Дослiд 3. Реакцiя фенолу з ферум (III) хлоридом

Реактиви та матеріали: фенол (насичений розчин), ферум (III) хлорид (0,1н розчин)

Обладнання: пробiрки, пiпетки

У пробiрку вносять 2 краплi розчину фенолу, додають 3 краплi во­ди i краплю розчину ферум (III)хлориду. З’являється iнтенсивне че­рвоно-фiоле-тове забарвлення.

Феноли з ферум (III)хлоридом у водному розчинi дають кольорову ре­а­кцiю внаслiдок утворення забарвленої сполуки, або, точнiше, за­барвленого iона. Ця реакцiя служить для якiсного визначення фенолу:

синій розчин

Дослiд 4. Отримання трибромфенолу

Реактиви та матеріали: фенол (водний розчин), бромна вода (насичений розчин)

Обладнання: пробiрки, пiпетки

У пробiрку вносять 2 краплi бромної води i додають краплю фенолу. При цьому бромна вода знебарвлюється, i утворюється бiлий осад трибромфенолу.

Хiмiзм процесу:

2,4,6-трибромфенол

 

Гiдроксильна група належить до найбiльш сильних орто-пара-орiєн-тантiв. Реакцiя електрофiльного замiщення Гідрогену у бензольному ядрi для фенолiв проходить значно легше i в бiльш м’яких умовах, нiж для бензолу.

 

Лабораторна робота № 9

АЛЬДЕГІДИ ТА КЕТОНИ

Дослiд 1. Окиснення альдег iдiв амонійним розчином аргентум оксиду

(реакцiя "срiбного дзеркала")

Реактиви та матеріали: формальдегiд (40%-вий розчин); амоніак (15%-вий розчин); аргентум нiтрат (0,2н розчин)

Обладнання: пробiрки, пальник, пiпетки

У чисту пробiрку вводять по 2 краплi розчину амiаку і аргентум нітра-ту. Утворюється осад аргентум гiдроксиду, який розчиняють надлишком (1-2 краплi) розчину амонiаку. Потiм додають краплю розчину формальдегiду i повiльно пiдiгрiвають сумiш у пробiрцi над полум’ям пальника. При обережному нагрiваннi сумiш пробiрки бурiє i на стiнках може видiлитися срiбло у виглядi блискучого дзеркального нальоту (комплексний iон металу вiднов-люється до металiчного срiбла). Альдегiд окиснюється до кислоти, яка утво-рює амонійну сiль.

Хiмiзм процесу:

AgNO₃ + NH₄OH ® AgOH + NH₄NO₃

2AgOH ® Ag₂O + H₂O

Ag₂O + 4NH₄OH ® 2[Ag(NH₃)₂]OH + 3H₂O

Ця реакцiя – якiсна на альдегiди:

H-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH ® HCОONH₄ + 2Ag + 3NH₃ + H₂O

Дослiд 2. Окиснення альдегiдiв купрум (II) гiдроксидом

Реактиви та матеріали: формальдегiд (40%-вий водний розчин), купрум сульфатi СиSО4 (0,2н розчин), їдкий натр (2н розчин)

Обладнання: пробiрки, пальник

У пробiрку вносять 4 краплi розчину їдкого натру, розбавляють його 4 краплями води i додають 2 краплi розчину купрум (II)сульфату. До осаду купрум (II) гiдроксиду, який випав, додають краплю розчину формальдегiду i збовтують сумiш у пробiрцi. Нагрiвають над полум’ям пальника до кипiння тiльки верхню частину так, щоб нижня лишалася для контролю холодною. В нагрiтiй частинi пробiрки видiляється жовтий осад купрум (I) оксиду Сu₂О, а iнодi на стiнках пробiрки з`являється навiть металiчна мiдь.

Хiмiзм процесу:

СuSO₄ + 2NaOH ® Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

H-COH + 2Cu(OH)₂ ® HCOOH + 2CuOH + H₂O

2CuOH ® Cu₂O + H₂O

Ця реакцiя також якiсна на альдегiди.