Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Свободная энергия Гельмгольца
Направление протекания изохорных процессов (V = const и Т = const) определяется изменением свободной энергии Гельмгольца, которую называют также изохорно-изотермический потенциал (F): DF = DU – TDS. (15) Знак изменения свободной энергии Гельмгольца DF и ее величина при V = const определяют термодинамическую устойчивость системы: - если в химическом процессе происходит снижение свободной энергии Гельмгольца, т.е. D F < 0, процесс может протекать самопроизвольно, или говорят: процесс термодинамически возможен; - если продукты реакции имеют больший термодинамический потенциал, чем исходные вещества, т.е. D F > 0, процесс протекать самопроизвольно не может, или говорят: процесс термодинамически невозможен; - если D F = 0, то реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении, т.е. реакция обратима. Следовательно, самопроизвольные процессы при V=const идут с уменьшением свободной энергии Гельмгольца. Этот вывод справедлив как для изолированных, так и для открытых систем. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций. Различают гомогенные и гетерогенные химические реакции: - гомогенные реакции протекают в однородной среде во всем объеме системы (это реакции в растворах, в газовой фазе); - гетерогенные реакции протекают в неоднородной среде, на границе раздела фаз (горение твердого или жидкого вещества). Основным понятием химической кинетики является понятие о скорости химической реакции. Под скоростью химической реакции понимается число элементарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема (если реакция гомогенная) или число элементарных актов взаимодействия в единицу времени на единицу поверхности раздела фаз (если реакция гетерогенная). Скорость реакции характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных веществ или конечных продуктов реакции в единицу времени и выражают: для гомогенных реакций – моль/л·с (моль/м3·с и т.д.), для гетерогенных – моль/см2·с (моль/м2·с). Различают среднюю и истинную (мгновенную) скорость реакции. Из зависимостей, представленных на рис. 6.1, следует: при химическом взаимодействии концентрация каждого из исходных веществ (кривая 1). уменьшается во времени (С2 < С1, DС < 0), а концентрация каждого из продуктов реакции (кривая 2) возрастает (С`2 > С`1, DС > 0). Следовательно, среднюю скорость (Vср) в интервале времени t1 ÷ t2 можно выразить следующим образом:
Vср =± (С2 – С1)/(t2 - t1) = ± DС/Dt. (1) Средняя скорость является грубым приближением, т.к. в интервале времени t1 ÷ t2 она не остается постоянной. Истинная или мгновенная скорость (V) в момент времени t определяется следующим образом: V = lim (± DС/D t) = ± dС/dt = ± С't = tg a, (2) Dt ®0 т.е. мгновенная скорость химической реакции равна первой производной от концентрации одного из веществ по времени и определяется как tg угла наклона касательной к кривой СА = f (t) в точке, соответствующей данному моменту времени t: dС/dt = tga. Скорость химической реакции зависит от различных факторов: - природы реагирующих веществ; - их концентрации; - температуры протекания процесса; - присутствия катализатора. Рассмотрим более подробно влияние каждого из перечисленных факторов на скорость химической реакции.
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-24; просмотров: 109; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.146.221.52 (0.007 с.) |