Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Повітряні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.
Воздушная известь. Воздушная известь получается путем обжига (900-1000°С) известняка, мела, отходов ракушечника и других природных материалов, содержащих карбонат кальция CaCO3. Главной составной частью обоженного материала является окись кальция CaO. Продукт обжига называется негашеной известью (кипелкой). Процесс гашения извести заключается в присоединении к окиси кальция воды по схеме: CaO + H2O = Ca(OH)2 - 65 кДж. Реакция сопровождается значительным выделением тепла и увеличением объема. Полученный продукт называется гашеной известью, или пушонкой. Смесь гашеной извести с песком и водой называется известковым раствором. Затвердевание извести происходит под воздействием диоксида углерода из воздуха, в результате образуется карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O. Процесс затвердевания протекает очень медленно. При затвердевании известкового раствора также протекает реакция: Ca(OH)2 + SiO2 = CaSiO3 + H2O. Алебастр (строительный гипс). Природный двухводный гипс CaSO4 ⋅ 2H2O частично обезвоживается в температурном интервале 150-170°С: 2CaSO4 ⋅ 2H2O = CaSO4 ⋅ 0,5H2O + CaSO4 + 3,5 H2O. Образуется жженый гипс, или алебастр, который является смесью полуводного гипса CaSO4 ⋅ 0,5H2O и высокодисперсного CaSO4. При замешивании с водой алебастр быстро затвердевает, превращаясь в CaSO4 ⋅ 2H2O. Магнезиальный цемент. При прокаливании природного магнезита MgCO3 в температурном интервале 750-800°С образуется каустический магнезит MgO: Mg CO3 = MgO + CO2. Последний при измельчении в тонкий порошок и затворении растворами солей хлорида магния MgCl2 или сульфата магния MgSO4 затвердевает в прочное тело, называемое магнезиальным цементом (цементом Сореля). Затвердевание можно объяснить тем, что основная соль, первоначально образующаяся согласно уравнению: MgO + MgCl2 + H2O = 2 MgOHCl, затем полимеризуется в цепи типа – Mg – O – Mg – O – Mg –, на концах которых находятся атомы хлора или гидроксильные группы.
Портландцемент. Отримання та твердіння. Отримання: При виготовленні портландцементу використовують карбонатні породою, що містять СaCO3(вапняк, крейду) та глину.Співвідносять іх як 3:1. При виробництві портландцементу доцільно використовувати відходи промислового виробництва такі як шлаки (CaO, SiO2,Al2O3,Fe2O3,) нефеліновий шлам, утворений при виробництві глинозему.
Є два способи отримання портландцементу перший це сухий другий мокрий. При сухому способі змішують й подрібнюють сухі вихідні матеріали, сировинну сіміш одержують у вигляді порошку. При мокрому способі- змішування та подріблення вихідних матеріалів здійснюється у воді, сировинну суміш одержують у вигляді рідко текучої маси- шламу що містить 35-40% води. Сухий спосіб буде більш економніший тому що тут витрачається менше теплоти ніж при мокрому способі. Також випал сировинної суміші виконують у печах, які являють собою довгі цилінди. 1) Перший процес- це зона випару (відбувається висушування сировинної суміші при поступовому підігріві до 200 С) 2) Друга зона- це зона підігріву -підігрівають сировинну суміш з 200 до 700 С. Відбувається дегідратація (відділення води) глин. 3) Третя зона- це зона декарбонізації -температура підвіюється до 1100 С. Відбувається розкладання СaCO3 та MgCO3. 4) Четверта зона- це зона екзотермічних реакцій - йде підігрів до 1250 С. Тут йде утворення таких сполук як трикальцієвий алюмінат(3СaO*Al2O3), чотири кальцієвий алюмоферит(4CaO*Al2O3*Fe2O3) та двокальцієвий силікат(2CaOSiO2). 5) П'ята зона- це зона спікання у ній температура підвищується до 1450 С. Частина матеріалу плавится, відбувається спікання матеріалу утворюється з нього щільні гранули. Матеріал який вийде називається клінкером. 6) Шоста зона- це зона охолодження - температура знижується до 1000 С, при цьому формується його склаж та структура. Твердіння Портландцемент- у портландцементу є такі мінерали як трикальцієвий силікат, двокальцієвий силікат, чотирикальцієвий алюмоферит та трикальцієвий алюмінат. Трикальцієвий силікат Двокальцієвий силікат . Оскільки при тепло вологій обробці процес взаємодії двокальцієвого силікату з водою різко підвищується тому тужавіння високобелітових центів ефективніше проходить в автоклавах. Трикільцієвий алюмінат. . Ця реакція відбувається занадто швидко і тому надмірно швидка взаємодія трикальцієвого алюмінату з водою призводить до раннього структуроутворення в цементному тісті, через що неможливо перемішування, укладання й ущільнення бетонної суміші. Для того зоб цього позбавитися до клінкеру додають гіпс, який реагує з трикальцієвим алюмінатом и утворює малорозчинний гідросульфоралюмінат кальцію або етрингіт.
Тільки після витрати усього гіпсу стане виділятися чистий гідро алюмінат кальцію й цемент почне схоплюватися. Чотирицальцієвий алюмоферит
24. Постійна жорсткість води. Утворення та методи усунення. Постійна жорсткість води - це некарбонатнка жорсткість обумовлена вона вмістом сульфатів, хлоридів та інших солей кальція Ca(HCO3)2 та магні Mg(HCO3)2. При нагріванні або кипятінні води вони залишаються у розчині. Спосіб боротьбі з жорсткістю
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-23; просмотров: 184; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 44.193.208.105 (0.005 с.) |