Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Адсорбция на границе жидкость-твердое тело
Это более сложный случай адсорбции, поскольку происходит поглощение из раствора одновременно и растворителя, и растворенного вещества. Различают молекулярную адсорбцию и ионную адсорбцию. Молекулярная адсорбция. Исследование зависимости адсорбции неэлектролитов из растворов показывает, что вид изотермы адсорбции примерно такой же, как при адсорбции из газовой фазы. Поэтому зависимость удельной адсорбции от концентрации при средних значениях концентрации часто описывают уравнением Фрейндлиха: Г = КС , где С – концентрация неэлектролита в растворе. При низких и высоких концентрациях применяют уравнение Ленгмюра в виде: Г = Г . Если имеется растворитель и растворенное вещество, то преимущественно будет адсорбироваться тот из них, у которого больше значение теплоты смачивания данной поверхности. Теплота смачивания – это количество теплоты, выделенное при адсорбции одним граммом порошкообразного адсорбента данной жидкости. Таким образом, если растворитель хорошо смачивает поверхность адсорбента, то молекулы растворенного вещества будут адсорбироваться в меньшей степени и, наоборот, если растворитель имеет относительно невысокую теплоту смачивания данного адсорбента, то растворенное вещество будет хорошо адсорбироваться из раствора. Ионная адсорбция. Ионная адсорбция сложнее молекулярной адсорбции. Адсорбция ионов в значительной степени зависит от природы адсорбента. Как правило, из раствора адсорбируются преимущественно ионы только одного вида, то есть происходит поглощение либо катионов, либо анионов. На адсорбируемость иона влияют его заряд, масса и степень гидратации. Способность адсорбироваться возрастает с увеличением массы и заряда иона. Толстая сольватная оболочка иона ослабляет адсорбируемость иона. По возрастанию способности адсорбироваться ионы образуют следующие ряды: Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ Mg2+<Ca2+<Sr2+<Ba2+ Cl–<Br–<NO <I–<SCN– Различают три типа ионной адсорбции: 1) эквивалентная; 2) о бменная; 3) специфическая (избирательная). Эквивалентная адсорбция происходит, если поглощаются эквивалентные количества, как катионов, так и анионов. Следовательно, можно говорить, что молекула электролита поглощается целиком. Механизм адсорбции заключается в следующем. Адсорбент поглощает из раствора один из видов ионов электролита, который притягивает к поверхности свой противоион из раствора. Такая адсорбция характерна для слабых электролитов.
Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, то есть или катионы, или анионы, причем это поглощение сопровождается одновременным переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества ионов того же знака. Обменная адсорбция называется гидролитической адсорбцией, если взамен поглощаемого иона нейтральной соли адсорбент отдает в раствор эквивалентное количество ионов Н+ или ОН –. При обменной адсорбции удельная адсорбция поглощаемого и вытесняемого ионов в состоянии адсорбционного равновесия описывается уравнением Никольского: , где Г 1 и Г 2 – уделная адсорбция поглощаемого и вытесняемого ионов в состоянии равновесия; С 1 и С 2 – равновесные концентрации этих ионов в растворе; Z 1 и Z 2 – величины заряда ионов (1, 2, 3 и т.д); К – константа обмена. Специфической адсорбцией называется избирательное и необменное поглощение адсорбентом какого-либо иона из раствора. Обычно такая адсорбция проявляется, когда имеется адсорбент кристаллической структуры, а раствор содержит ион, входящий в состав кристалла адсорбента. Тогда ион из раствора переходит на поверхность, достраивая кристаллическую решетку адсорбента. Например, если поместить нерастворимые кристаллы АgI в раствор КI, ионы I– избирательно и необменно адсорбируются кристаллами Аg I, сообщая им отрицательный потенциал. Такие ионы, концентрация которых в растворе определяет величину потенциала на границе раздела фаз, называются потенциалопределяющими ионами. Установлено, что роль потенциалопределяющих ионов могут играть не только ионы, входящие в состав кристалла, но и и другие ионы, если их размер мало отличается от размера ионов кристалли-ческой решетки. Например, для кристалла АgI потенциалопределя-ющими ионами могут быть ионы Br–, Cl–, CN–, CNS –, в то время как ионы NO , OH–, PO не могут адсорбироваться.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-01-26; просмотров: 117; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.172.68 (0.007 с.) |