Осадок растворяется, если произведение концентраций ионов, образующих малорастворимый электролит, меньше величины его произведения растворимости

Пример 2. Вычислите растворимость цианида серебра в воде при T= 298 K, если произведение растворимости AgCN

Решение: В насыщенном растворе цианида серебра устанавливается равновесие:

Концентрации ионов и одинаковы и равны:

Растворимость соли определяется концентрацией ее ионов:

Основные типы реакций обмена, протекающих необратимо:

1. Реакции, протекающие с образованием осадка:

Или в ионно-молекулярной форме

Реакция протекает в прямом направлении самопроизвольно, что подтверждает понижение стандартной энергии Гиббса:

2. Реакции, протекающие с образованием летучих веществ, переходящих в газовую фазу:

а)

или

Равновесие реакции смещено вправо, т. к. продукт реакции HСl удаляется из реагирующей смеси.

б) образование слабого электролита, сразу распадающегося на малодиссоциирующие и (или) малорастворимые вещества:

ионно-молекулярное уравнение реакции:

3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов:

б) реакции нейтрализации, в результате которых образуется слабый электролит – вода:

4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов:

;

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза

Гидролиз – реакция обменного взаимодействия химического соединения с водой, в результате которого, как правило, изменяется рН раствора

Гидролизу подвергаются как неорганические вещества (соли и солеобразные соединения), так и органические соединения (углеводы, белки, жиры и пр.).

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не подвергаются гидролизу, так как концентрации ионов не изменяются

Водные растворы таких солей имеют нейтральную реакцию среды (pH≈7)

Это нитраты, сульфаты, хлориды, бромиды, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов.

 

Различают три типа гидролиза солей.

1. Гидролизу по катиону подвергаются соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами, например, нитрат аммония , сульфат меди , хлорид алюминия и др.

Нитрат аммония в растворе, как сильный электролит, полностью диссоциирует на ионы:

 

молекулярное уравнение:

полное ионно-молекулярное уравнение:

сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

(pH 7)

 

Константа равновесия:

[H₂O] = const

 

 

Константа гидролиза:

в общем виде:

где – константа диссоциации слабого основания (b – base, англ. – основание)

Гидролиз протекает ступенчато через стадию образования осно̍вной соли :

 

1 -я ступень диссоциации: ,

2 -я ступень диссоциации:

1 -я ступень гидролиза: D ,

2 -я ступень гидролиза: ,