С ростом Т проводимость возрастает 


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

С ростом Т проводимость возрастает



В бинарном электролите возникает направленное перемещение ионов, создающее некоторую плотность тока j:

где – количество ионов, – величина заряда иона – скорость перемещения ионов в в электролите.

Удельная электрическая проводимость электролита к (каппа) – величина, обратная удельному сопротивлению объема электролита, помещенного между электродами площадью S =1см2, находящимися на расстоянии l= 1см.

:

 

где – подвижности ионов

 

 

Молярная электрическая проводимость раствора – величина, обратная сопротивлению объема раствора, содержащего 1 моль эквивалентов растворенного вещества, помещенного между электродами, расположенными на расстоянии 1 см друг от друга.

 

Молярная проводимость связана с удельной проводимостью к и молярной концентрацией раствора соотношением:

 

Молярная электрическая проводимость электролитов увеличивается с уменьшением концентрации, т. е. с увеличением разбавления раствора , достигая некоторого предельного значения , называемого молярной проводимостью при бесконечном разбавлении

 
 

Бесконечно разбавленные растворы электролитов можно считать состоящими только из положительно и отрицательно заряженных ионов.

Молярная электрическая проводимость бесконечно разбавленного раствора принимается равной сумме предельных молярных электрических проводимостей катиона и аниона (закон Кольрауша):

Значения молярных электрических проводимостей ионов приводятся в справочниках.

I. Изотонический коэффициент, коэффициент диссоциации (коэффициент Вант-Гоффа) i – безразмерная величина, численно равная отношению какого-либо коллигативного свойства электролита к значению этого же свойства неэлектролита такой же концентрации при постоянстве прочих параметров системы:

 

Законы Рауля и уравнение Вант-Гоффа для электролитов:

 

II. Для оценки полноты диссоциации вводится понятие степени диссоциации α:

зависит от природы растворителя и растворенного вещества, концентрации раствора, температуры, присутствия посторонних веществ

сильные электролиты ( ) – большинство солей (за некоторым исключением, например, , ), неорганические кислоты и др., щелочи и др.

средней силы ( ) .

слабые ( ) – все органические кислоты, вода, водные растворы сероводорода , цианистого водорода HCN, фтористого водорода HF, аммиака и т. д.

или две группы: сильные ( ) и слабые ( )

Связь и :

D

Общее количество частиц (молекул и ионов) после растворения электролита равно:

изотонический коэффициент i есть отношение общего количества образовавшихся частиц к первоначальному по определению:

При α 1 изотонический коэффициент i →

 



Поделиться:


Последнее изменение этой страницы: 2016-12-29; просмотров: 226; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.81.97.37 (0.018 с.)