Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого их химических элементов в рядуСтр 1 из 10Следующая ⇒
Вариант 1 Часть 1
А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого их химических элементов в ряду 1) C, Si, Sn 2) O, Cl, I 3) N, C, S 4) Mg, Be, Ca А2. Неметаллические свойства серы выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) селена 2) фтора 3) кислорода 4) хлора А3. Химическая связь в кристалле оксида кальция 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) металлическая 4) ионная А4. Степень окисления -2 атом серы проявляет в каждом из соединений: 1)FeS2 и H2S 2) H2SO4 и FeS 3) SO2 и H2S 4) CaS и H2S А5. Сложным является каждое из двух веществ: 1) аммиак и хлороводород 2) азот и водород 3) водород и золото 4) бензол и фтор А6. К химическим явлениям относится процесс 1) кипения спирта 2) плавления серы 3) испарения воды 4) горения серы
А7. Гидроксид калия вступает в реакцию нейтрализации с 1) оксидом серы (VI) 2) сульфатом меди 3) азотной кислотой 4) хлоридом железа А8. К электролитам относится 1) CH3OH 3) FeCl2 2) Fe 4) Fe2O3 А9. Наибольшая концентрация фосфат-ионов в растворе 1) K3PO4 2) K2HPO4 3) KH2PO4 4) HPO3 А10. Кратное ионное уравнение H+ + OH- = H2O отвечает взаимодействию веществ: 1) H2S и KOH 2) H2S и Cu(OH)2 3) HNO3 и Ba(OH)2 4) HNO3 и Zn(OH)2 А11. Кислород непосредственно не взаимодействует с 1) хлором 2) фосфором 3) серой 4) железом
А12. Для растворения оксида кальция лучше всего использовать 1) воду 2) соляную кислоту 3) серную кислоту 4) гидроксид калия А13. Гидроксид железа (III) в отличие от гидроксида натрия 1) легко растворяется в H2SO4 2) разлагается при небольшом нагревании 3) взаимодействует с фосфорной кислотой 4) реагирует с алюминием
А14. Для серной кислоты справедливо высказывание: 1) плотность серной кислоты примерно равна 1 г/ мл 2) серная кислота – легкоподвижная жидкость 3) растворение кислоты в воде сильно экзотермично 4) серная кислота не действует на цинк и медь А15. Сульфат натрия реагирует с 1) KOH 2) Ba(OH)2 3) NaCl 4) H2CO3 А16. В молекулах органических веществ химическая связь преимущественно 1) ионная 2) ковалентная 3) металлическая 4) водородная А17. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты. Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А18. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов: А) NaCL Д) Al(NO3)3 Б) BaCL2 Е) AgNO3 В) K2SO4 Ж) NaOH Г) HCl Для установления качественного состава хлорида алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами: 1) А и Г 3) Б и Ж 2) В и Д 4) Е и Ж
А19. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна 1) 28,1 % 3) 64,0 % 2) 9,4 % 4) 32,0 % Часть 2
В1. В ряду химических элементов B – C – N 1) увеличивается заряд ядер атомов 2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов 3) увеличивается число электронных уровней 4) уменьшается электроотрицательность 5) возрастает атомный радиус Ответ: ________________________________________ В2. С оксидом углерода (IV) могут взаимодействовать: 1) сульфат бария 2) соляная кислота 3) гидроксид бария 4) кислород 5) магний Ответ:_________________________________________
В3. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления хлора ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА А)Cl2 + F2 → ClF3 1) -1 → +5 Б) Cl2 + I2 → ICl3 2) +2 → +4 В) ClO2 + H2 → HCl + H2O 3) 0 → +3 4) 0 → - 1 5) +4 → - 1 6) +4 → +1
