очистки металлов. 4. Комплексные соединения широко применяются в качестве реактивов при качественном и количественном анализе.
Практическая часть. Синтез №1 — получение хлорида триэтилендиаминкобальтата(III) [CoЕn3]Cl3 Оборудование: весы, плоскодонная коническая колба, стакан, мерный цилиндр, магнитная мешалка, фарфоровая чашка, водяная баня, воронка Бюхнера, колба Бунзена. Методика синтеза: В плоскодонную коническую колбу ёмкостью 100 мл поместить 5 г CoCl2*6H2O и растворить соль в 10 мл воды. Добавить 16 мл 30%-го раствора этилендиамина(C2H4(NH2)2), частично нейтралезованного 4 мл 20% НCl(нейтрализацию проводить под тягой). Затем добавляем 30 мл 3%-го наствора Н2О2. Реакционную смесь перемешивать на магнитной мешалке 40 мин. Полученный раствор бурого цвета переливаем в фарфоровую чашку емкостью 100 мл и упариваем на водяной бане до объема 30 мл. горячий раствор перелить в стакан и охлодить до комнатной температуры, добавить 8 мл концентрированной HCl b 20мл этилового спитра. Смесь выдержать при 0̊ в течении 15 мин. Выпавшие кристаллы оранжевого цвета отфильтовать на воронке Бюхнера, промыть 10 мл смеси вода–этиловый спирт(1:1), а затем 5 мл этилового спирта и 5 мл эфира. Полученное вещество вусышить и перенести ы бюкс. Уравнение реакции синтеза: 2CoCl2 +6En+ 2HCl=2[Co(En)3]Cl3+2H2O Расчеты: практическая Цвет полученного соединения: оранжевый Результаты исследования спектра поглащения раствора:
Наблюдения: Имеющийся в лаборатории этилендиамин имел жёлтоватый цвет, сильно дымящийся, условная концентрация жидкого этилендиамина составляла 70%. Имеющаяся в лаборатории перекись водорода была концентрированной, для приготовления раствора нужной концентрации разбавил перекис в 10 раз. С полученным соединением оранжевого цвета проведены следующие опыты и реакции: 1) В результате проведенной реакции выпадает белый осадок , нами показано наличие ионов во внешней сфере. 2) В результате проведенной реакции выпадает бурый осадок , нами показано наличие ионов Co3+ в растворе. 3) В результате проведенной реакции выпадает чёрный осадок нами показано наличие ионов Co3+ в растворе. 4)
В результате проведенной реакции раствор окрашивается в розовый цвет, но для того, чтобы образовался аммиачный комплекс необходимо к раствору добавить большое количество аммиака, что говорит об устойчивости полученного комплекса.
Синтез №2— получение диметилглиоксимата никеля(II) [Ni(N2(OH)2C2(CH3)2)2] Оборудование: весы, стакан мерный цилиндр, воронка Бюхнера. Методика синтеза: 1 г хлорида никеля растворяем в 25 мл воды. Затем добавляем спиртовой раствор аммиака до слабого запаха. Затем к раствору добавляем спиртовой раствор диметилглиоксима до образования рыхлого осадка диметилглиоксимата алого цвета. Осадок отфильтровываем и промываем 2-3 раза водой и высушиваем на воздухе. Уравнение реакции синтеза: NiCl2+2H2dmg+2NH3= [Ni(Hdmg)2]+NH4Cl Расчеты: . Цвет полученного соединения: алый. Получившееся вещество ( само по себе доказывает, что в его состав входит ионы Ni2+. В ходе проведения качественных реакций экспериментально обнаруживаем высокую устойчивость соединения, не прореагировал с высоко концентрированным NaOH. Лишь при растворении в тетрахлорметане (CCl4) прореагировал с Na2S: В результате проведенной реакции выпадает чёрный осадок , нами показано наличие ионов Ni2+ в растворе. В связи с тем, что удалось растворить только в CCl4, спектр поглощения раствора не снимал по причине сильного запаха CCl4. Синтез №3— получение тригидрата триоксалатоферрата(III) калия К3[Fе(С2O4)3]* ЗН2O
Оборудование: Весы, стакан, магнитная мешалка, водяная баня, баня со льдом, воронка Бюхнера. Методика синтеза: В стакан ёмкостью 25мл. поместить 3 г твёрдого хлорида железа(III). Смесь перемешивать на магнитной мешалке до растворения соли. В другой стакан ёмкостью 50 мл внести 9.13г оксалата калия, добавить 25 мл воды и нагреть содержимое стакана на водяной бане до растворения соли(не доводя до кипения). Все дальнейшие операции проводить в условиях защиты от освещения. К полученному теплому раствору оксалата калия при перемешивании прилить раствор хлорида железа(III) и охладить в бане со льдом. Наблюдается образование светло-зеленых кристаллов оксалатного комплекса железа(III). Раствор с осадком оставить на 1 час в бане со льдом для более полной кристаллизации. Затем осадок отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть на фильтре 10 мл этанола, высушить током воздуха перенести в бюкс и взвесить. Уравнение реакции синтеза: 3K2C2O4+FeCl3=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl Расчеты:
=4.68г Цвет полученного соединения: зеленый Результат исследования спектра поглощения раствора:
Качественные реакции, доказывающие состав полученных в результате синтеза веществ: 4 В результате проведенной реакции, выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури , нами показано наличие ионов Fe3+ в растворе. В результате реакции, раствор не окрашивается в кроваво-красный, т. к. не образуется Fe(SCN)3, следовательно, ион Fе3+ находится во внутренней сфере. В результате проведения реакции, выпадает желтый осадок следовательно, ионы K+ находятся во внешней сфере.
В результате проведения реакции, выпадает черный осадок следовательно, в растворе находятся ионы Fe3+ .
Заключение:
Список используемой литературы: 1) Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.: Высш. школа, 1981.—679с., ил. 2) Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. — М.: Высш. школа,2002.— 527с., ил. 3) Практикум по неорганической химии. НГУ – 1987г. Выпуск I 4) Практикум по неорганической химии. НГУ – 1987г. Выпуск II 5) Гликина Ф.Б., Ключников Н.Г. Химия комплексных соединений. – 3-е изд.—М.: Просвещение, 1982.—160с. 6) Глинка Н.Л. Общая химия. Учебник для студ. Высш. учеб.—М.: Интеграл
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 596; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.221.83.121 (0.018 с.) |