Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.
Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.
Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA‑групп во втором – четвертом периодах по табл. 3. Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.
Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III. Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA‑группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV. Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов. Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1–6‑м периодах IA– VIIA‑групп (табл. 4). В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).
В каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1–6‑го периодов. У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.
Примеры заданий частей А, В
1. В 4‑м периоде число элементов равно 1) 2 2) 8 3) 18 4) 32
2. Металлические свойства элементов 3‑го периода от Na до Сl
1) силиваются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) не знаю
3. Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера 1) возрастают 2) понижаются 3) остаются без изменений 4) не знаю
4. В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это 1) Са 2) Cs 3) Cd 4) Со
5. Металлические свойства элементов повышаются по ряду 1) In – Ga – Al 2) К – Rb – Sr 3) Ge – Ga – Tl 4) Li – Be – Mg
6. Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N 1) увеличиваются 2) уменьшаются 3) не изменяются 4) не знаю
7. В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома 1) уменьшаются 2) увеличиваются 3) не изменяются 4) не знаю
8. В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома 1) уменьшаются 2) увеличиваются 3) не изменяются 4) не знаю
9. Для фосфора элемент с меньшей электроотрицательностью – это 1) N 2) S 3) Сl 4) Mg
10. Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это 1) PF3 2) РН3 3) P2S3 4) Р2O3
11. Высшая степень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов 1) СlO2, РСl5, SeCl4, SO3 2) PCl, Аl2O3, КСl, СО 3) SeO3, ВСl3, N2O5, СаСl2 4) AsCl5, SeO2, SCl2, Cl2O7
12. Низшая степень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора 1) ClF3, NH3, NaH, OF2 2) H3S+, NH+, SiH4, H2Se 3) CH4, BF4, H3O+, PF3 4) PH3, NF+, HF2, CF4
13. Валентность для многовалентного атома одинакова в ряду соединений 1) SiH4 – AsH3 – CF4 2) РН3 – BF3 – ClF3 3) AsF3 – SiCl4 – IF7 4) H2O – BClg – NF3
14. Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-20; просмотров: 319; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.106.241 (0.01 с.) |