Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Электролиз расплава и раствора ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Электролизом называется окислительно‑восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде – катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде – аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов). Примеры электролиза расплавов: а)
б)
Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита – воды):
В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде (например, в присутствии K2SO4, H2SO4 или КОН). При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например, Li+, К+, Са2+, Na+, Mg2+, Al3+), и никогда не окисляется на аноде кислород О‑II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например, ClO4‑, SO42‑, NO3‑, РО43‑, CO32‑); вместо них окисляется вода. Примеры электролиза растворов солей: а)
(на аноде окисляются анионы Cl‑, а не кислород О‑II молекул Н2O, так как электроотрицательность хлора меньше, чем у кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород); б)
(на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород НI молекул Н2O, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, т. е. легче принимает электроны, чем НI в воде; подробнее см. 5.3). Подчеркнем еще раз, что электролиз – это окислительно‑восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.
Примеры заданий частей А, В, С
1. В уравнении реакции CuS + HNO3 (конц.) → CuSO4 + NO2↑ +… коэффициент у формулы окислителя равен 1) 1 2) 4 3) 8 4) 11
2. В уравнении реакции К2Cr2O7 + НCl → CrCl3 + Cl2↑ +… коэффициент у формулы восстановителя – это 1) 14 2) 10 3) 6 4) 2
3―4. В уравнении реакции
3. Al + V2O5 → Al2O3 + V 4. MgC2 + Cl2 → MgCl2 + СCl4 сумма коэффициентов равна 1) 8 2) 13 3) 18 4) 24
5–6. В уравнении реакции 5. КMnО4 + Н2O + K2SO4 → MnO2↓ + K2SO4 + KOH 6. KI + H2O + Cl2 → KIO3 + HCl сумма коэффициентов равна 1) 9 2) 10 3) 13 4) 14
7. Укажите соответствие между веществом (формула подчеркнута) и его функцией в реакции.
8. При электролизе расплава смеси гидроксида и хлорида калия набор продуктов на электродах – это 1) Н2, O2 2) К, O2 3) K, Cl2 4) Н2, Cl2
9. При электролизе раствора нитрата ртути (II) набор продуктов на электродах – это 1) Hg, O2 2) H2, O2 3) Hg, N2 4) H2, N2
10. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на катоде при электролизе раствора
11. Установите соответствие между веществом и продуктом, образующимся на аноде при электролизе раствора
12–14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по указанной схеме. Определите окислитель и восстановитель. 12. Mn(NO3)2 + HNO3 + РЬO2 → HMnO4 + Pb(NO3)2 +… 13. Zn + H2SO4 + HNO3 (разб.) → ZnSO4 + NO +… 14. K2Cr2O7 + HCl + C2H5OH → CrCl3 + CH3C(H)O +…
Решение расчетных задач
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-20; просмотров: 392; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.208.183 (0.006 с.) |