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А) Na2CO3 + HCl 1) NaCl + CO2 + H2O Б) Na2CO3 + CO2 + H2O 2) NaHCO3 + HCl В) Na2CO3 + CaCl2 3) NaOH + NaHCO3 4) NaHCO3 5) NaCl + CaCO3
Часть 3
С1. Дана схема превращений:
NaOH FeCl3 → X1 → X2 → Fe(OH)3 Вариант 2 Часть 1
Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ А) H2S + O3 → H2O + SO3 1) -2 → +6 Б) S + Cl2 → S2Cl2 2) +2 → +4 В) H2SO3 + NO2 → NO + H2SO4 3) 0 → +4 4) 0 → + 1 5) +4 → + 6 6) - 2 → 0
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)H2SO4 + MgO 1) MgSO4 + H2O Б) H2SO4 + Mg(OH)2 2) MgSO4 + H2 В) Mg + H2S 3) MgS + H2O 4) MgH2 + S 5) MgS + H2
Часть 3
С1. Дана схема превращений: Ca(OH)2 NO2 → Х → NH4NO3 -----------→ NH3 Вариант 3 Часть 1
А1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 4, образуется водородное соединение: 1) CH4 2) NH3 3) SiH4 4) H2S А2. Неметаллические свойства усиливаются в ряду: 1) N → P → As 2) N → C → B 3) N → O → F 4) C → Si → Ge Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ А) H2S + NO → H2O + S + N2 1) -2 → +6 Б) S + NO2 → SO3 + NO 2) +2 → +4 В) H2SO3 + N2H4 → S + N2 + H2O 3) 0 → +4 4) 0 → + 6 5) +4 → 0 6) - 2 → 0
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)Al2O3 + NaOH 1) NaAlO2 + H2O Б) Al2O3 + HCl 2) NaH2AlO3 В) CaCl2 + Na2SO3 3) AlCl3 + H2O 4) AlCl3 + H2 5) CaSO3 + NaCl
Часть 3
С1. Дана схема превращений: Cu HNO3 → NO → X → HNO3 Вариант 4 Часть 1
А1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид: 1) SeO3 2) SO3 3) N2O3 4) P2O3 Моль 1) хлороводорода 2) хлорида кальция 3) хлорида алюминия 4) хлорида железа (II) А10. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества: 1) серная кислота и карбонат калия 2) серная кислота и нитрат калия 3) серная кислота и хлорид калия 4) серная кислота и нитрат магния А11. Возможно химическое взаимодействие между следующими веществами: 1) Al и Ne 2) Cu и H2 3) Zn и P 4) Fe и H2
А12. Оксид железа (III) не взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) водой 3) гидроксидом натрия 4) серной кислотой А13. С гидроксидом бария реагирует каждое из двух веществ: 1) HCl и KCl 2) H2SO4 и K3PO4 3) H2SO4 и NaOH 4) NaCl и K2SO4
А14. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре не действует на:
1) Mg 2) Na 3) Fe 4) K А15. Обе соли не реагируют с разбавленной серной кислотой: 1) сульфат натрия и хлорид бария 2) хлорид натрия и хлорид калия 3) карбонат калия и хлорид калия 4) хлорид бария и нитрат калия А16. Метан реагирует с 1) хлором 2) водородом 3) оксидом углерода (IV) 4) оксидом натрия Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) PH3 + NO → H3PO4 + N2 1) -2 → +6 Б) P + NO2 → P2O5 + NO 2) +3 → +5 В) H3PO4 + N2H4 → H3PO4 + N2 + H2O 3) 0 → +5 4) +2 → 0 5) +4 → + 2 6) - 2 → 0
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)K2CO3 + HNO3 1) KNO3 + H2O Б) K2CO3 + BaCl2 2) KNO3 + CO2 + H2O В) Pb(NO3)2 + K2S 3) BaCO3 + KCl 4) PbS + K + NO2 5) KNO3 + PBS
Часть 3
С1. Дана схема превращений:
FeS2→ X → H2SO3 → CaSO3 Вариант 5 Часть 1
Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА А) PH3 + NO → H3PO4 + N2 1) -3 → +5 Б) P + NO2 → P2O5 + NO 2) +3 → +5 В) H3PO4 + N2H4 → H3PO4 + N2 + H2O 3) 0 → +5 4) +5 → +3 5) +5 → + 1
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)HCl + Fe 1) FeCl3 + H2 Б) H2SO4 + Fe2O3 2) FeCl3 + H2 В) HNO3 (конц.) + Cu 3) Fe2(SO4)3 + H2O 4) Cu(NO3)2 + H2 5) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: +KOH медь → нитрат меди (II) → Х → оксид меди (II)
С2. При пропускании 4,48 л углекислого газа (н. у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. Вариант 6 Часть 1
Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА 0 +3 А) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe 1) Fe → Fe +3 0 Б) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 2) Fe → Fe +2 +3 В) Fe2O3 + CO → FeO + CO2 3) Fe → Fe 0 +2 4) Fe → Fe +3 +2 5) Fe → Fe
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)H2SO4(конц.) + Cu 1) CuSO4 + H2 Б) H2SO4(разб) + Na2S 2) CuSO4 + H2O + SO2 В) H2SO3 + Na2O 3) Na2SO4 + H2 4) Na2SO4 + H2S 5) Na2SO4 + H2O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Х → NaAlO2
С2. Вариант 7 Часть 1
А1. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде +6, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2, 8, 6 2) 2, 8, 8, 2 3) 2, 8, 3 4) 2, 6 Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА 0 +4 А) H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O 1) C → C 0 +2 Б) CH4 → C + H2 2) C → C -2 0 В) Fe2O3 + CO → FeO + CO2 3) C → C +4 0 4) C → C +2 +4 5) C → C
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)NaOH + Cu 1) Cu(N)3)2 + H2S Б) CuSO4 + H2O 2) Cu(OH)2 + NaHSO4 + H2O В) CuS + HNO3 3) Cu(OH)2 + Na2SO4 4) CuSO4 ∙ 5H2O 5) Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: Ca → X → Ca(OH)2 → CaCO3
С2. Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.
Вариант 8 Часть 1
А1. Химическому элементу, степень окисления которого в водородном соединении равна - 1, соответствует схема распределения электронов в атоме: 1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8 Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ 0 +6 А) HNO3 + S → H2SO4 + NO 1) S → S +6 -2 Б) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O 2) S → S 0 +4 В) SO2 + O2 → SO3 3) S → S - 2 +4 4) S → S +4 +6 5) S → S
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ
А)KOH изб. + P2O5 1) KH2PO4 + H2O Б) Zn(OH)2 + NaOH 2) K3PO4 + H2O В) Ba(OH)2 + HNO3 3) Na2ZnO2 + H2O 4) Ba(NO3)2 + H2 5) Ba(NO3)2 + H2O
Часть 3
С1. Дана схема превращений: H2O, t Na → Na2O2 → X → Na3PO4
С2. К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.
Вариант 9 Часть 1
Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА +5 - 1 А) HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl 1) Cl → Cl 0 + 1 Б) NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 2) Cl → Cl 0 - 1 В) HCl + HNO3 → Cl2 + NO + H2O 3) Cl → Cl - 1 0 4) Cl → Cl -1 +1 5) Cl → Cl
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)AgNO3 + BaCl2 1) Ba(NO3)2 + AgCl Б) Ba(NO3)2 + H2SO4 2) BaSO4 + H2 В) Na2CO3 + HCl 3) BaSO4 + HNO3 4) NaCl + H2O + C 5) NaCl + H2O + CO2
Часть 3
С1. Дана схема превращений: CuO → X → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
С2.
Вариант 10 Часть 1
Часть 2
ИЗМЕНЕНИЕ СХЕМЫ СТЕПЕНИ ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА - 3 +5 А) HNO3 → NO2 + H2O + O2 1) N → N +5 + 4 Б) N2 + H2 → NH3 2) N → N 0 - 3 В) NO + O2 → NO2 3) N → N +4 + 5 4) N → N +2 +4 5) N → N
ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ А)Ca(OH)2 + SO3 1) CuSO4 + H2O Б) Cu(OH)2 + H2SO4 2) CaSO4 + H2O В) H2S + Ba(OH)2 3) CaSO3 + H2O 4) Ba(HS)2 + H2O 5) CuSO4 + H2
Часть 3
С1. Дана схема превращений: FeCL2 → X → FeSO4 → Fe
С2.
Вариант 1 Часть 1
А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого их химических элементов в ряду 1) C, Si, Sn 2) O, Cl, I 3) N, C, S 4) Mg, Be, Ca
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 514; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.23.30 (0.195 с.) |