Получение золы из растений и вытяжки элементов из нее

Порцию высушенного материала (древесные щепки, листья и размельченные семена) поместить в тигель, добавить несколько мл спирта и поджечь. Процедуру повторить 2-3 раза. Затем тигель перенести в муфельную печь и прокалить, пока обугленный материал не приобретет пепельно-серый цвет. Остатки угля надо выжечь, поместив тигель в муфельную печь на 20 мин.

Для получения вытяжки Са, Мg, P и Fe необходимо внести в пробирку стеклянной глазной лопаточкой порцию золы, залить ее 4 мл 10% НCl и несколько раз встряхнуть для лучшего растворения.

Для получения вытяжки калия такое же количество золы надо растворить в 4 мл дистиллированной воды и профильтровать в чистую пробирку через маленький бумажный фильтр.

Обнаружение Са, Мg, P и Fe. На чистое предметное стекло стеклянной палочкой нанести небольшую каплю зольной вытяжки, рядом, на расстоянии 2 см, ^___ каплю реактива и палочкой соединить две капли перемычкой (рис. 1). Каждый реактив наносится отдельной пипеткой. В месте соприкосновения растворов произойдет кристаллизация продуктов реакции (смешение двух капель нежелательно, так как вследствие быстрой кристаллизации образуются мелкие нетипичные кристаллы, кроме того, при высыхании капли могут образоваться кристаллы исходных солей). После этого капли оставшихся растворов убрать со стекла кусочком фильтровальной бумаги и рассмотреть кристаллы под микроскопом без покровного стекла. По проведении каждой реакции стеклянную палочку надо прополаскивать водой и вытереть насухо фильтровальной бумагой.

 

 

Рис. 1. Микрохимический анализ золы: 1 — капля зольной вытяжки; 2 – «мостик» между раствором и реактивом; 3 — капля реактива.

К Са Mg P

 

 

Рис.2. Типичные формы кристаллов кислого виннокислого калия (а), гипса (б), фосфорно-аммиачно-магнезиальной соли (в), и глыбки фосфорно-молибденового аммиака (г).

 

Обнаружение кальция проводится 1% раствором серной кислоты, реакция идет по уравнению:

CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ ↓ + 2HCl

В результате образуется гипс в виде отдельных или собранных в пучки кристаллов игольчатой формы (рис. 1,б).

 

Обнаружение магния. К капле зольной вытяжки вначале добавить каплю 10% раствора аммиака и соединить ее мостиком с каплей 1% раствора фосфорнокислого натрия. Реакция идет по уравнению:

MgCl₂ + NH₃ + Na₂HPO₄ → NH₄MgPO₄ ↓ + 2NaCl

Образуется фосфорно-аммиачно-магнезиальная соль в виде плоских бесцветных кристаллов в форме прямоугольников, крыльев, крышечек (рис. 1,в).

 

Обнаружение фосфора проводится с помощью 1% раствора молибдата аммония в азотной кислоте. Реакция идет согласно уравнению:

H₃PO₄ + 12 (NH₄)₂MoO₄ + 21HNO₃ → (NH₄)₃PO₄ ∙ 12MoO₃ ↓ + 21 NH₄NO₃ + 12H₂O

Образуется фосфорно-молибденовый аммиак в виде мелких глыбок желто-зеленого цвета (рис. 1,г)

 

Для обнаружения железа на предметное стекло наносится равное количество зольной вытяжки из разных органов (1-2 мл) и такое же количество 1% желтой кровяной соли до появления синего окрашивания. Образуется берлинская лазурь:

4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] → Fe₄ [Fe(CN)₆]₃ + 12KCl

 

Для обнаружения калия используется 1% раствор кислого виннокислого натрия. В результате реакции с зольной вытяжкой образуются кристаллы кислого виннокислого калия КHC₄H₄O₆, имеющие вид крупных призм. Вытяжку калия в воде необходимо предварительно нейтрализовать, так как в кислой и щелочной среде продукт реакции растворим. Реакция идет по уравнению:

NaHC₄H₄O₆ + К⁺ → КHC₄Н₄O₆ ↓ + Na⁺

 

Результаты наблюдения записать по форме табл. 1

 

 

Таблица 1 — Химический состав золы

Элемент	Количество в баллах (мах 3)
зола древесины	зола листьев	зола семян
Са   Мg   P   Fe

 

 

Записать уравнения реакций. Объяснить, на чем основано выявление указанных элементов и причину различного содержания их в органах растений. Сделать вывод о наличии обнаруживаемых элементов и их количестве в золе исследуемых органов.

Задача. Провести реакции выявления элементов и сравнить их содержание в золе:

1) древесины и семян;

2) древесины и листьев;

3) листьев и семян.