Тепловые эффекты химических реакций.

 

..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... называется тепловым эффектом реакции.

Эндотермические реакции – это ...............................................................................

...........................................................................................................................................................................................................................................................................

Экзотермические реакции – это ..............................................................................

................................................................................................................................................................................................................................................................................

В термохимических уравнениях реакции указывается..........................................

........................................................................................................................................

Величина теплового эффекта зависит от:..............................................................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

 

По термохимическим расчетам можно проводить различные расчеты, например: Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля СаСО₃,

если при образовании 10 г СаСО₃ по реакции СаО + СО₂ =СаСО₃

выделилось 16 кДж теплоты.

Решение: 1. Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании

1 моля СаСО₃ (М_r (СаСО₃) = 100 г/моль):

 

при образовании 10 г СаСО₃ выделилось 16 кДж теплоты

при образовании 100 г СаСО₃ выделилось х кДж теплоты

 

2. Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля СаСО₃:

 

СаО + СО₂ = СаСО₃ + 160 кДж

 

3. Термохимическое уравнение реакции разложения 1 моля СаСО₃:

 

СаСО₃ = СаО + СО₂ - 160 кДж

Ответ: В результате разложения 1 моля СаСО₃ поглощается 160 кДж

теплоты.

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Закон Авогадро. Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давление) содержится одинаковое число молекул.

Ø объем газа определяется не размером его молекул, а расстоянием между ними;

Ø объем одного моля любого газа (N_A=6,02х10²³ молекул)при определенных условиях есть величина постоянная;

Ø Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается..............;

Ø Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

V = VM x ν

ν = V/ VM

Нормальные условия (н.у.)

Нормальная температура нормальное давление

0⁰С, или 273К 1 атм = 750 мм.рт.ст. или

101,325кПа

Объем при н.у. V_н.у.=22,4 л/моль

Ø Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс – D.

D = M_r (газ₁) / M_r газ₂ , М(возд)=29;

например: D_(возд) (Н₂) = М(возд) / М(Н₂) = 29/2 = 14,5.

Ø 1 моль любого газа при н.у. всегда занимает один и тот же объем, равный 22,4л, коэффициенты в уравнениях реакции показывают число молей и число объемов газообразных веществ.

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Практические задачи

При решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике.

 

Задание к этапу актуализации знаний:

I. Найти массу, количество молекул 5 моль Mg₂C. Найти количество вещества, количество молекул 9,8 г. H₂SO₄.

II. Найти количество вещества, количество молекул 440 г CO₂. Найти массу, количество молекул 6 моль SO₃.

 

Задания для закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):

· Найти объем, занимаемый 3 моль СО₂ (5 моль Н₂).

· Найти массу 40 л СО₂ (50 л О₂).

 

Задания для индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:

 

Заполнить таблицу

формула	М	m	n	V	N
H2			2 моль
N2				10 л
NO		40 г
SO2					12,04*10^23
		56 г		44,8 л

 

формула	М	m	n	V	N
CO2			3 моль
N2				20 л
O2		15 г
NO					30,1*10^23
		176 г		89,6 л

 

формула	М	m	n	V	N
H2S			6 моль
CH4				50 л
H2		35 г
SO2					15,05*10^23
		108 г		67,2 л

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Задание на закрепление усвоенных знаний:

· Плотность газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?

· Плотность газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса?

· Соединение фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H₂S. Найдите его формулу.

· Плотность паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?

· Плотность паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.

· Сколько атомов в молекулах серы при 500 С^о и 1160 С^о, если плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.

· Легче или тяжелее воздуха NH₃?

· Найдите массу 20 см³ гелия.

· Сколько молекул находятся в 560 мл SO₂?

· Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?

 

Вычисления по уравнениям реакций:

1. В реакцию: 2NO + O₂ = 2 NO₂ вступило 78,4 литра NO. Какой объем

кислорода при этом вступило в реакцию?

2. В реакцию: CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O вступило 8 грамм CuO. Сколько

грамм CuSO₄ при этом образуется?

3. Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную

плотность по воздуху, и плотность в г/л.

4. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N₂ при 21⁰ С и

давлении 142 кПа.

5. Из нижеследующих реакций определите экзотермические и

эндотермические реакции:

 

N₂ + 3H₂ = 2 NH₂ + 92 кДж Н₂ + Сl₂ - 185 кДж = 2 HCl

 

Ca (OH)₂ = CaO + H₂O – 67 кДж 2HgO + 180 кДж = Hg +O₂

 

N₂ + O₂ + 180 кДж = 2 NO S + O₂ = SO₂ + 297 кДж

 

H₂ + O₂ = 2 H₂O + 570 кДж 2H₂O = 2 H₂ + O₂ – 570 кДж

 

6. При взаймодейтсвии 3,2 железа с серой выделилось 9,5 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

7. В реакции взаймодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273,5

кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при

окислении 3 молей алюминия.

 

_________________________________________________________________