ТОП 10:

Тепловые эффекты химических реакций.



 

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................называется тепловым эффектом реакции.

Эндотермические реакции – это...............................................................................

...........................................................................................................................................................................................................................................................................

Экзотермические реакции – это..............................................................................

................................................................................................................................................................................................................................................................................

В термохимических уравнениях реакции указывается ..........................................

........................................................................................................................................

Величина теплового эффекта зависит от: ..............................................................

.......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

 

По термохимическим расчетам можно проводить различные расчеты, например: Определите тепловой эффект реакции разложения 1 моля СаСО3,

если при образовании 10 г СаСО3 по реакции СаО + СО2 =СаСО3

выделилось 16 кДж теплоты.

Решение: 1. Найдем количество теплоты, которое выделяется при образовании

1 моля СаСО3 ( Мr (СаСО3) = 100 г/моль):

 

при образовании 10 г СаСО3 выделилось 16 кДж теплоты

при образовании 100 г СаСО3 выделилось х кДж теплоты

 

2. Термохимическое уравнение реакции образования 1 моля СаСО3:

 

СаО + СО2 = СаСО3 + 160 кДж

 

3. Термохимическое уравнение реакции разложения 1 моля СаСО3:

 

СаСО3 = СаО + СО2 - 160 кДж

Ответ : В результате разложения 1 моля СаСО3 поглощается 160 кДж

теплоты.

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Закон Авогадро. Молярный объем газа.

Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давление) содержится одинаковое число молекул.

Ø объем газа определяется не размером его молекул, а расстоянием между ними;

Ø объем одного моля любого газа (NA=6,02х1023 молекул)при определенных условиях есть величина постоянная;

Ø Объем одного моля газа называется молярным объемом и обозначается.............. ;

Ø Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л/моль.

V = VM x ν
ν = V/ VM

Нормальные условия (н.у.)


Нормальная температура нормальное давление

00С, или 273К 1 атм = 750 мм.рт.ст. или

101,325кПа

Объем при н.у. Vн.у.=22,4 л/моль

Ø Относительная плотность одного газа по другому газу равна отношению их молярных или относительных молекулярных масс –D.

D = Mr (газ1) / Mr газ2 , М(возд)=29;

например: D(возд)2) = М(возд) / М(Н2) = 29/2 = 14,5.

Ø 1 моль любого газа при н.у. всегда занимает один и тот же объем, равный 22,4л, коэффициенты в уравнениях реакции показывают число молей и число объемов газообразных веществ.

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Практические задачи

При решении практических задач необходимую информацию найдите в учебнике .

 

Задание к этапу актуализации знаний:

I. Найти массу, количество молекул 5 моль Mg2C. Найти количество вещества, количество молекул 9,8 г. H2SO4.

II. Найти количество вещества, количество молекул 440 г CO2. Найти массу, количество молекул 6 моль SO3.

 

Задания для закрепления усвоенных знаний (фронтальная работа):

· Найти объем, занимаемый 3 моль СО2 (5 моль Н2).

· Найти массу 40 л СО2 (50 л О2).

 

Задания для индивидуальной работы для закрепления усвоенных знаний:

 

Заполнить таблицу

формула М m n V N
H2     2 моль    
N2       10 л  
NO   40 г      
SO2         12,04*1023
    56 г   44,8 л  

 

формула М m n V N
CO2     3 моль    
N2       20 л  
O2   15 г      
NO         30,1*1023
    176 г   89,6 л  

 

формула М m n V N
H2S     6 моль    
CH4       50 л  
H2   35 г      
SO2         15,05*1023
    108 г   67,2 л  

 

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

 

Задание на закрепление усвоенных знаний:

· Плотность газа по воздуху 2. Какова его молярная масса?

· Плотность газа по гелию 0,5. Какова его молярная масса ?

· Соединение фосфора с водородом имеет такую же плотность, что и сероводород H2S. Найдите его формулу.

· Плотность паров цинка по водороду 33. Каков состав молекулы цинка?

· Плотность паров фосфора по водороду 62. Найдите его формулу.

· Сколько атомов в молекулах серы при 500 Со и 1160 Со, если плотность паров серы при этих условиях соответственно равны 6,62 и 2,2.

· Легче или тяжелее воздуха NH3 ?

· Найдите массу 20 см3 гелия.

· Сколько молекул находятся в 560 мл SO2 ?

· Какой воздух тяжелее: сухой или влажный?

 

Вычисления по уравнениям реакций:

1. В реакцию: 2NO + O2 = 2 NO2 вступило 78,4 литра NO. Какой объем

кислорода при этом вступило в реакцию?

2. В реакцию: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O вступило 8 грамм CuO. Сколько

грамм CuSO4 при этом образуется?

3. Относительная плотность газа равна 15. Найдите его относительную

плотность по воздуху, и плотность в г/л.

4. Определите объем, который занимают 0,07 кг азота N2 при 210 С и

давлении 142 кПа.

5. Из нижеследующих реакций определите экзотермические и

эндотермические реакции:

 

N2 + 3H2 = 2 NH2 + 92 кДж Н2 + Сl2 - 185 кДж = 2 HCl

 

Ca (OH)2 = CaO + H2O – 67 кДж 2HgO + 180 кДж = Hg +O2

 

N2 + O2 + 180 кДж = 2 NO S + O2 = SO2 + 297 кДж

 

H2 + O2 = 2 H2O + 570 кДж 2H2O = 2 H2 + O2 – 570 кДж

 

6. При взаймодейтсвии 3,2 железа с серой выделилось 9,5 кДж теплоты.

Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

7. В реакции взаймодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273,5

кДж теплоты. Определите количество теплоты, которое выделится при

окислении 3 молей алюминия.

 

_________________________________________________________________







Последнее изменение этой страницы: 2017-01-20; Нарушение авторского права страницы

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.210.22.132 (0.013 с.)